为探究甲醛与新制Cu(OH)2反应的产物,设计了如下实验。回答下列问题:
I.反应装置如下:
(1)仪器a的名称是___________ ,该反应需控制温度为65℃,宜采用的加热方式为___________ (填标号)。
A.酒精灯加热 B.砂浴 C.油浴 D.水浴
II.为探究气体产物、溶液中产物与固体产物的成分,小组同学经过讨论分析后,关于产物成分有如下猜想:
(2)为确定气体成分,下列实验装置的连接顺序是___________ ( 按气流方向填大写字母,个别装置可重复使用)。(已知:CO与银氨溶液能发生氧化还原反应)___________ 。
(3)为确定溶液中产物与固体产物,小组做了以下实验:
①由实验现象可知,液体产物中存在离子是___________ (填离子符号)。
②滤渣1中加入足量浓氨水时,主要反应的离子方程式为___________ 。
③滤液2在空气中放置一段时间后,显蓝色的离子是___________ (填离子符号)。
④通过定量测定发现,固体产物主要是铜。综合以上分析,若主要还原产物的物质的量相等,甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应的化学方程式是___________ 。
I.反应装置如下:
反应一段时间后,生成大量气体,悬浊液蓝色褪去,且有红色沉淀生成。
(1)仪器a的名称是
A.酒精灯加热 B.砂浴 C.油浴 D.水浴
II.为探究气体产物、溶液中产物与固体产物的成分,小组同学经过讨论分析后,关于产物成分有如下猜想:
气体产物 | H2、CO、CO2 |
溶液中产物 | HCOO-、 |
固体产物 | Cu、Cu2O |
实验发现,装置C、D中均未观察到明显现象, E中固体变为红色,A中固体颜色变蓝,则证明生成的气体是
(3)为确定溶液中产物与固体产物,小组做了以下实验:
已知:Cu2O能与氨水反应生成Cu(NH3) (无色),Cu(NH3)易被氧化生成Cu(NH3)。
①由实验现象可知,液体产物中存在离子是
②滤渣1中加入足量浓氨水时,主要反应的离子方程式为
③滤液2在空气中放置一段时间后,显蓝色的离子是
④通过定量测定发现,固体产物主要是铜。综合以上分析,若主要还原产物的物质的量相等,甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应的化学方程式是
更新时间:2023-06-19 19:26:32
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【推荐1】连二亚硫酸钠也叫做保险粉,是一种重要的化工产品,易溶于水、难溶于甲醇,在碱性介质中比较稳定,在空气中易被氧化。某化学小组用如图所示装置(夹持仪器已省略)制取。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是___________ 。
(2)单向阀的作用是___________ ,制备保险粉前先打开仪器a的活塞的目的是___________ 。
(3)已知三颈烧瓶中的甲酸转化为,写出生成的化学方程式:___________ 。
(4)是一种常用的还原剂,写出它与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式:___________ 。
(5)固体隔绝空气加热使之完全分解得到固体产物、和气体,设计实验方案检验产物中含有的:___________ (写出实验操作、现象及结论)。
(6)称取粗产品加水溶解,用NaOH溶液碱化后,加入一定量的溶液恰好完全反应,将溶液中生成的纳米级的银粉干燥后称重,得到银,则粗产品中连二亚硫酸钠的纯度为___________ (用含、的表达式)。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是
(2)单向阀的作用是
(3)已知三颈烧瓶中的甲酸转化为,写出生成的化学方程式:
(4)是一种常用的还原剂,写出它与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式:
(5)固体隔绝空气加热使之完全分解得到固体产物、和气体,设计实验方案检验产物中含有的:
(6)称取粗产品加水溶解,用NaOH溶液碱化后,加入一定量的溶液恰好完全反应,将溶液中生成的纳米级的银粉干燥后称重,得到银,则粗产品中连二亚硫酸钠的纯度为
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【推荐2】碱式碳酸钴[2CoCO3·3Co(OH)2·H2O]可用于制含钴催化剂。实验小组以某种钴矿(主要含Co2O3及少量Cr2O3、NiO)制取碱式碳酸钴的过程如下:
(1)基态钴原子外围电子的轨道表示式为_______ 。
(2)还原时使用的装置如图所示。NaOH溶液的作用是吸收Cl2,装置A反应后烧瓶溶液中主要存在的阳离子是Co2+、Cr3+和Ni2+。写出装置A中Co2O3所发生反应的化学方程式:_______ 。
(3)补充完整由装置A反应后的溶液提取CoCl2的实验方案:将装置A烧瓶中的混合物进行过滤,向所得滤液中加入足量NaCl固体,充分反应;_______ ,得到CoCl2溶液。[已知:①在浓NaCl溶液中会发生反应:;②易溶解于一种有机胺溶剂(密度比水小,难溶于水),Cr3+和Ni2+不溶。实验中可选用的试剂有有机胺溶剂、蒸馏水]
(4)沉钴步骤中的试剂是CoCl2溶液和Na2CO3溶液,合理混合得到碱式碳酸钴沉淀。
①适宜的加料方式为_______ 。
A.将CoCl2溶液加入到Na2CO3溶液中 B.将Na2CO3溶液加入到CoCl2溶液中
②写出沉钴时生成2CoCO3·3Co(OH)2·H2O沉淀和CO2时的离子方程式:_______ 。
(1)基态钴原子外围电子的轨道表示式为
(2)还原时使用的装置如图所示。NaOH溶液的作用是吸收Cl2,装置A反应后烧瓶溶液中主要存在的阳离子是Co2+、Cr3+和Ni2+。写出装置A中Co2O3所发生反应的化学方程式:
(3)补充完整由装置A反应后的溶液提取CoCl2的实验方案:将装置A烧瓶中的混合物进行过滤,向所得滤液中加入足量NaCl固体,充分反应;
(4)沉钴步骤中的试剂是CoCl2溶液和Na2CO3溶液,合理混合得到碱式碳酸钴沉淀。
①适宜的加料方式为
A.将CoCl2溶液加入到Na2CO3溶液中 B.将Na2CO3溶液加入到CoCl2溶液中
②写出沉钴时生成2CoCO3·3Co(OH)2·H2O沉淀和CO2时的离子方程式:
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【推荐3】锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为,含少量、FeO、、等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如图所示。
(1)的最外层电子排布式为___________
(2)溶浸过程中为提高吸收率可采取的措施有___________ (填序号)。
a.粉碎矿石
b.不断搅拌,使和软锰矿浆充分接触
c.减小通入的流速
d.升高温度
(3)已知:室温下,,,pH=7.1时开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去溶液中的、(使其浓度小于),需调节溶液pH范围为___________ 。
(4)(结构为)在流程中的作用是___________ ,它与溶液常温下混合一周,可以慢慢得到球形二氧化锰()。试写出该反应的离子方程式___________ 。
(5)将和按4∶1的物质的量比配料,混合搅拌,然后升温至600~750℃,制取产品并生两种气体。则该反应的化学方程式为___________ 。
(6)锰酸锂可充电电池的总反应为
①充电时石墨电极是___________ (填“嵌锂”或“脱嵌”)过程。
②放电时,电池的正极反应式为___________ 。
(1)的最外层电子排布式为
(2)溶浸过程中为提高吸收率可采取的措施有
a.粉碎矿石
b.不断搅拌,使和软锰矿浆充分接触
c.减小通入的流速
d.升高温度
(3)已知:室温下,,,pH=7.1时开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去溶液中的、(使其浓度小于),需调节溶液pH范围为
(4)(结构为)在流程中的作用是
(5)将和按4∶1的物质的量比配料,混合搅拌,然后升温至600~750℃,制取产品并生两种气体。则该反应的化学方程式为
(6)锰酸锂可充电电池的总反应为
①充电时石墨电极是
②放电时,电池的正极反应式为
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【推荐1】Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂,经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2,能将H2O2氧化。为了验证该结论,学生设计了如下图所示的实验装置进行实验(夹持装置略去)。请回答下列问题。
(1)A中的方程式为_____________________ (用单线桥标电子转移方向与数目);
(2)试管B中饱和食盐水的作用__________________ ;
(3)试管C中加入5mL 30% 双氧水,发生反应的化学方程式____________________ ;
(4)试管D中充满10% NaOH溶液,NaOH溶液的作用是__________________ ;
(5)将浓盐酸注入圆底烧瓶A,当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹,反应一段时间后试管D中的现象为_____________________________________________ ,试管D中的气体检验方法为____________ ;
(6)有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑,你认为可能的来源有:_____________ (用方程式回答)。对于质疑可以采用对比实验来解决。
(1)A中的方程式为
(2)试管B中饱和食盐水的作用
(3)试管C中加入5mL 30% 双氧水,发生反应的化学方程式
(4)试管D中充满10% NaOH溶液,NaOH溶液的作用是
(5)将浓盐酸注入圆底烧瓶A,当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹,反应一段时间后试管D中的现象为
(6)有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑,你认为可能的来源有:
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解题方法
【推荐2】某小组探究Cu与的反应,进行如下实验。
已知:(无色)(白色)
(白色)
(1)Ⅰ、Ⅱ中,反应后的溶液均变为蓝色,推测有生成。分别取少量反应后的溶液,滴加溶液,均产生蓝色沉淀。Ⅰ中反应的离子方程式是_______ 。
(2)内,Cu被氧化的反应速率:Ⅰ_______ Ⅱ(填“>”“<”或“=”)。
(3)研究Ⅱ的反应过程,设计如下装置进行实验。不同时间取左侧烧杯中的溶液,滴加溶液,取样时间与实验现象如下(不考虑的作用)。
经检验,白色沉淀为。ⅰ~ⅳ中,分别取右侧烧杯中的溶液,滴加溶液,溶液红色依次变浅。
①溶液的浓度是_______ 。
②根据ⅰ、ⅱ中“产生白色沉淀”“溶液红色变浅”,推测Cu转化为,Cu与溶液反应的离子方程式是_______ 。
③由ⅲ、ⅳ可知,后主要反应的离子方程式是_______ 。
(4)对比Ⅰ和Ⅱ,结合ⅰ~ⅳ,在Cu与反应中的作用是_______ 。
(5)研究的浓度对铜粉溶解的影响,进行如下实验。
a中加入的试剂x为和的混合溶液。充分反应后,铜粉有少量剩余,溶液变为蓝色,有少量白色沉淀,经检验白色沉淀是。则铜粉未完全溶解的原因是_______ 。
已知:(无色)(白色)
(白色)
序号 | 试剂x | 实验现象 | |
Ⅰ | 溶液 | 溶液变为浅蓝色,时,铜粉有较多剩余 | |
Ⅱ | 溶液 | 溶液变为蓝色,时,铜粉完全溶解 |
(1)Ⅰ、Ⅱ中,反应后的溶液均变为蓝色,推测有生成。分别取少量反应后的溶液,滴加溶液,均产生蓝色沉淀。Ⅰ中反应的离子方程式是
(2)内,Cu被氧化的反应速率:Ⅰ
(3)研究Ⅱ的反应过程,设计如下装置进行实验。不同时间取左侧烧杯中的溶液,滴加溶液,取样时间与实验现象如下(不考虑的作用)。
序号 | 取样时间/min | 现象 | |
ⅰ | 1 | 产生白色沉淀 | |
ⅱ | 10 | 产生白色沉淀,较时量多 | |
ⅲ | 30 | 产生白色沉淀,较时量少 | |
ⅳ | 40 | 无白色沉淀产生 |
①溶液的浓度是
②根据ⅰ、ⅱ中“产生白色沉淀”“溶液红色变浅”,推测Cu转化为,Cu与溶液反应的离子方程式是
③由ⅲ、ⅳ可知,后主要反应的离子方程式是
(4)对比Ⅰ和Ⅱ,结合ⅰ~ⅳ,在Cu与反应中的作用是
(5)研究的浓度对铜粉溶解的影响,进行如下实验。
a中加入的试剂x为和的混合溶液。充分反应后,铜粉有少量剩余,溶液变为蓝色,有少量白色沉淀,经检验白色沉淀是。则铜粉未完全溶解的原因是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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【推荐3】如图中,A是氯气的发生装置,B、C是净化气体的装置,D中装铁丝网;反应后E的底部有棕色固体聚集;F是吸收多余气体的装置。
(1)上述装置中有一处错误,请指出是______ 处(用字母表示)。
(2)通过F是为了除去_____________ 。
(3)写出D中发生反应的化学方程式_______ 。
(4)如果A中产生氯气3.36L(标准状况) [A中的反应为(MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O)]。请计算:。
①消耗MnO2的物质的量__________ 。②被氧化的HCl的物质的量____________ 。
(1)上述装置中有一处错误,请指出是
(2)通过F是为了除去
(3)写出D中发生反应的化学方程式
(4)如果A中产生氯气3.36L(标准状况) [A中的反应为(MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O)]。请计算:。
①消耗MnO2的物质的量
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