铁的配合物离子催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示
| A．总反应速率由Ⅳ→Ⅰ决定 |
B． 浓度过大会导致反应Ⅰ→Ⅱ速率加快 |
| C．该过程中铁的配合物离子催化剂不能提高平衡转化率 |
D．总反应为 |
更新时间：2023-07-05 17:54:52
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【推荐1】如图为
和
在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理。下列说法不正确 的是
和在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理。下列说法| A．Ni元素位于元素周期表的d区 |
B． 是反应的中间产物 |
C．若将 换为 ，则有机产物为 |
D．该过程总反应方程式为  ＋HI |
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(0.4)
【推荐2】把形状、大小一样，质量为1.3g(过量)的镁条分别同时放入80mLpH=2.25的乙酸溶液和pH=2.12的盐酸中，用数字化传感技术测定上述两个反应体系的pH和温度随反应时间变化曲线如图所示。结合图象分析得出的结论正确的是
| A．该过程中盐酸的反应更快 |
| B．两溶液中反应的离子方程式均可表示为：Mg+2H+=Mg2++H2↑ |
| C．醋酸中反应至800s时，溶液中2c(Mg2+)=c(CH3COO-) |
| D．最终溶液呈碱性可能是因为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 |
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名校
解题方法
【推荐3】下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
| 实验目的 | 方案设计 | 现象或结论 | |
| A | 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 | 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察现象 | 浓度大的NaHSO3溶液中气泡产生的速率快 |
| B | 测定中和反应的反应热 | 将50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液，分批次倒入盛有50mL0.50mol/L盐酸的量热计内筒中 | 根据反应前后的温度变化和比热容等数值可计算中和反应的反应热 |
| C | 探究影响化学平衡移动的因素 | 向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体 | 其他条件不变时，增大 的浓度，平衡不移动 |
| D | 探究KI与FeCl3反应的限度 | 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 | 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】CO2催化加氢制取甲烷、甲醇和甲酸等是一种有前景的CO2转化利用技术，其关键是制备活性好且廉价的催化剂。下列说法不正确的是
| A．CO2通过化学吸附方式在催化剂表面发生反应 |
| B．R3反应中只形成极性共价键 |
| C．催化剂表面有孔洞有助于反应气吸附在催化剂表面 |
| D．CO2在催化剂表面主要解离方式是生成COOH |
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(0.4)
【推荐2】我国学者以M为催化剂，在电解质溶液Ⅰ、Ⅱ中均实现了常温电催化合成氨，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。下列说法错误的是
| A．电催化装置中，催化剂M应附着在阴极上 |
B．在电解质溶液Ⅰ、Ⅱ中，等量的 从M表面脱离吸附吸收的能量相同 |
| C．M在电解质溶液Ⅱ中比在电解质溶液Ⅰ中催化活性强 |
D．反应 达到平衡时，只升高温度，氨气的浓度减小 |
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【推荐3】下列图示与对应的叙述不相符的是
| A．图1表示10mL 0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用） |
| B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
| C．图3表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系 |
| D．图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化 |
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【推荐1】
与
在催化剂羟基磷灰石（简写为HAP）表面催化生成
和
的历程示意图如下。下列说法错误的是
与在催化剂羟基磷灰石（简写为HAP）表面催化生成和的历程示意图如下。下列说法错误的是
| A．HCHO分子中含有1mol π键和3mol σ键 |
| B．羟基磷灰石（HAP）的作用是加快反应速率 |
| C．HCHO能与水分子形成氢键，所以HCHO易溶于水 |
| D．该反应过程既有极性共价键的断裂，也有非极性共价键的断裂 |
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【推荐2】反应H2（g） + I2（g）
2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是
①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂
2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 ①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂
| A．①② | B．③④ | C．②④ | D．①④ |
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【推荐3】分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
B | 向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol/ LNaCl溶液，再向其中滴加4~5滴0.1mol/LKI溶液 | 先有白色沉淀成，后又产生黄色沉淀 | Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) |
C | 室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中 | Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈 | 探究浓度对化学反应速率的影响 |
D | 向某一溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中 | 澄清石灰水变浑浊 | 生成的气体可能是SO2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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