由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 将水滴入盛有少量Na2O2的试管中,立即把带火星的木条放在试管口 | 木条复燃 | 水中的氧元素被氧化 |
B | 向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液 | 溶液变蓝 | 氧化性:Fe3+>I2 |
C | 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2 | 溶液红色褪去 | SO2具有漂白性 |
D | 向浓HNO3中加入红热的炭 | 产生红棕色气体 | 炭与浓HNO3反应生成NO2 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
更新时间:2023-05-16 23:23:08
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【推荐1】已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:
实验①:向2mL K2Cr2O7溶液中滴入3滴NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓,溶液由黄色变为橙色.
实验②:向2mL 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量溶液,溶液由橙色变为绿色,发生反应:.
下列分析正确的是( )
实验①:向2mL K2Cr2O7溶液中滴入3滴NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓,溶液由黄色变为橙色.
实验②:向2mL 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量溶液,溶液由橙色变为绿色,发生反应:.
下列分析正确的是( )
A.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 |
B.实验②能说明氧化性: |
C.和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 |
D.稀释 K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小 |
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【推荐2】已知有如下反应:①KClO3+6HCl═3Cl2↑+3H2O+KCl,②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3,下列说法正确的是( )
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3,下列说法正确的是( )
A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6 |
B.反应②中FeCl3只作氧化剂,反应③中FeCl3只是氧化产物 |
C.反应②中每生成127g I2,转移的电子数为2NA |
D.根据上述三个反应可知氧化性:ClO3﹣>Cl2>Fe3+>I2 |
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【推荐3】下列说法正确的是
A.HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低,所以,HClO4的氧化性强 |
B.已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu;② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+,则氧化性强弱顺序为:Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ |
C.已知还原性:B- > C-> D-,反应 2C- + D2 = 2D- +C2和反应 2C- + B2 = 2B- +C2都能发生 |
D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 |
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【推荐1】对于下列实验,能正确描述其反应方程式的是
A.将SO2通入NaClO溶液中: |
B.向Fe(NO3)2溶液中加入盐酸: |
C.实验室制取氨气 |
D.将乙烯通入到溴水中: |
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解题方法
【推荐2】下列各项中实验的设计或操作能达到预期实验目的是
选项 | 实验目的 | 实验的设计或操作 |
A | 比较Cl与S元素的非金属性强弱 | 相同条件下,测定相同浓度的NaCl溶液和溶液的pH |
B | 比较与的大小 | 向AgCl浊液中滴入少量的KI溶液,振荡 |
C | 欲除去苯中混有的苯酚 | 向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤 |
D | 证明氧化性比强 | 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐3】将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L NO,剩余4.8 g金属;继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是
A.原混合物中铜和铁各0.075mol |
B.稀硝酸的物质的量浓度为1.5 mol/L |
C.第一次剩余的4.8g金属为铜和铁 |
D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL,又得到NO在标准状况下的体积为1.12L |
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【推荐1】下列反应中,改变反应物用量或浓度,不会改变反应产物的是( )
A.铁在硫蒸气中燃烧 | B.SO2通入石灰水 |
C.氯气通入KI溶液 | D.H2SO4中加入铁粉 |
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【推荐2】下列实验装置、现象及结论合理的是
序号 | 试剂及操作 | 部分现象 | 结论 |
A | 滴入稀盐酸后铜片继续溶解,产生无色气体,在试管口处变为淡棕色 | 盐酸具有氧化性 | |
B | 有气体生成 | 酸性: 硼酸强于碳酸 | |
C | 加热后产生有香味物质 | H2C2O4可发生酯化反应 | |
D | 试管内红色褪去 | SO2具有漂白性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐3】下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X | 产生白色沉淀 | X一定是NO2 |
B | 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 | 产生白色沉淀 | AlO2-结合H+能力比CO32-强 |
C | 向NaHCO3溶液中加入醋酸,将产生的气体 直接通入苯酚钠溶液中 | 产生白色沉淀 | 酸性:醋酸>碳酸>苯酚 |
D | 浓度均为0.10mol/L的 Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 | 产生黑色沉淀 | Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】120℃将10g下列物质在足量氧气中完全燃烧,将燃烧产物通过足量后,固体质量增加大于10g,该物质可能是
A. | B. | C. | D. |
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解题方法
【推荐2】下列反应的离子方程式正确的是
A.向CuSO4溶液中加入金属钠: 2Na+Cu2+=2Na++Cu |
B.将Na2O2固体投入H218O中: 2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑ |
C.向次氯酸钠溶液中通入少量CO2:H2O+2ClO- + CO2= 2HClO+CO |
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液,恰好使SO完全沉淀: NH +A13++2SO+2Ba2++4OH- =Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓ |
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