苯甲酸乙酯
的别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体,不溶于水,有芳香气味,用于配制香水、香精和人造精油,大量用于食品工业中,也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/6/12/3258078329618432/3258675154452480/STEM/1e3f3b0e0dd14d0684dc9d812cd78b70.png?resizew=359)
已知:苯甲酸在100℃会迅速升华。有关有机物的性质如表所示。
实验步骤如下:
①在圆底烧瓶中加入
苯甲酸,
95%乙醇(过量),
环己烷以及
浓硫酸,混合均匀并加入沸石,按如图所示装置装好仪器,控制温度在65~70℃加热回流
。利用分水器不断分离除去反应生成的水,回流环己烷和乙醇。
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②反应结束,打开旋塞放出分水器中的液体后,关闭旋塞继续加热,至分水器中收集到的液体不再明显增加,停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中,分批加入
至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层,水层用
乙醚萃取分液,然后合并至有机层,加入氯化钙,静置,过滤,对滤液进行蒸馏,低温蒸出乙醚和环己烷后,继续升温,接收210~213℃的馏分。
④检验合格,测得产品体积为
。
回答下列问题:
(1)在该实验中,圆底烧瓶的容积最适合的是______(填字母)。
(2)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是__________ 。
(3)步骤②中应控制加热蒸馏的温度为______(填字母)。
(4)步骤③加入
的作用是__________ 。
(5)关于步骤③中的萃取分液操作的叙述正确是______(填字母)。
(6)计算可得本实验的产率为__________ (结果保留两位有效数字)。
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已知:苯甲酸在100℃会迅速升华。有关有机物的性质如表所示。
名称 | 相对分子质量 | 颜色及状态 | 沸点/℃ | 密度 |
苯甲酸 | 122 | 无色鳞片状或针状晶体 | 249 | 1.2659 |
苯甲酸乙酯 | 150 | 无色澄清液体 | 212.6 | 1.05 |
乙醇 | 46 | 无也澄清液体 | 78.3 | 0.7893 |
环己烷 | 84 | 无色澄清液体 | 80.7 | 0.78 |
①在圆底烧瓶中加入
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②反应结束,打开旋塞放出分水器中的液体后,关闭旋塞继续加热,至分水器中收集到的液体不再明显增加,停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中,分批加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd46a1a853c372c1fb6c7a88cd947e87.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/574aa9b51f4e002815fa374a9413592f.png)
④检验合格,测得产品体积为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/08b66ba2a4336f03fe9f7ccce0acfe67.png)
回答下列问题:
(1)在该实验中,圆底烧瓶的容积最适合的是______(填字母)。
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
(3)步骤②中应控制加热蒸馏的温度为______(填字母)。
A.65~70℃ | B.78~80℃ | C.85~90℃ | D.215~220℃ |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd46a1a853c372c1fb6c7a88cd947e87.png)
(5)关于步骤③中的萃取分液操作的叙述正确是______(填字母)。
A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,分液漏斗倒转过来,用力振摇 |
B.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 |
C.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层 |
D.放出液体时,应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔 |
更新时间:2023-06-13 10:14:29
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相似题推荐
解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】Cl2O又称为次氯酸酐,是强氧化剂,易溶于水且与水反应,受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。其熔沸点分别为-116℃和3.8℃;Cl2的沸点是-34.6℃。现利用HgO和Cl2以及以下装置制备Cl2O:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/8/20/2790279209295872/2790366798503936/STEM/dce8d5dc526d43b086f12183f4efbe0e.png?resizew=507)
回答下列问题:
(1)仪器A的名称:___ 。用酸性高锰酸钾制备Cl2应采用气体发生装置:___ (填“甲”或“乙”)。
(2)②、③中盛放的试剂分别是___ 、____ 。
(3)写出HgO和Cl2制备Cl2O的化学方程式:___ 。
(4)通入干燥空气的目的是___ 。
(5)实验装置存在一些不足,请指出___ 。
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回答下列问题:
(1)仪器A的名称:
(2)②、③中盛放的试剂分别是
(3)写出HgO和Cl2制备Cl2O的化学方程式:
(4)通入干燥空气的目的是
(5)实验装置存在一些不足,请指出
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】完成下列各题
I.下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计
(1)无“0”刻度的是________ (填字母)。
(2)下列操作合理的是________(填字母)。
II.现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋(含
,是一元弱酸)的总酸量。实验步骤如下:
(3)用___________ (填仪器名称)量取10.00mL市售白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容,摇匀即得稀释白醋溶液。取该稀释白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴___________ 作指示剂。
(4)读取盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为___________ mL。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/26/2859701257994240/2864763465965568/STEM/20392bef-471e-48a9-ba03-039e11bf80f9.png?resizew=58)
(5)滴定。当______________________ 时,停止滴定,并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。
(6)实验记录如下:
按上述数处理,可得c(市售白醋)=___________ mol/L。
(7)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏高的是___________ (填字母)。
A.碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗
B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.锥形瓶中加入待测稀释白醋溶液后,再加少量水
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体测出
E.滴定终点读数时俯视
I.下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计
(1)无“0”刻度的是
(2)下列操作合理的是________(填字母)。
A.用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸 |
B.用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体 |
C.用25mL碱式滴定管量取20.00mL![]() |
D.用500mL容量瓶配制![]() |
II.现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋(含
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/964095a515ac0e4f92cda41f887cfc01.png)
(3)用
(4)读取盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/26/2859701257994240/2864763465965568/STEM/20392bef-471e-48a9-ba03-039e11bf80f9.png?resizew=58)
(5)滴定。当
(6)实验记录如下:
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(稀释白醋)/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
![]() | 15.00 | 15.04 | 14.96 | 16.52 |
(7)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏高的是
A.碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗
B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.锥形瓶中加入待测稀释白醋溶液后,再加少量水
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体测出
E.滴定终点读数时俯视
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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【推荐3】硫酰氯(
)是化工生产的重要原料,实验室合成
的原理为
,该反应会放出大量的热。已知:
的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,能与水发生剧烈反应,产生白雾以及有刺激性气味的气体。其实验装置如图所示(部分夹持仪器已省略):
(1)从下列装置(A或B)___________ 中选择制备
的装置甲并写出反应的化学方程式:___________ 。___________ ,其作用是___________ 。
(3)画出装置丙中的能量变化图:___________ 。___________ 。
(5)实验结束后,装置戊还能储存一定量的
,此时若关闭分液漏斗的活塞和止水夹k,装置戊中的现象为___________ 。
(6)实验开始时,向装置甲中加入ag亚硫酸钠,假设亚硫酸钠在硫酸的作用下完全反应,若实验结束后得到硫酰氯bmol(氯气足量),则硫酰氯的产率为___________ (列出表达式即可)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/07adb2c7cfde19b917af309d528525df.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/07adb2c7cfde19b917af309d528525df.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/be8cfb803e69bc4545968836eb85f436.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/07adb2c7cfde19b917af309d528525df.png)
(1)从下列装置(A或B)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/39208d1c3e640e796d76875beeb9fb04.png)
(3)画出装置丙中的能量变化图:
(5)实验结束后,装置戊还能储存一定量的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/39db0d5f5533066dab682ec1bf4c39bf.png)
(6)实验开始时,向装置甲中加入ag亚硫酸钠,假设亚硫酸钠在硫酸的作用下完全反应,若实验结束后得到硫酰氯bmol(氯气足量),则硫酰氯的产率为
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解答题-实验探究题
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名校
【推荐1】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/19/a5bbd8f8-9c8d-41e7-a1d2-ce4081cf9dca.png?resizew=87)
(1)写出下列仪器的名称:a.____________ ,b.___________ ,
(2)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是__________ ,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在______ 处。
Ⅱ.配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题:
(3)配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL,需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_____ mL,如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒,应最好选用_____ mL量筒。
(4)配制上述溶液,除用到量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的两种玻璃仪器是_____ 、_______ 。
(5)配制时,其正确的操作顺序是__________ (用字母表示,每个操作只用一次)。
A.用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1 cm~2 cm处
(6)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行A操作___________ ;若定容时俯视刻度线_______
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/19/e479dac3-3da1-4ad8-bf9c-403bf7d9df5b.png?resizew=333)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/19/a5bbd8f8-9c8d-41e7-a1d2-ce4081cf9dca.png?resizew=87)
(1)写出下列仪器的名称:a.
(2)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是
Ⅱ.配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题:
(3)配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL,需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为
(4)配制上述溶液,除用到量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的两种玻璃仪器是
(5)配制时,其正确的操作顺序是
A.用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1 cm~2 cm处
(6)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行A操作
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】根据实验室制取蒸馏水的实验,回答下列问题:
(1)蒸馏实验原理
蒸馏是指把液体加热__________ ,蒸气重新冷凝成____________ 的过程。根据混合物各组分的沸点不同,利用蒸馏可以除去________________________ 。
(2)主要实验仪器及作用
蒸馏实验中所用的主要仪器的作用:蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器,在加热时要垫____________ ;冷凝管——用于________________ ;牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中;锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。
(3)实验注意事项
①蒸馏装置的连接应按______________ 的顺序。
②气密性检查
连接好装置,在冷凝管的出口处接一橡胶管,并将橡胶管插入__________ 中,将烧瓶____________ ,水中有__________ 产生,冷却到室温,橡胶管中有____________________ ,则气密性良好。
③用水作冷却介质,将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处流向高处,即__________ ,__________ 出水。
④加入碎瓷片(或沸石),是为了________________________________________ 。
(1)蒸馏实验原理
蒸馏是指把液体加热
(2)主要实验仪器及作用
蒸馏实验中所用的主要仪器的作用:蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器,在加热时要垫
(3)实验注意事项
①蒸馏装置的连接应按
②气密性检查
连接好装置,在冷凝管的出口处接一橡胶管,并将橡胶管插入
③用水作冷却介质,将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处流向高处,即
④加入碎瓷片(或沸石),是为了
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题:
(1)某工业废水中存在大量的
,欲除去其中的
,设计提纯流程如图所示:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e882bd6f2bc280e30a7e6668eb1cf2eb.png)
①试剂b溶液为_______ (化学式),试剂c溶液为_______ (化学式)。
②操作X为_______ 。
(2)将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液,溶液中含有下列离子中的某些离子:H+、Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、SO
、CO
和Cl-,取该溶液进行如下实验:
I.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液,溶液呈红色。
Ⅱ.取少许溶液滴入过量的Ba(OH)2溶液,有白色沉淀产生。过滤,向沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀不溶解。
Ⅲ.取步骤Ⅱ中滤液少许,先滴加硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
①根据以上现象判断,两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是_____ ;两种盐分别是______ 。
②写出反应的离子方程式:
实验Ⅱ中滴入过量的Ba(OH)2溶液:_______ ;
实验Ⅲ中:_______ 。
(1)某工业废水中存在大量的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/340141052ca4c8a7e6652f4ec9627536.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3bdf7fd3294c2bfc04cd62edd1f90a1b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e882bd6f2bc280e30a7e6668eb1cf2eb.png)
①试剂b溶液为
②操作X为
(2)将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液,溶液中含有下列离子中的某些离子:H+、Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、SO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18816f9b3f9fde6e6b87d5ca93476073.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2ec51523940a9cbe7e38ffd6591908d2.png)
I.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液,溶液呈红色。
Ⅱ.取少许溶液滴入过量的Ba(OH)2溶液,有白色沉淀产生。过滤,向沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀不溶解。
Ⅲ.取步骤Ⅱ中滤液少许,先滴加硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
①根据以上现象判断,两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是
②写出反应的离子方程式:
实验Ⅱ中滴入过量的Ba(OH)2溶液:
实验Ⅲ中:
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐1】海水中含NaBr与MgCl2等化学资源,提取溴的流程如图所示,部分产物省略。液溴的密度为3.1g/cm3,饱和溴水中Br2的浓度为0.36mol/L。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/30/53aae752-ed4e-4336-a2ef-096d546b3bf2.png?resizew=762)
回答以下问题:
(1)操作x的目的是为了分离出海水中的_______ 元素,以获取资源。
(2)“溶液1”中加盐酸的目的是_______ 。
(3)①与②反应相同,其离子方程式为_______ 。“溶液2”通Cl2反应后使用了空气吹出法,该方法利用了溴单质_______ 的性质。
(4)“吸收”反应的离子方程式为_______ 。
(5)“操作y”在实验室中叫做_______ ;1m3“溶液4”中溶解Br2的物质的量为_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/30/53aae752-ed4e-4336-a2ef-096d546b3bf2.png?resizew=762)
回答以下问题:
(1)操作x的目的是为了分离出海水中的
(2)“溶液1”中加盐酸的目的是
(3)①与②反应相同,其离子方程式为
(4)“吸收”反应的离子方程式为
(5)“操作y”在实验室中叫做
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解答题-工业流程题
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适中
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【推荐2】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/12/cc9fc4d1-679f-4866-9205-84d064068a16.png?resizew=647)
(1)灼烧海藻灰要在______ 中进行,其放在三角架上时还需要放上_____ 。
(2)写出氧化步骤中主要反应的离子方程式:_____ 。
(3)操作②步骤中可供选择的有关试剂是_____ ,该操作步骤叫_____ 。
A.酒精 B.四氯化碳 C.醋酸 D.甘油(易溶于水)
(4)实验室中取25mL该含碘离子的溶液,用0.1mol/L的FeCl3溶液测量其中I-的浓度,反应的离子方程式为:I-+Fe3+——I2+Fe2+(未配平),若消耗FeCl3溶液22.5mL,则含碘离子的溶液中I-的浓度为:_____ 。
(5)流程中后期处理用反萃取法
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/12/0c94f72f-c21e-4690-987f-c2f2d61e79b6.png?resizew=700)
①碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。指出上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____ ,反萃取法比直接蒸馏法的优点有_____ 。
②写出I-、IO
与45%H2SO4溶液反应的离子方程式:_____ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/12/cc9fc4d1-679f-4866-9205-84d064068a16.png?resizew=647)
(1)灼烧海藻灰要在
(2)写出氧化步骤中主要反应的离子方程式:
(3)操作②步骤中可供选择的有关试剂是
A.酒精 B.四氯化碳 C.醋酸 D.甘油(易溶于水)
(4)实验室中取25mL该含碘离子的溶液,用0.1mol/L的FeCl3溶液测量其中I-的浓度,反应的离子方程式为:I-+Fe3+——I2+Fe2+(未配平),若消耗FeCl3溶液22.5mL,则含碘离子的溶液中I-的浓度为:
(5)流程中后期处理用反萃取法
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①碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。指出上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
②写出I-、IO
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料,工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得。请回答下列有关问题。
(1)氮化铝(AlN)制备:Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO,反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______ 。
(2)AlN产品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等杂质,已知Al4C3与水反应生成CH4,CH4与CuO发生反应:CH4+4CuO
CO2+2H2O+4Cu。为测定产品中有关成分的含量,所需仪器如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/11/18/1576026105397248/1576026105741312/STEM/c99c765b592f4add93f60a056cd612bd.png?resizew=554)
【测定样品中Al4C3的含量】
若各装置连接的顺序为:A→C→F→C→D→E,请补充操作步骤:
①称量D的质量,按顺序组装仪器,检查装置的气密性,将试样放入锥形瓶中;
②______ ;③______ ;④______ ;⑤______ ;⑥再次称量D的质量;
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到D的质量基本不变。
【测定AlN的含量】
已知AlN能够水解,请选择合适的药品和装置,按气流方向连接各装置,其顺序为:
______ →______ →______ →E。若试样为mg ,测得C增重n g,则AlN的质量分数是______ 。
(1)氮化铝(AlN)制备:Al2O3+N2+3C
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(2)AlN产品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等杂质,已知Al4C3与水反应生成CH4,CH4与CuO发生反应:CH4+4CuO
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【测定样品中Al4C3的含量】
若各装置连接的顺序为:A→C→F→C→D→E,请补充操作步骤:
①称量D的质量,按顺序组装仪器,检查装置的气密性,将试样放入锥形瓶中;
②
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到D的质量基本不变。
【测定AlN的含量】
已知AlN能够水解,请选择合适的药品和装置,按气流方向连接各装置,其顺序为:
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】草酸(H2C2O4)为二元弱酸,25℃时,Ka1=5.6×10-2,Ka2=5.4×10-5。
(1)写出Na2C2O4的水解方程式___________ 。
(2)用溶液中微粒物质的量浓度表示的KHC2O4溶液呈电中性的等式关系是___________ 。
(3)设计实验证明草酸为二元酸:___________ 。
(4)用0.02000 mol/L的NaOH溶液滴定某未知浓度的草酸,若选择甲基橙为指示剂,到达滴定终点时溶质的化学式为___________ 。
(5)用草酸晶体(H2C2O4·2H2O,相对分子质量为126)标定硫酸酸化的KMnO4溶液浓度的步骤如下:准确称取草酸晶体1.2600 g置于锥形瓶中,加入新制蒸馏水25.00 mL,用待标定的酸化的KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液的体积如图所示。实验中应选用___________ 滴定管(填“酸式”或“碱式”);滴定终点的现象为___________ 。
(1)写出Na2C2O4的水解方程式
(2)用溶液中微粒物质的量浓度表示的KHC2O4溶液呈电中性的等式关系是
(3)设计实验证明草酸为二元酸:
(4)用0.02000 mol/L的NaOH溶液滴定某未知浓度的草酸,若选择甲基橙为指示剂,到达滴定终点时溶质的化学式为
(5)用草酸晶体(H2C2O4·2H2O,相对分子质量为126)标定硫酸酸化的KMnO4溶液浓度的步骤如下:准确称取草酸晶体1.2600 g置于锥形瓶中,加入新制蒸馏水25.00 mL,用待标定的酸化的KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液的体积如图所示。实验中应选用
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】Co(CH3COO)2(乙酸钴)可用作酯交换反应的催化剂并可用于制备高质量锂电池电极。在氮气氛围中,乙酸钴受热分解生成CO、CO2和C2H6等产物。某研究小组利用下列装置检验乙酸钴热分解的部分产物。
已知:①CO+PdCl2+H2O==CO2+Pd↓(黑色)+2HCl;
②变色硅胶为深蓝色,吸水后变为粉红色。
回答下列问题:
(1)B装置的作用是____ ,要检验乙酸钴分解产物中的CO2,对以上装置的改进方案是______ 。
(2)仪器a中的试剂是_______ ,其作用是_______ 。
(3)能证明乙酸钴的分解产物含有C2H6的实验现象是______ 。
(4)装置D中C2H6被CuO完全氧化的化学方程式是________ 。
(5)另取一定量乙酸钴结晶水合物样品[Co(CH3COO)2·nH2O]在空气中加热,样品的固体残留率(
×100%)随温度的变化如图所示(样品在200 ℃时已完全失去结晶水,350 ℃以上残留固体为金属氧化物)。根据以上实验数据列出残留氧化物CoxOy中x∶y的计算式:_____ 。
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已知:①CO+PdCl2+H2O==CO2+Pd↓(黑色)+2HCl;
②变色硅胶为深蓝色,吸水后变为粉红色。
回答下列问题:
(1)B装置的作用是
(2)仪器a中的试剂是
(3)能证明乙酸钴的分解产物含有C2H6的实验现象是
(4)装置D中C2H6被CuO完全氧化的化学方程式是
(5)另取一定量乙酸钴结晶水合物样品[Co(CH3COO)2·nH2O]在空气中加热,样品的固体残留率(
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