【推荐1】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：

(1)“滤液1”中除了Na⁺、外，还存在较多的离子是___________(写离子符号)
(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl₂+Na₂SO₃=2CuCl↓+2NaCl+SO₃，产生的SO₃迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为___________。
(3)“操作a”的名称是___________。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是___________。(写化学式)
(4)“水洗”的目的是___________。
(5)160gCuSO₄与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是___________g。

【推荐2】“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，在2020年抗击新型冠状病毒过程中，发挥了其重要的作用。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________。(计算结果保留一位小数)
(2)某同学量取100 mL 此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中＝____________。
(3)某同学欲用NaClO固体配制物质的量浓度为0.1mol/L，1000mL NaClO 的消毒液。
①请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为_________g。
②如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是_______(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是________。

③下列操作中，容量瓶不具备的功能是________(填序号)。
a. 配制一定体积准确浓度的标准溶液
b. 贮存溶液
c. 测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
d. 用来固体和液体的反应
e. 用来加热溶解固体溶质
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是______(填序号)。
A. 定容时俯视刻度线                              B. 转移前，容量瓶内有蒸馏水
C. 未洗涤烧杯和玻璃棒                                 D. 定容时水多用胶头滴管吸出

【推荐3】以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、 PbO₂、PbSO₄及炭黑等)和H₂SO₄为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

(1)过程Ⅰ中，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应生成PbSO₄的化学方程式是_________________________。
(2)过程Ⅰ中，Fe²⁺催化过程可表示为：
ⅰ： 2Fe²⁺+PbO₂+4H⁺+SO₄^2-=2Fe³⁺+PbSO₄+2H₂O
ⅱ：……
写出ⅱ的离子方程式：______________________。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO₂(aq)，其溶解度曲线如图所示。过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_________(选填序号)。

A．减少PbO的损失，提高产品的产率
B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率
C．增加Na₂SO₄浓度，提高脱硫效率
(4)PbO₂在加热的过程中发生分解生成PbO和O₂，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40%的残留固体，若a点固体组成表示为PbO_x,则x=_________。

【推荐1】实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有，该反应的化学方程式为：___________，如果生成1mol的氯气，则被还原的HCl为___________mol。
(2)D中放入浓的目的是___________。
(3)E中为干燥的有色布条，F中为湿润的有色布条，可观察到的现象是___________，解释E、F装置中现象不同的原因：___________。
(4)G处的现象是___________。
(5)用离子方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理___________。

【推荐2】某研究性学习小组利用如图所示的装置制备无水氯化铁。

(1)装置Ⅰ中仪器A的名称是_______，写出装置Ⅰ中制备氯气的离子方程式_______。
(2)装置Ⅱ的作用是_______。
(3)写出在装置V中发生的反应的化学方程式_______。
(4)实验结束后将装置Ⅳ中的固体加水溶解并过滤，往滤液中滴加KSCN溶液，观察到_______，即可证明滤液中含有。
(5)另一组同学发现，在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间还需要增加一个装置才能制得无水氯化铁。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间添加下图中的_______装置(填序号)。

【推荐3】用下图装置可以完成一系列实验（图中夹持装置及加热装置已略去），不考虑①②③中物质间的相互影响。请回答下列问题：

（1）若装置A选用浓盐酸和二氧化锰混合制取Cl₂气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理。请填写表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③
所蘸试剂	石蕊溶液	淀粉KI溶液	浓氨水
现象	________	________	________
涉及的化学方程式	________	________	3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

（2）若装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理。请填写表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③
所蘸试剂	H2S溶液	酸性KMnO4溶液	品红溶液
现象	________	________	褪色
体现SO2的性质	________	________	________

【推荐1】实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO=3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺[滴定时，1mol(CH₂)₆N₄H⁺与1molH⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g。
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。
A.滴定管内液面的变化　　　　B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成______色。
(2)滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L^-1，则该样品中氮的质量分数为______。

【推荐2】实验室用密度为1.84g/cm³，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制200mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸。
（1）应量取98%的硫酸的体积为______mL，该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________，____________。
（2）使用容量瓶前必须进行的第一步操作是_____________________。
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为___________________________________。

【推荐3】掌握仪器的名称、组装及使用方法是化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：①________，②________，④__________。
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有______________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；冷凝管的进水口是________(填“f”或“g”)；
（3）现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是___________________________。