【推荐1】现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K₂CO₃，K₂SO₄，Na HSO₄和Ba(NO₃)₂，为鉴别它们，进行如下实验：①A＋D→溶液+气体；②B＋C→溶液+沉淀；③B＋D→溶液+沉淀；④A＋B→溶液+沉淀。⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请完成如下问题：
（1）写出各物质化学式：A__________，B__________，C_________，D__________。
（2）写出实验③中反应中相关的离子方程式。____________________________。
（3）书写离子方程式
①Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液混合：____________________________；
②向澄清石灰水中通入过量二氧化碳______________________________；
③氢氧化铁和浓盐酸反应____________________________________；
④醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成气体并得到澄清溶液____________________________；

【推荐2】有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、、。现进行下列实验：
①取部分试液，加入足量盐酸，有气体产生；②往①所得溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀产生；
(1)根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有________；肯定不存在的离子有_____；可能存在的离子有___________。
(2)写出①中发生反应的离子方程式__________________

【推荐3】有一无色溶液，其中可能含有Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、K⁺、、、等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：
(1)用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
(2)取少量原溶液，滴加足量Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。
(3)另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。
①原溶液中一定存在的离子有______；一定不存在的离子有______。
②若要检验溶液中不能确定离子，其操作和现象为：取少量滤液a于试管中，______。
③写出第(3)个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式：______。
④结合实验(3)，你认为实验室制备Al(OH)₃，用可溶性铝盐和______反应更佳(填化学式)；CO₂通入NaAlO₂中也可以制备Al(OH)₃，写出过量CO₂通入NaAlO₂中的离子反应方程式：______。

【推荐1】归纳总结是学习化学的一种方法。

(1)甲同学发现A、B、C三种物质有如图l所示的相互反应关系，“—”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）。已知A是常见金属，人体缺乏组成A的元素易患贫血症；B胃酸的主要成分；B与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A是____（填化学式，下同，C是_______。请写出下列反应的化学方程式：A与B________________；B与C____________________。
(2)乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系“→”表示能转化。
①若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，Y俗称熟石灰。则X的化学式为______；请写出Y→Z的反应化学方程式________________。
②若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，则Y的相对分子质量为___________________；Z→X可通过以下反应实现：___________________；该反应的基本反应类型是___________________。

【推荐2】已知有如图所示物质间的相互转化，已知A是一种金属单质。

试回答：
(1)按要求作答：B物质的化学式：___________，C物质的电子式___________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式：___________。
(3)写出下列反应的离子方程式：D溶液与AgNO₃反应：___________；向G溶液中加入A：___________。
(4)焰色试验是___________变化。填(“物理”或“化学”)

【推荐1】有一瓶无色澄清的溶液，溶质由NH₄NO₃、KCl、CuCl₂、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、K₂CO₃中的一种或几种配制而成。为了确定其中的溶质，用该溶液做如下实验：
(1)取少许溶液，加入足量的盐酸有气泡产生
(2)再向(1)的溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成
(3)取原溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝
(4)用铂丝蘸取原溶液于煤气灯上灼烧，火焰呈黄色
根据以上事实判断：肯定存在的溶质是___________；肯定不存在的溶质是___________；不能确定是否存在的溶质是___________。写出上述实验(3)中产生刺激性气味气体的反应的化学方程式：___________。

【推荐2】研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系图如下。

回答下列问题：
(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，该化学方程式是_______。
(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______。
(3)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是_______，的电子式为_______。
(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：_______。当反应消耗3.36 L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为_______mol。

【推荐3】现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、、Cl^-、Ba²⁺、、。现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
第三份加入足量BaCl₂溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验，试回答下列问题：
(1)由第一份进行的实验对Cl^-是否存在的判断是_______(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)。
(2)可以判断该待测液中一定含有的阴离子是_______，一定没有的阳离子是_______。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是_______，确定该离子存在的现象是_______。

【推荐1】无机化合物X含有2种元素，是农业生产的一种杀虫剂，具有以下一系列变化：

已知：1、气体A是形成酸雨的主要物质之一；
2、固体B是一种重要的建筑材料；
3、8.4gX在O₂中充分灼烧得到2.8g固体B；
4、盐G的结构和Na₂O₂类似
请回答以下问题：
(1)写出CO₂的电子式_____________；X的化学式是_____________；
(2)写出NaOH溶液中通入过量气体A的离子反应方程式___________________；
(3)写出②的化学反应方程式___________________________；
(4)盐C在空气中易变质，请设计实验检验盐C是否变质___________________________。

【推荐2】硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]俗称摩尔盐，用途十分广泛。实验室通常用如图所示装置制备FeSO₄溶液后，再与等物质的量的(NH₄)₂SO₄反应制备摩尔盐。
已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
(1)制备FeSO₄
①用图示装置制备FeSO₄，仪器a的名称是_______。该实验不用明火加热的原因是_______。

将0.7g铁粉加入锥形瓶中，放入15mL 1mol/L H₂SO₄溶液，保持温度在50°C~60°C之间反应，待无明显气泡产生后停止加热，趁热过滤。
②如果加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量H₂S、PH₃气体。用CuSO₄溶液吸收PH₃时会生成H₃PO₄和Cu。写出CuSO₄溶液吸收PH₃的化学方程式_______。
(2)制备摩尔盐
①向滤液中加入适量(NH₄)₂SO₄饱和溶液，70C~80°C水浴加热，保持溶液pH为1~2，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却至室温即得晶体，减压过滤，用乙醇洗涤晶体。蒸发浓缩时，如果用玻璃棒搅拌，可能导致溶液变黄，其原因是_______。选用乙醇洗涤晶体的目的是_______。
②过滤出产品的母液中，可以大量共存的离子有_______ (填序号)
A. NO B. A1³⁺ C. SO   D. AlO E. Ba²⁺ F. Cu²⁺