学习小组进行实验研究乙醇的化学性质。
(1)将金属钠分别投入蒸馏水、无水乙醇和煤油(
~
的烷烃)中，现象如下。
①对比乙、丙的现象，说明
与
反应时断裂___________ (填序号)。
a．C-H键 b．O-H键 c．C-C键
②乙中反应的化学方程式是___________ 。
(2)实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图。
①饱和
溶液的作用是___________ 。
②关于该实验的说法正确的是___________ (填序号)。
a．浓硫酸是该反应的催化剂
b．在试管中加入几片碎瓷片以防止暴沸
c．实验中加入过量乙醇，可使乙酸的转化率达到100%
(3)发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转变为___________ 能。
(4)将Zn片和Cu片用导线连接，并串联一个电流表，插入稀硫酸中，如图所示。
①证实化学能转化为电能的现象是___________ 。
②解释Cu片表面产生气泡的原因：___________ 。
(5)已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。
当
和
化合生成2
时，放出___________ 
的能量。
(1)将金属钠分别投入蒸馏水、无水乙醇和煤油(
~的烷烃)中，现象如下。 ①对比乙、丙的现象，说明
与反应时断裂a．C-H键 b．O-H键 c．C-C键
②乙中反应的化学方程式是
(2)实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图。
①饱和
溶液的作用是②关于该实验的说法正确的是
a．浓硫酸是该反应的催化剂
b．在试管中加入几片碎瓷片以防止暴沸
c．实验中加入过量乙醇，可使乙酸的转化率达到100%
(3)发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转变为
(4)将Zn片和Cu片用导线连接，并串联一个电流表，插入稀硫酸中，如图所示。
①证实化学能转化为电能的现象是
②解释Cu片表面产生气泡的原因：
(5)已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。
| 化学键 | H-H | O-O | H-O |
| 键能/kJ·mol | 436 | 498 | 463 |
和化合生成2时，放出的能量。
更新时间：2023-07-13 22:26:39
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【推荐1】(1)异丁烷的结构简式为___________ ，甲基的电子式为___________ ，相对分子质量为86的烷烃的分子式为___________ ，C17H33COOH名称为___________ 。
(2)断开l mol H-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ，则H2与N2反应生成2 mol NH3放出能量___________ kJ。
(2)断开l mol H-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ，则H2与N2反应生成2 mol NH3放出能量
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【推荐2】试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。（以2H2+O2===2H2O为例说明），已知：E反表示反应物（2H2+O2）所具有的总能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的总能量。又知：拆开1moL H2中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moL O2中的化学键需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH—O键能够释放463KJ能量。
⑴从宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应要______ (填“吸收”或“放出”)能量，能量变化值的大小△E=_________ （用E反和E生表示）
⑵从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=______ KJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为=______ KJ。E吸______ E放（填“>”或“<”），所以该反应要_____ （填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小△E=____ KJ（填数值）
⑶由图可知，化学反应的本质是________________________________ 化学反应中能量变化的主要原因是________________ （从总能量说明）
⑴从宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应要
⑵从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=
⑶由图可知，化学反应的本质是
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(0.85)
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解题方法
【推荐3】盖斯定律是人们研究热化学的重要工具和方法。
(1)已知1molSi固体中有2molSi—Si键，1molO2中有1molO=O键，1molSiO2固体中有4molSi-O键。某些化学键键能(1mol化学键断裂需要吸收的能量)数据如下：
根据化学键数据写出Si(s)在O2中完全燃烧生成SiO2的热化学方式：___________ 。
(2)肼(N2H4)通常作为火箭的燃料。已知3.2g液态肼在O2(g)中完全燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出62.2kJ热量，写出上述反应的热化学方程式：______
(3)煤加工的重要手段是煤的气化，如用煤合成水煤气的原理为C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H。
已知： C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.35 kJ·mol-1
CO(g) +
O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ·mol-1
求：①
完全燃烧放出的热量为___________ kJ。
②C(s)+ H2O(g)= CO(g) +H2(g) △H=___________ 。
(1)已知1molSi固体中有2molSi—Si键，1molO2中有1molO=O键，1molSiO2固体中有4molSi-O键。某些化学键键能(1mol化学键断裂需要吸收的能量)数据如下：
| 化学键 | Si—O | Si—Si | O=O |
| 键能(kJ·mol-1) | 460 | 176 | 498 |
根据化学键数据写出Si(s)在O2中完全燃烧生成SiO2的热化学方式：
(2)肼(N2H4)通常作为火箭的燃料。已知3.2g液态肼在O2(g)中完全燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出62.2kJ热量，写出上述反应的热化学方程式：
(3)煤加工的重要手段是煤的气化，如用煤合成水煤气的原理为C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H。已知： C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.35 kJ·mol-1
CO(g) +
O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ·mol-1求：①
完全燃烧放出的热量为②C(s)+ H2O(g)= CO(g) +H2(g) △H=
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【推荐1】回答下列问题。
(1)在溴苯的制备实验中，若锥形瓶中有淡黄色沉淀生成，能不能证明该反应中一定有
生成？为什么？
_______ 。
(2)在硝基苯的制备实验中，水浴加热有什么优点？_______ 。
(3)在乙醇和乙酸的酯化反应中，怎样加入试剂和碎瓷片_______ 。
(4)在乙醇和乙酸的酯化反应中，若乙酸中的氧为
，在什么物质中含有_______ 。
(1)在溴苯的制备实验中，若锥形瓶中有淡黄色沉淀生成，能不能证明该反应中一定有
生成？为什么？(2)在硝基苯的制备实验中，水浴加热有什么优点？
(3)在乙醇和乙酸的酯化反应中，怎样加入试剂和碎瓷片
(4)在乙醇和乙酸的酯化反应中，若乙酸中的氧为
，在什么物质中含有
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【推荐2】回答下列问题：
(1)下列实验操作或叙述正确的是_______ (填字母)。
A向饱和苯酚钠溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊
B.用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水
C.除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷
D.向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色的三溴苯酚沉淀
E.用氨水洗去试管内壁的银镜
F.证明氯乙烷分子中含有氯原子，可将氯乙烷溶于
的
溶液中
G.乙醇与氢溴酸反应中断裂了
键
H.甲醛与苯酚制取酚醛树脂的反应属于聚合反应
I.实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面下
(2)利用如图装置用正丁醇合成正丁醛。
已知：①正丁醇沸点：117.2℃，正丁醛沸点：75.7℃；
②
下列说法不正确的是_______。(填字母)
(3)要检验
中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是_______(填字母)。
(4)下列对应实验仪器准确的是_______(填字母)。
(1)下列实验操作或叙述正确的是
A向饱和苯酚钠溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊
B.用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水
C.除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷
D.向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色的三溴苯酚沉淀
E.用氨水洗去试管内壁的银镜
F.证明氯乙烷分子中含有氯原子，可将氯乙烷溶于
的溶液中G.乙醇与氢溴酸反应中断裂了
键H.甲醛与苯酚制取酚醛树脂的反应属于聚合反应
I.实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面下
(2)利用如图装置用正丁醇合成正丁醛。
已知：①正丁醇沸点：117.2℃，正丁醛沸点：75.7℃；
②
下列说法不正确的是_______。(填字母)
A．为防止产物进一步氧化，应将正丁醇逐滴加入 酸性溶液中 |
| B．将产物正丁醛蒸馏出来，有利提高产率 |
| C．向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇 |
D．向分离所得的粗正丁醛中，加入 固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛 |
中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是_______(填字母)。| A．溴水 | B．酸性高锰酸钾溶液 | C．溴的 溶液 | D．银氨溶液 |
| A．装置①可用于分离苯和溴苯 | B．装置②验证 对 分解反应有催化作用 |
| C．装置③制备并收集乙酸乙酯 | D．装置④量筒内液面上升，内壁出现油状液体 |
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【推荐1】I.A的结构式如图，完成下列填空。
(1)A的一氯代物的同分异构体有___________ 种(不考虑立体异构，下同)。
(2)若A是烯烃B加氢而制得，则这样的烯烃B可能有___________ 种。
Ⅱ.如图，在左试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
试回答：
(3)在右试管中通常加入___________ 溶液，该溶液的作用是___________ 。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填名称)___________ 。
(4)反应中加入浓硫酸的作用是___________ 。
(5)左试管中发生反应的化学方程式为___________ 。
(6)如果用9.2g的乙醇和18.0g的乙酸反应制得乙酸乙酯10.56g，则本实验的产率是_______ ；(得数保留小数点后一位；产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)。
(1)A的一氯代物的同分异构体有
(2)若A是烯烃B加氢而制得，则这样的烯烃B可能有
Ⅱ.如图，在左试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
试回答：
(3)在右试管中通常加入
(4)反应中加入浓硫酸的作用是
(5)左试管中发生反应的化学方程式为
(6)如果用9.2g的乙醇和18.0g的乙酸反应制得乙酸乙酯10.56g，则本实验的产率是
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【推荐2】乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主要标志。下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线：
请回答下列问题：
（1）反应④的化学方程式为_______________________________________________________ 。
（2）在实验室制备乙酸乙酯时，用到饱和的碳酸钠溶液，其作用是_____________________ 。
（3）乙醇的结构式为
，若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为_______________________________________ 。
请回答下列问题：
（1）反应④的化学方程式为
（2）在实验室制备乙酸乙酯时，用到饱和的碳酸钠溶液，其作用是
（3）乙醇的结构式为
，若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为
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