【推荐1】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是

A．C、D两元素形成化合物属共价化合物

B． C. D的简单离子均能促进水的电离

C． A、D分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物

D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

【推荐2】甲、乙、丙、丁分别为A、B、C、D四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物，已知0.1mol·L^-1甲、丙、丁溶液的pH与A、C、D的原子序数关系如图所示(lg2=0.3)，且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。下列说法正确的是

A．原子半径：A<B<C<D

B．A、B分别与D形成的化合物均为离子化合物

C．B、C的简单离子都会影响水的电离平衡

D．乙在浓氨水中能溶解

【推荐3】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W与Z形成的化合物具有还原性，且溶于水后其水溶液显酸性。W所在周期数和族数相同，且W与Y同族、X与Z同族。下列叙述正确的是

A．最简单气态氢化物的稳定性：X<Z

B．Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构

C．X与Y形成的离子化合物中阴阳离子的数目之比为1∶2

D．W与Z形成的化合物的水溶液为强酸

【推荐1】实验室中可用或来检验，下列说法正确的是

A．铁元素位于周期表第四周期第ⅧB族，属于区

B．与溶液混合，得到的配合物中，提供空轨道的是，配位原子是，配位数是6

C．中含有离子键、极性共价键和非极性共价键

D．与反应可得到一种蓝色沉淀，该沉淀物质晶胞的结构如图所示（未画出），则一个晶胞中的个数为4

【推荐2】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，四种元素形成的一种化合物的结构如图所示，下列说法错误的是

A．原子半径：	B．简单氢化物的沸点：
C．W、X和Y三种元素能形成离子化合物	D．X的含氧酸一定是强酸

【推荐3】是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物：。已知的空间结构如图所示，其中1~6处的小圆圈表示分子，各相邻的分子间的距离相等，中心离子位于正八面体的中心，分子到中心离子的距离相等(图中虚线长度相等)，下列说法正确的是

   

A．的电子式为

B．、与形成配离子的稳定性：

C．1 mol含有18 mol σ键

D．若中两个被替代，得到的有两种结构

【推荐1】发生水解反应的机理如下图。下列说法正确是

A．为非极性分子	B．中为杂化
C．的水解产物为二元酸	D．和均能形成分子间氢键

【推荐2】白磷(P₄，结构见图)与Cl₂反应得 PCl₃，PCl₃可继续与Cl₂ 反应：PCl₃(g)+Cl₂(g)= PCl₅(g) ΔH＜0。固态 PCl₅中含有、两种离子。下列关于 H₂O、P₄、PCl₃和 的说法正确的是

A．H2O很稳定是因为分子间含有氢键

B．PCl3的空间构型为平面三角形

C．P4与 中的键角相同

D．H2O、PCl3与的中心原子都是sp3杂化

【推荐1】和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：

下列说法错误的是

A．水解过程中只存在极性键的断裂和形成

B．与的晶体类型相同

C．分子的极性：

D．由此推断的水解产物为和HClO

【推荐2】下列事实的解释不正确的是

	事实	解释
A	气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难	的价层电子排布为，3d轨道为半充满比较稳定；的价层电子排布为，再失去一个电子可达到3d轨道半充满的比较稳定状态
B	晶体中每个分子紧邻的分子数：干冰晶体（12个）>冰（4个）	冰中水分子间主要以氢键结合，干冰晶体中二氧化碳分子间主要以范德华力结合
C	分子的极性：	键的极性大于键的极性
D	酸性：	氟的电负性大于氯的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。关于该化合物的说法不正确的是

A．化学式是Al2Cl6

B．不存在离子键和非极性共价键

C．在固态时所形成的晶体是分子晶体

D．在熔融状态下能导电