科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法正确的是A．氨气在催化剂表面的脱附是放热过程B．总反应的反应-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：249 题号：19276597

科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法正确的是

A．氨气在催化剂表面的脱附是放热过程

B．总反应的反应热

C．历程中，化学键的变化只涉及共价键的断裂与形成

D．反应

活化能最大

22-23高二上·广东广州·期末查看更多[1]

更新时间：2023-05-15 20:26:29 |

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【知识点】化学键与化学反应中的能量关系解读吸热反应和放热反应解读根据△H=生成物的总能量之和-反应物的总能量之和进行计算解读碰撞理论及活化能解读

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【推荐1】下列说法不正确的是

A．需要加热才能发生的反应可能是放热反应

B．任何吸热反应在常温条件下都不能发生

C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

D．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H₂O(l)时的反应热叫做中和热

2022-04-26更新 | 444次组卷

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催化剂与反应历程

【推荐2】已知：

,不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中错误的是

A．该反应中，反应物断键所需的总能量小于生成物成键所放出的总能量

B．恒温恒容条件下通入氦气使压强增大，并不改变化学反应速率

C．过程b使用了催化剂，可以减小反应热

D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢

2024-01-13更新 | 159次组卷

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活化能与催化剂催化剂与反应历程

【推荐3】一种由CO₂和CH₄制备CH₃COOH的反应为CO₂(g)+CH₄(g)= CH₃COOH(g)，催化反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．该催化剂可以降低该反应的活化能

B．①→②放出能量并形成了C=C键

C．该反应的平衡常数

D．该反应中每生成1molCH₃COOH转移电子的数目约为

2024-01-27更新 | 100次组卷

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活化能与催化剂反应热与焓变

【推荐1】甲烷分子结构具有高对称性且断开1 mol C-H需要吸收440 kJ能量，无催化剂作用下甲烷在温度达到

以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH₄可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。

下列说法不正确的是

A．甲烷催化裂解成C和H₂需要吸收1760 kJ能量

B．步骤②、③反应均为放热反应

C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积

D．使用该催化剂反应吸收的能量不变

2021-09-19更新 | 260次组卷

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反应热与焓变

【推荐2】H₂O₂分解制O₂的反应分两步进行：①H₂O₂→2·OH，②2·OH→H₂O+O₂。能正确表示总反应过程中能量变化的示意图是

A．	B．
C．	D．

2022-05-01更新 | 164次组卷

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【推荐3】在新型催化剂

作用下，

氧化HCl可获得

：

。对于该反应下列说法正确的是

A．该反应	B．的使用能降低该反应的焓变
C．该条件下，氧化性：	D．反应的平衡常数为

2023-09-07更新 | 156次组卷

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反应热与焓变反应热的计算

【推荐1】下列说法正确的是（）

A．对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量

B．石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为

，故相同条件下，12g的石墨和金刚石分别充分燃烧放出的热量相等

C．一定条件下，将0.5mol

和1.5mol

置于某密闭容器中充分反应生成

，放热19.3kJ，根据此实验事实可知：该条件下，每生成1mol

，放热19.3kJ

D．

是放热反应，

键和

键的键能分别为

和

，则可推算出

键的键能比

键的键能大

2021-02-16更新 | 1011次组卷

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反应热的计算催化剂与反应历程

【推荐2】理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)

HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．HNC比HCN稳定

B．该异构化反应的△H=-59.3kJ/mol

C．正反应的活化能大于逆反应的活化能

D．使用催化剂，可以改变反应的反应热

2021-10-13更新 | 348次组卷

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反应热与焓变反应热的计算

【推荐3】下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲是金刚石与石墨分别被氧化生成CO₂的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的△H>0

B．图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量

C．图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D．由图丁可知，2SO₃(g)

2SO₂(g)+O₂(g)△H=(b-a)kJ·mol^-1

2021-02-23更新 | 191次组卷

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催化剂与反应历程

【推荐1】Buchwald-Hartwig偶联反应(布赫瓦尔德-哈特维希反应)是合成芳胺的重要方法，反应机理如图(图中Ar表示芳香烃基，——表示为副反应)。下列说法错误的是

A．L-Pd是Buchwald-Hartwig偶联反应的催化剂，3、5和8都是反应的中间体

B．若原料用Br

和

，则可能得到的产物为

、

和

C．主反应为：Ar-X+

+M-B→H-B+M-X+

D．该反应机理中所有步骤的原子利用率均为100%

2024-05-09更新 | 69次组卷

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【推荐2】2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是

A．E₁-E₂=△H

B．该反应为吸热反应

C．升高温度，不影响活化分子的百分数

D．使用催化剂可以提高SO₂的转化率

2022-09-11更新 | 437次组卷

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化学反应速率的变化、原因及影响因素化学平衡状态的判断

【推荐3】下列有关说法正确的是

A．增大反应物浓度，反应物分子中单位体积活化分子数增多，活化分子百分数增大

B．

在恒温恒压下进行，向容器中通入Ar(g)，化学反应速度减小

C．对于反应

，在反应容器中投入一定量

固体，反应一段时间后，当

的体积分数不再改变时，该反应达到了化学平衡状态

D．100mL

的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成

的速度不变

2022-11-05更新 | 109次组卷

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