由四种短周期元素X、Y、Z、R构成的分子结构如图所示，其中所有原子均达到8电子稳定结构。四种元素位于不同主族，R的内层电子数比其最外层电子数多3；X、Y、Z同周期，Z的原子半径为三者中最小，Y的非金属性为三者中最弱。下列有关叙述正确的是
| A．氢化物的沸点：Y<Z |
| B．氧化物对应水化物的酸性：R>X>Y |
| C．X、Y、R三种元素都可以形成多种氧化物 |
| D．离子半径：Z<R<X |
更新时间：2023-06-29 20:49:19
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【推荐1】下图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况。下列说法正确的是
| A．气态氢化物的热稳定性：a＞b＞c |
| B．b 和 f 的氧化物都能溶于水 |
| C．金属性：d＜e |
| D．e 和 g 的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应 |
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【推荐2】a、b、c、d、e 是同周期的五种元素，a 和 b 最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性 b＞a，c 和 d 的气态氢化物的稳定性 c＞d；五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中 e 半径最小，下列叙述中正确的是
| A．原子序数关系是 b<a<d<c<e | B．离子半径关系是 d>c>e>b> a |
| C．原子半径关系是 a>b>e>d>c | D．最外层电子数关系为 c>d>e>a>b |
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分子，下列说法错误的是
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【推荐1】下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子（H＋）能力：OH-＞HCO3-＞CH3COO-
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子（H＋）能力：OH-＞HCO3-＞CH3COO-
| A．①③ | B．②④ | C．①④ | D．②③ |
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【推荐2】短周期主族元素
、
、
、
的原子序数依次增大，原子的最外层电子数是其内层电子数的
倍，是地壳中含量最高的元素，
与
具有相同的电子层结构，与同主族，下列说法正确的是
、、、的原子序数依次增大，原子的最外层电子数是其内层电子数的倍，是地壳中含量最高的元素，与具有相同的电子层结构，与同主族，下列说法正确的是| A．分别与、形成的化合物中化学键类型相同 |
| B．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) |
| C．的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 |
D．在元素周期表中的位置为第二周期第Ⅳ 族 |
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【推荐1】X、Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素，它们组成的化合物结构如图所示，X、R的最外层电子数之和等于Q的核电荷数。下列叙述中正确的是
A．简单离子半径： |
B．氢化物的熔、沸点： |
C．最高价氧化物的水化物的酸性： |
| D．该化合物的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 |
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【推荐2】《神农本草经》中记载的白矾主要成分为
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是A．离子半径： | B．碱性： |
C．热稳定性： | D．非金属性： |
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