下列关于化学键的说法，认识错误的是
①
键与
键的对称性不同
②
键不能单独存在，一定要和
键共存
③含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同
④两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键
⑤分子中含有共价键，则一定只含有一个键
⑥成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
⑦1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的
①
键与键的对称性不同②
键不能单独存在，一定要和键共存③含有
键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同④两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键
⑤分子中含有共价键，则一定只含有一个
键⑥成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
⑦1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的
| A．①⑤ | B．②⑥ | C．③⑦ | D．②④ |
更新时间：2021-05-11 16:59:44
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【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1mol 中配位键数为2NA |
| B．31g白磷分子中孤电子对数为NA |
C．标况下，11.2L 中σ键数为NA |
D．常温下，1molNO与0.5mol 混合后分子数为NA |
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【推荐2】固体A的化学式为NH5 ， 它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样，NH5能跟水反应，化学方程式为：NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑．则下列说法中，不正确的是（ ）
| A．NH5跟水的反应中，H2既是氧化产物又是还原产物 |
| B．NH5中既有共价键，又有离子键，属于离子化合物 |
| C．NH5跟水的反应是氧化还原反应 |
| D．1molNH5中有5NA个N﹣H键（NA为阿伏伽德罗常数的值） |
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的电子式为
，离子呈平面正方形结构
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【推荐1】硝基胍的结构简式如图所示(“→”是一种特殊的共价单键，属于σ键)。下列说法正确的是
| A．硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键 | B．N原子间只能形成σ键 |
C．硝基胍分子中σ键与π键的个数比是 | D．10.4g硝基胍中含有 个原子 |
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【推荐2】由
簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示(“UV”代表紫外线)。下列说法错误的是
簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示(“UV”代表紫外线)。下列说法错误的是| A．反应过程中有极性键的断裂和生成 |
| B．都有可能在循环中作催化剂 |
| C．反应过程中金属元素Rh、V的价态均不变 |
D．该循环的总反应为： |
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【推荐1】下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是
| 选项 | 物质的结构与性质 | 解释 |
| A | 键角： |  中 的孤电子对数比 中 的孤电子对数多 |
| B | 酸性： | 烃基( )越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 |
 |  的熔点比干冰高 | 比相对分子量大，分子间作用力大 |
 | 稳定性： |  分子间存在氢键 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是
| 化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
| 键能/kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
| A．C-C的键能大于Si-Si |
| B．HCl的稳定性比HI稳定性高 |
| C．SiCl4的熔点比SiC熔点低 |
| D．拆开1 mol四氯化硅中的化学键所吸收的能量为360 kJ |
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、MgO的熔点由低到高
分子内键角依次减小
