下列实验操作及现象与对应的结论匹配的是
选项 | 操作及现象 | 结论 |
A | 向固体中分别滴加盐酸和氨水,固体均溶解 | 为两性氢氧化物 |
B | 向悬浊液中滴加浓溶液 沉淀溶解 | 主要原因是水解显酸性 中和促进反应 |
C | 将充满的试管倒扣在盛有足量水的水槽中,试管中液面上升,试管顶部仍有少量气体 | 收集的中含有不溶于水的杂质气体 |
D | 将Al粉加入强碱性的溶液,加热 产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | 在强碱性溶液中具有氧化性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
更新时间:2023-05-31 07:07:51
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】采用硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的反应的离子方程式:,其中反应前后元素化合价不变。下列说法正确的是
A.是三元弱酸 |
B.纳米铁颗粒直径约为,因此纳米铁是胶体 |
C.该反应的还原剂是,氢气既是氧化产物又是还原产物 |
D.若有参加反应,则反应中转移电子的物质的量为 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】下列有关物质分类的叙述正确的是
A.CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物 |
B.溶液、浊液、胶体都属于混合物 |
C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 |
D.CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物 |
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【推荐1】水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化,用次氯酸钠除去氨氮(以NH3表示)的反应为:。下列说法不正确 的是(为阿伏加德罗常数的值)
A.NaClO是氧化剂,NH3是还原剂 |
B.氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3 |
C.反应温度越高,氨氮的去除率也越高 |
D.生成1molN2,反应转移电子数为 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是
A.CuO→Cu | B.HNO3→NO |
C.Na2SO3→SO2 | D.FeCl2→FeCl3 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列说法不正确 的是
A.HF溶于水发生物理变化和化学变化,生成水合氟离子和 |
B.硝酸工业用浓吸收 |
C.通入溶液中慢慢生成白色沉淀 |
D.KI溶液放置较长时间也会现黄色 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列物质间所示的转化能实现的是
A.SSO3H2SO4 | B. |
C.CuNO2HNO3 | D. |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列离子方程式书写正确的是
A.硅酸钠溶液与盐酸的反应:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ |
B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-++3H2O=3I2+6OH- |
C.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应: +CaSO4CaCO3+ |
D.向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】由下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向溶液中滴入几滴溶液,再加入溶液 | 先产生白色沉淀,后沉淀颜色变深 | 沉淀可以转化为沉淀 |
B | 用pH计分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH | 酸性: | |
C | 乙醇中加入浓,加热至170℃,产生的气体通入酸性溶液 | 酸性溶液紫红色褪去 | 乙醇发生了消去反应 |
C | 向和混合溶液中通入足量气体 | 溶液变为浅绿色,有白色沉淀生成 | 被还原为,白色沉淀为 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】下列方案设计、现象和结论有不正确的是
方案设计 | 现象和结论 | |
A | 用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小 | 醋酸的pH大于盐酸的pH,则证明是弱电解质 |
B | 向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液,振荡,再加入足量铁粉,观察溶液颜色变化 | 溶液血红色褪去,则说明与KSCN的反应是可逆反应 |
C | 取2mL1.0mol/L的NaCl溶液于试管中,滴加2滴溶液,振荡,再滴加4滴的NaI溶液 | 产生的白色沉淀转化为黄色沉淀,则证明 |
D | 测量物质的量浓度相同的NaClO溶液和溶液的pH | ,说明HClO酸性弱于 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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