离子液体广泛应用于科研和生产中。某离子液体结构如下图,其中阳离子有类似苯环的特殊稳定性,下列说法错误的是
A.阳离子中C有两种不同的杂化方式 | B.阳离子中存在大π键 |
C.阳离子中所有C、N原子不可能共面 | D.阴离子中含有配位键 |
更新时间:2023-06-13 09:06:38
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【推荐1】已知C—C单键可以绕键轴旋转,其结构简式可表示为的烃,下列说法中不正确的是
A.分子中至少有6个碳原子处于同一直线上 |
B.该烃是苯的同系物 |
C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 |
D.该烃的一氯代物有三种 |
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【推荐2】作为“血迹检测小王子”,鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色,其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是
A.鲁米诺的化学式为C8H6N3O2 |
B.A中含有3种官能团 |
C.B中处于同一平面的原子最少是12个 |
D.(1)、(2)两步的反应类型分别为加成反应和取代反应 |
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【推荐1】关于OF2、Cl2O和NF3的结构与性质,下列说法错误的是
A.OF2是极性分子 | B.NF3的空间构型为三角锥形 |
C.OF2的键角大于Cl2O | D.N、O原子的杂化方式相同 |
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【推荐2】下列关于化学键的说法,认识错误的是
①键与键的对称性不同
②键不能单独存在,一定要和键共存
③含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同
④两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键
⑤分子中含有共价键,则一定只含有一个键
⑥成键的原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固
⑦1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子,是由共价键的饱和性决定的
①键与键的对称性不同
②键不能单独存在,一定要和键共存
③含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同
④两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键
⑤分子中含有共价键,则一定只含有一个键
⑥成键的原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固
⑦1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子,是由共价键的饱和性决定的
A.①⑤ | B.②⑥ | C.③⑦ | D.②④ |
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【推荐1】类比是重要的学习方法,已知丙烯(CH2=CHCH3)和乙烯的性质相似。下列关于丙烯的说法正确的是
A.1个丙烯分子中有2个σ键和1个π键 |
B.丙烯不能使高锰酸钾溶液褪色 |
C.丙烯分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者 |
D.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 |
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【推荐2】SO2、氮氧化物(NOx)等均是空气污染物。研究表明,NOx(x=1或2)、SO2与雾霾的形成有关,过程如图所示:
SO2、氮氧化物需处理后才能排放,可用NaOH溶液、氨水吸收处理,主要反应为:
NO+NO2+2OH-= 2NO+H2O
2NO2+2OH-= NO+NO+H2O
SO2+2NH3·H2O = 2NH+SO+H2O等
下列有关含氮、含硫微粒的说法正确的是
SO2、氮氧化物需处理后才能排放,可用NaOH溶液、氨水吸收处理,主要反应为:
NO+NO2+2OH-= 2NO+H2O
2NO2+2OH-= NO+NO+H2O
SO2+2NH3·H2O = 2NH+SO+H2O等
下列有关含氮、含硫微粒的说法正确的是
A.SO2转化为SO3时,分子的键角变小 |
B.NO和NO中N原子轨道的杂化类型均为sp3杂化 |
C.NH和SO的空间构型都是正四面体形 |
D.SO2、SO3和NO2均为酸性氧化物 |
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【推荐1】一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。下列说法错误 的是
A.Cu与Zn两者晶体内金属原子的配位数均为12 |
B.该物质中,Zn2+的配位数为5,配原子为O、N |
C.基态Zn2+价电子排布式为:3d84s2 |
D.电负性大小顺序为:O>N>C>H>Zn |
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【推荐2】已知Mn的原子序数为25,某种Mn3+的配合物的结构如图所示(R为烷基),则下列说法错误的是
A.该配合物中C的杂化方式有3种 | B.1 mol该配合物中配位键有2 mol |
C.Mn属于d区元素 | D.Mn的价电子排布式为3d54s2 |
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