【推荐1】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在的溶液中 、、、

B．由水电离的的 mol/L溶液中、、、

C．pH=1的溶液中： 、 、、

D．使酚酞呈红色的溶液； 、、、

【推荐2】下列反应方程式书写正确的是

A．铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）的正极反应：2H+ + 2e— = H2↑

B．将少量金属钠投入乙醇的水溶液中：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2O－+2Na++H2↑

C．氢氧化钡固体与氯化铵晶体充分混合：NH4＋+OH－=NH3↑+H2O

D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+ OH－＝H2O

【推荐3】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、ClO－、Fe3+、SO42－

B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3－、HCO3－

C．＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

D．常温下由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3－、Cl－

【推荐1】下列化学方程式中，不能用离子方程式表示的是

A．

B．

C．

D．

【推荐2】下列反应的离子方程式正确的是

A．向溶液中加入金属钠：

B．氯化铝溶液中加过量氨水：

C．向溶液中加入少量：

D．溶于溶液中：

【推荐3】下列各组反应，一定可用同一离子方程式表示的是

A．，	B．，
C．，	D．，

【推荐1】某兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)₂溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．ab段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaSO4是难溶的弱电解质

B．b点恰好完全反应，此时溶液的 pH=7

C．bc段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 H2SO4电离出的离子造成的

D．ab段溶液中反应的离子方程式为：

【推荐2】下列离子方程式中，正确的是

A．将稀硫酸滴在铁片上：

B．将铜片插入硝酸银溶液：

C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：

D．碳酸钙与盐酸反应：

【推荐3】下列有关离子方程式正确的是

A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

B．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH+OH-NH3↑+H2O

C．铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

D．把反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，其正极反应为：Fe3++e-=Fe2+

【推荐1】下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是

A．向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色气体

B．向水中加入固体，产生无色气体

C．向碘水中通入气体，碘水颜色变浅

D．向溶液中通入气体，生成黑色沉淀

【推荐2】利用H₂S废气制取单质硫的常见途径有：①用O₂将部分H₂S氧化为SO₂，SO₂与剩余H₂S反应得到硫单质，总反应为2H₂S+O₂=2S+2H₂O；②用ZnO与H₂S反应生成ZnS，再用Fe₂(SO₄)₃溶液浸取ZnS得ZnSO₄溶液和单质硫。氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、Fe₃O₄等)制备ZnSO₄·7H₂O的工艺流程如图：

下列说法正确的是。

A．“酸浸”时Fe3O4发生反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O

B．“氧化“时，若用NaClO代替H2O2，恰好完全反应时，消耗的

C．氧化后的溶液中大量存在的阳离子是：、、、、

D．由滤液获得ZnSO4·7H2O的操作是蒸发结晶

【推荐3】工业上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe₂O₃、CuO、ZnO、SiO₂等)为原料提取硒，流程图如图所示。下列说法错误的是

A．脱硫过程中，需要控制温度

B．氧化过程中，Se转化为H2SeO3的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：5

C．滤液Ⅱ中主要存在的金属离子有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+

D．还原过程中生成粗硒的离子方程式为：H2SeO3+2SO=Se↓+2SO+H2O