下列几组排列顺序不正确 的项有
①沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF ②热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3
③熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 ④微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na＋＞Al3+
⑤晶格能： NaCl＜MgO ⑥溶解性：NH3＜PH3
⑦热分解温度：MgCO3＜BaCO3 ⑧第一电离能：Mg＞Al
①沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF ②热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3
③熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 ④微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na＋＞Al3+
⑤晶格能： NaCl＜MgO ⑥溶解性：NH3＜PH3
⑦热分解温度：MgCO3＜BaCO3 ⑧第一电离能：Mg＞Al
| A．5项 | B．2项 | C．3项 | D．4项 |
更新时间：2023-05-24 10:56:04
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| A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X |
| B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 |
| C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 |
| D．原子半径由大到小的顺序为X＞Y＞Z |
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【推荐2】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W与Y同主族，X原子的最外层电子数为内层电子总数的3倍，Z与W的原子序数之差等于X原子序数的2倍。下列结论正确的是
| A．原子半径：W<X<Y<Z |
| B．W-比X2-还原性弱 |
| C．Z的含氧酸酸性比H2SO4强 |
| D．X、Y、Z组成的化合物中含有共价键 |
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【推荐1】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述不正确的是
| A．简单离子半径：Y>Z |
| B．该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒 |
C．X的最高价氧化物的水化物分子式为 |
| D．该化合物中既含有离子键，又含有极性共价键和非极性共价键 |
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【推荐2】科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构如图所示．W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大．(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是
| A．Y单质的氧化性在同主族中最强 | B．离子半径： |
| C．Z与Y可组成两种离子化合物 | D．简单氢化物的热稳定性： |
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【推荐1】下列各项与氢键无关的是
| A．NH3比PH3更易溶于水 |
| B．H2O的熔点比H2S高 |
| C．CaF2的熔点比CaCl2高 |
D．邻羟基苯甲醛( )沸点比对羟基苯甲醛( )低 |
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【推荐2】下列说法正确的是
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| D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 |
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【推荐1】下列物质性质比较，正确的是
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