【推荐1】有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于稀硝酸，所得溶液中只含有H⁺、Fe^3＋、K^＋、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－几种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：
（1）经检验及分析，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________。
A． Na^＋             B． Mg^2＋               C． Cu^2＋          D． Ag^＋
（2）盐A的名称为____________。
（3）不需要加入其它任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为________________________________________(填化学式)。
（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于稀硝酸，所得溶液中只含有H⁺、Fe^3＋、K^＋、SO₄^2－、NO₃^－几种离子，其中Fe^3＋、SO₄^2－、K^＋物质的量之比为1∶2∶4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为__________，若向溶液中加入少量Ba(OH)₂发生反应的离子方程式为：____________。

【推荐2】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，

(1)物质A中的阴阳离子个数比为 ___________
(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___________；
(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是___________；
(4)和水反应生成B和C的化学方程式为___________
(5)写出D与盐酸反应的离子方程式___________。

【推荐3】为探索含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计回收利用方案如图：

回答下列问题：
(1)步骤①中发生反应的离子方程式为__，每产生标准状况下33.6L的H₂，消耗Al的质量为__g。
(2)步骤②中通入过量CO₂时生成沉淀的化学方程式为___。
(3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤是__、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有__(填字母)。
a.蒸发皿               b.石棉网             c.烧杯               d.玻璃棒
(4)试剂Y应该是一种__(填“氧化剂”或“还原剂”)，可能是__(填化学式)。

【推荐1】化学物M由两种元素组成，某探究小组按如下图流程探究其组成：

请回答：
（1）化合物M的化学式为____________。
（2）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与溶液E的反应，反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。

【推荐2】公元前9世纪，二氧化硫就被用于消毒和漂白。实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取并验证其性质。

(1)检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到_______，则气密性良好。
(2)装置A中反应的化学方程_______。
(3)实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有_______(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。经测定，产物中含有一种摩尔质量为的盐，该盐的化学式为_______。
(4)实验结束时，关闭止水夹K，装置B所起的作用是_______
(5)取少量试管D中的溶液，加入溶液，产生白色沉淀。
①该白色沉淀为_______(写化学式)。
②原试管D中反应的化学方程式为_______。

【推荐3】某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。
(1)用来制取氯气的装置是______(填字母序号)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是_____和_____。
(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，_____(填“B”或“D”')试管中无明显现象。
(3)装置C的主要作用是_____。
(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强。查阅资料得知：两种气体混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而漂白作用减弱，该反应的化学方程式是_____。

【推荐1】下图为相关物质间的转化关系，其中甲、丙为生活中常见的金属单质，乙、丁为非金属单质且丁为气态，E为白色沉淀，D为浅绿色溶液。请回答：

（1）组成甲的元素在元素周期表中的位置为____________，请列举乙单质的一种用途__________，用电子式表示丁的形成过程________________________
（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体，该胶体的胶粒成分是________________（化学式）
（3）反应①的离子方程式为____________________________
（4）将B的稀溶液加水稀释，在图中画出溶液的pH随加水体积的变化趋势曲线。__________

（5）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：________________________
（6）若反应②中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该反应的离子方程式为________________________________________，小辉同学欲设计实验，验证D溶液中的阳离子尚未完全被氧化，请你将实验过程补充完整：取反应液少许于试管中，滴加______________________，则证明D中的阳离子未完全被氧化。

【推荐2】已知X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

	X	Y	Z	W	R	P	Q
原子半径/nm			0.154	0.074	0.099	0.075	0.143
主要化合价		-4、+4		-2	-1、+7	-3、+5	+3
其他	阳离子 核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

请完成下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是_______，Z与P形成的化合物Z₃P中的化学键类型为_______。
(2)W的氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，其原因是_______。
(3)Y与R相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列方法能证明这一结论的是_______(填字母序号)。
A.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
B.R、Y的氢化物稳定性不同
C.Y与R形成的化合物中的化合价
D.R、Y的氧化物的水化物的酸性强弱
(4)工业上制备Y的单质粗品的化学反应方程式为_______，锗Ge与Y是同一主族元素，锗Ge不与NaOH溶液反应，但在有H₂O₂存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，其化学方程式为_______。

【推荐3】某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂的成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。利用下图所示装置（夹持仪器略去），对该牙膏样品中碳酸钙的含量进行定量测定。

（1）C中反应生成BaCO₃的化学方程式是____________________
（2）装置D的作用是______________________
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：___________________
（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是______（填标号）。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A→B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B→C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）实验中准确称取10.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________
（6）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_______________。

【推荐1】碱式氧化镍为镍氢电池的正极材料。黄钠铁矾的化学式为被用做净水剂。用含镍废渣（主要成分为、，还含有少量的、等杂质）为主要原料联合制取碱式氧化镍和黄钠铁矾的工艺流程如图所示。

已知：部分金属硫化物的溶度积常数；；，回答下列问题：
(1)Fe元素在周期表的位置__________________________。
(2)“酸浸”后所得废渣的主要成分为__________（填“化学式”）；除铜步骤的离子方程式为_________________。
(3)“氧化”时，若用稀硝酸代替过氧化氢氧化，从反应产物的角度分析，稀硝酸代替过氧化氢的缺点是______________________。
(4)加入溶液调节pH为3.7生成黄钠铁矾的离子方程式___________________。
(5)“沉镍”时，要使镍尽可能沉淀完全需调节溶液pH至少为___________。
(6)“灼烧”反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化关系，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素形成的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

(1)H的名称是___________。
(2)E的两种用途是___________、___________。
(3)反应①的化学方程式是___________，氧化剂与还原剂的质量比为_______。
(4)反应②的离子方程式是___________。
(5)SO₂通入酸性高锰酸钾溶液表现___________性，反应的离子方程式为________。

【推荐3】A和X是前20号元素组成的化合物，其中A是常见的二元强酸；X是难溶的二元离子化合物，阳离子比阴离子多1个电子层。以B和纯碱等为原料制备冰晶石(Na₃AlF₆)的流程如图，其中B是一种气体。

回答下列问题：
(1)物质A 的名称是_______，其中所含的原子半径最大的元素在周期表中的位置是_______。
(2)①B的电子式为_______，它属于_______。(填序号，下同)
A.强酸
B.盐
C.氢化物
D.电解质
②B的水溶液应盛放在_______中。
A.无色玻璃瓶
B.棕色玻璃瓶
C.塑料瓶
(3)反应Ⅱ中有气体产生，其化学方程式为_______。