下列说法中，正确的是
| A．S区全部是金属元素 |
| B．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于第VIB族 |
| C．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 |
| D．电负性大于1.8的一定是非金属，小于1.8的一定是金属 |
更新时间：2023-06-25 17:23:35
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是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构，可由以下两种方法制得：
方法I：
方法II：
下列说法正确的是
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方法II：
下列说法正确的是
| A．电负性：O>Cl>Na>H |
B．简单离子半径： |
| C．方法II中的反应涉及金属键、离子键、极性键的断裂 |
| D．上述方法涉及的元素中，位于周期表s区的只有一种 |
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【推荐2】今年是门捷列夫发现元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8.下列说法不正确的是
| W | ||||
| X | Y | Z |
| A．简单离子半径：Y>X |
| B．常温常压下，Y单质可以作光电池材料 |
| C．气态氢化物热稳定性：W<Z |
| D．Z最高价氧化物对应的水化物为中强酸性 |
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。下列说法错误的是
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【推荐1】下列元素性质的递变规律中正确的是
| A．原子半径：Be＜B＜C＜N |
| B．第一电离能：B＜Be＜Mg＜Na |
| C．电负性：O＞N＞S＞P |
| D．气态氢化物的稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 |
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【推荐2】物质结构与性质是高中化学的基础，下列说法正确的是
| A．基态氢原子的第一电离能最大 | B．依据 模型预测 为V形离子 |
C． 晶体中的化学键是纯粹的离子键 | D．液晶不能表现出类似晶体的各向异性 |
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【推荐1】X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素。X、Y、Z能形成一种化合物，其结构如图，下列说法错误的是
| A．X、Y、Z存在同素异形体 |
| B．简单离子半径：Z>X>Y |
| C．同周期元素组成的单质中Y还原性最强 |
| D．同周期元素中Z的第一电离能大于左右相邻的元素 |
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名校
【推荐2】X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如下图所示，0.1 mol/L X最高价氧化物的水化物pH=1，下列说法正确的是
| X | ||
| Y | Z | W |
| A．离子半径：W＜Z | B．第一电离能：Y＜Z |
| C．氢化物的稳定性Y＞Z＞W | D．氢化物的沸点：Y＞X |
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中环上所有原子共面，下列说法错误的是
中环上所有原子共面，下列说法错误的是| A．电负性：N>C>H | B．分子中2个N原子均易与 形成分子间氢键 |
C．分子中的大 键可表示为 | D．分子中两个N原子的杂化方式相同 |
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【推荐2】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列说法错误的是
A．电负性大小： |
| B．该化合物具有强氧化性，可用于消毒杀菌 |
| C．该化合物含离子键、共价键、配位键 |
| D．该化合物中所有原子最外层均满足8个电子稳定结构 |
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是一种新型光催化剂．下列说法错误的是
