某离子液体结构如图，其中Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态T原子和Y原子的最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z的质子数均为奇数且之和为22，下列说法错误的是
| A．T、X、Y形成的氢化物的沸点依次升高 |
B．最高价氧化物对应水化物的酸性： |
C． 可形成离子晶体、分子晶体 |
D． 的空间结构为正四面体形 |
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更新时间：2023-05-26 15:39:47
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确 的是
| A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 |
| B．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y) |
| C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 |
| D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同 |
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【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的最高价态与简单氢化物沸点的关系如图所示，Z的简单氢化物可做制冷剂。下列说法错误的是
A．非金属性： | B．Z、W为同主族元素 |
C．简单离子半径： | D．X的简单氢化物可以形成氢键 |
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中心原子上孤电子对数为3
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【推荐1】离子液体常被用作电化学研究的电解质、有机合成的溶剂和催化剂。如图是离子液体1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构简式。下面说法正确的是
| A．该物质含有的化学键类型是共价键 |
B． 的空间构型为三角双锥形 |
| C．该物质中N有2种杂化轨道类型 |
| D．离子液体的沸点较低，容易挥发 |
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【推荐2】下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是
A． | B． | C． | D． |
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，下列说法正确的是
分子中没有极性键
的
模型和空间结构一致
的电子式为
分子之间的范德华力强于氢键
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【推荐1】下列关于晶体的说法一定正确的是( )
| A．第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同 |
| B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子 |
| C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键 |
D．C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个 |
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【推荐2】R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是(m、n 均为正整数）
| A．离子半径:Rn+ >Zm- |
| B．若Y的最高价氧化物对应的水化物HnYOm为强酸，则X的氢化物沸点一定比Y的氢化物的沸点低 |
| C．若X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，则标准状况下，18g Y的氢化物的体积为2.24 L |
| D．若R(OH)n为弱电解质，则W(OH)n+1可与KOH溶液反应 |
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和CaO的熔化
和
【推荐1】过氧化钙晶体的晶胞结构如下图所示，已知该晶胞的密度是ρg·cm−3(NA表示阿伏伽德罗常数)。下列表述不正确 的是
| A．基态Ca2+的电子排布式：1s22s22p63s23p6 |
B．过氧化钙电子式： |
C．晶体中Ca2+紧邻12个O |
D．晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为： |
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【推荐2】晶体具有多种性质，下列关于晶体的说法错误的是
| A．一般情况下，共价晶体的熔点大于分子晶体 |
B．某固体是否是晶体，可利用 射线衍射判断 |
| C．硫酸铜溶液蒸发结晶后得到的白色粉末属于晶体 |
D．破损的 晶体放入饱和溶液中会自动变成规则的多面体 |
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