【推荐2】高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO₃)₃+NaOH+Cl₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O。
(1)高铁酸钠中，铁元素的化合价是____；上述制取铁酸钠的反应过程中，铁元素被____(填“还原”或“氧化”)。
(2)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中常用的新型净水剂，原因是Na₂FeO₄被还原为Fe³⁺，形成Fe(OH)₃胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)₃胶体微粒直径的范围是____nm，高铁酸钠在水溶液中的电离方程式是____。
(3)某同学配制了一瓶K₂FeO₄溶液，但标签丢失了，测定该瓶溶液物质的量浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取VmL溶液加入锥形瓶中；
步骤2：在强碱溶液中，用过量CrO 与FeO 反应生成Fe(OH)₃和CrO ；
步骤3：加足量稀硫酸，使CrO 转化为Cr₂O ，CrO转化为Cr³⁺，Fe(OH)₃转化为Fe³⁺；
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用cmol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴加至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液V1mL，此时Cr₂O 恰好完全转化为Cr³⁺。
①写出步骤四发生反应的离子方程式为____。
②原溶液中K₂FeO₄的物质的量浓度为____(用含字母的代数式表示)。
Ⅱ.次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。
(4)H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银。
①利用H₃PO₂进行化学镀银，氧化剂(Ag⁺)与还原剂(H₃PO₂)的物质的量之比为4：1，则氧化产物为____(填化学式)。
②从分类来看，NaH₂PO₂属于____。
a.正盐          b.酸式盐        c.钠盐          d.氧化物
(5)H₃PO₂的工业制法如下方程式，请配平方程式____。
P₄+ Ba(OH)₂+ H₂O→ Ba(H₂PO₂)₂+ PH₃↑

【推荐1】碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。
(1)饱和食盐水所用的原料粗盐主要来自于海洋，从海水中得到粗盐我们通常用的方法是_______。
(2)所得的粗盐(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-)需要提纯，需要加入足量NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃溶液将杂质离子除去，随后过滤并加入盐酸调pH至7。其中先用BaCl₂，再用Na₂CO₃的原因是______。
(3)饱和食盐水除用于制纯碱，也是氯碱工业的原料。氯碱工业中电解饱和食盐水的方程式为_______。
(4)测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：用_______(定量仪器)称取纯碱样品1.144g，用蒸馏水溶解，加入0.500mol/L的HCl溶液100mL，再加1-2滴酚酞，继续用0.500mol/L标准氢氧化钠溶液滴定。当滴定至溶液由_____色变_____色，半分钟不变色为滴定终点。
(5)若上述过程中共消耗氢氧化钠58.00mL，纯碱样品中NaHCO₃质量分数为_____。(保留3位小数)
(6)如果装氢氧化钠的滴定管滴定结束读数时有漏液情况，会导致测定结果______（选填“偏大”、“偏 小”、“不受影响”）。

【推荐2】磷酸铁(FePO₄·2H₂O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是_______________________。
（2）向滤液中加入一定量H₂O₂氧化Fe^2＋ 。为确定加入H₂O₂的量，需先用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定滤液中 的Fe^2＋，离子方程式如下： Cr₂O＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O
① 在向滴定管注入K₂Cr₂O₇标准溶液前，滴定管需要检漏、________和________。
② 若滴定x mL滤液中的Fe^2＋，消耗a mol·L^－1 K₂Cr₂O₇标准溶液b mL，则滤液中c(Fe^2＋)＝________mol·L^－1。
③ 为使滤液中的Fe^2＋完全被H₂O₂氧化，下列实验条件控制正确的是________(填序号)。
A．加入适当过量的H₂O₂溶液
B．缓慢滴加H₂O₂溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行
D．用氨水调节溶液pH＝7

【推荐3】淀粉和纤维素是常见的多糖，在一定条件下它们都可以水解生成葡萄糖。
(1)淀粉在浓硫酸作用下水解生成葡萄糖的化学方程式为_______。
(2)某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

下列结论正确的是_______。

A．淀粉尚有部分未水解	B．淀粉已完全水解
C．淀粉没有水解	D．淀粉已水解，但不知是否完全水解

(3)一种测定饮料中糖类物质含量(所有糖类物质以葡萄糖计算)的方法如下：
取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸煮沸，充分反应后，冷却，加入适量的氢氧化钠溶液并稀释至100.00mL。取10.00mL稀释液，加入30.00mL0.0150mol/L标准I₂溶液，置于暗处15分钟。然后滴加2~3滴淀粉溶液作指示剂，再用0.01200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定反应所剩余的I₂，当溶液由蓝色变为无色且半分钟不变时，反应达到终点，共消耗Na₂S₂O₃标推溶液25.00mL。
已知：a.I₂在碱性条件下能与葡萄糖反应：C₆H₁₂O₆+I₂+3NaOH=C₆H₁₁O₇Na+2NaI+2H₂O
b.Na₂S₂O₃与I₂能发牛如下反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
①配制100.00mL0.01500mol/LI₂标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______和_______。
②向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是_______。
③计算该饮料中糖类物质的含量(单位mg/mL)(写出计算过程)。_______。

【推荐1】I．硫在空气燃烧生成A，A溶于水得B，B与I₂反应得C和D，C与Na₂S反应得到含硫化合物E，据此回答下列问题：
(1)写出各物质的分子式：B__________，D_________。
(2)E与A、B、C中某种物质反应的方程式_________。
II．加热H₂C₂O₄·2H₂O，释放出气体通入澄清石灰水，出现浑浊。
(1)H₂C₂O₄·2H₂O热分解反应方程式为_________。
(2)由上可知，Na₂C₂O₄热分解反应方程式为_______。

【推荐2】亚硝酸钠（化学式为 NaNO₂）是一种常用的防腐剂，回答下列问题:
（1）NaNO₂ 中 N 元素的化合价为_________.
（2）亚硝酸钠在 320°C 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式_________________。
（3）我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过 150 毫克，以此计算，200g 15％的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠______千克。
（4）在酸性条件下，NaNO2与按物质的量 1:1 恰好完全反应，且I^－被氧化为 I₂时，产物中含氮的物质为________（填化学式）。
（5）工业废水中的 NaNO₂ 可用铝粉除去，已知此体系中包含 AI、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O 六种物质。该反应的化学方程式为____________。
（6）某同学设计实验对工业产品中 NaNO₂ 的含量进行测定，你取固体样品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO₄ 溶液进行滴定（杂质不与 KMnO₄ 反应），实验所得数据如下表所示:

滴定次数	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液体积/mL	20.70	20.02	20.00	19.98

该样品中亚硝酸钠的质量分数为_________.（已知:5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺ = 5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O）