【推荐1】I.在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化工原料，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，合成A以及制取E的流程示意图如图所示，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。

(1)A的化学式为______，F的电子式为______。
(2)请写出在吸收塔中发生反应①的化学反应方程式_____，反应②的离子方程式_____。
Ⅱ.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(3)氧化炉中发生的化学反应方程式_____，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____。
(4)M是_____(填写名称)，向吸收塔中通入M的作用_____。
(5)E的浓溶液见光易分解，实验室保存时用棕色试剂瓶避光保存，请用化学方程式解释原因_____。

【推荐2】如图，A、B、C、D、E各代表水、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质，常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的摩尔质量大于D。请填空：

（1）写出下列物质的化学式：A_____________ ，B_____________ ，D______________ 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
B+C：______________________________________。

【推荐3】由两种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；固体E可做光导纤维材料。
   
请回答：
(1)组成A的两种元素是___________(用元素符号表示)；
(2)写出A与溶液反应的化学方程式___________；
(3)溶液C与过量盐酸反应的两个离子方程式是___________、___________；
(4)气体B与氧化铁在高温下反应，生成黑色粉末(纯净物)，取适量黑色粉末加盐酸溶解，无气泡产生，再往溶液中滴加几滴溶液，溶液变血红色，黑色粉末成分可能是___________。

【推荐1】如图所示：

为了测定钠的相对原子质量，将装置放在电子天平上，读出的数据为254.843g。加入一小块钠后读数为258.293g，加入水后每隔相同时间读得电子天平的数据(装置+水+煤油+试样的质量)如表：(不考虑煤油的挥发)

读数次数	1	2	3	4	5
质量/g	258.191	258.183	258.150	258.143	258.143

回答以下问题：
(1)写出钠与水反应的化学方程式：____。
(2)计算钠的相对原子质量必须用到的数据是____。不必进行第6次读数的原因是____。
(3)去掉干燥管后所测得的钠的相对原子质量可能____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)该实验与测定生成H₂的体积来确定钠的相对原子质量的实验相比，其优点是____。

【推荐3】目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：2NaCl(熔融)。现有如下转化关系：

(1)写出A、D、F的化学式：A_______       D_______       E_______。
(2)写出下列化学方程式：
B→D：_______
E＋F→NaCl：_______

【推荐1】如图所示为（初中常见的物质）的转化关系．其中A是天然气的主要成分，D为碳不完全燃烧的产物，I、J、K为含同一金属元素的三种盐．

(1)M的化学式为____________，E的化学式为____________，生石灰的常见用途是_________________________．
(2)写出反应①的化学方程式：_____________________________________________．
(3)写出反应的化学方式：____________________________________________．
(4)E与F的澄清溶液反应的离子方程式为________________________________，该反应属于____________反应（填基本反应类型）．

【推荐2】已知在下图转化关系（某些转化关系中的产物已略去）中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，磁性黑色物质C是某金属矿物的主要成分，E是一种非氧化性酸，F是混合物，H是极易溶于水的碱性气体。
   
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A________、C__________、I__________
(2)写出反应①的化学方程式：________________________________；写出生成混合物F的离子方程式：__________________________
(3)在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将l mol G和2，5 mol D放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡，平衡后H的浓度为2mol/L，
①则用G表示20min内的平均反应速率为：____该温度下此反应的平衡常数K=______，D的转化率为__________
②如果保持温度不变，再向容器中同时充入1．5 mol G和1 mol H，D的转化率将______（填“升高”、“不变”或“降低”），再次平衡后H的体积分数为___________。

【推荐3】高铁酸盐在污水处理，水体消杀等方面用途广泛。高铁酸钾()是一种重要的高铁酸盐。某学校化学学习小组通过下列装置制备。回答下列问题：

已知的部分性质如下：

溶解性	溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
稳定性	温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出O2

(1)仪器a的名称是_____________。
(2)装置乙可选用下列_______(填标号)。

(3)写出装置丙中发生反应的化学方程式_____________。
(4)制备过程中，装置丙需采用冰水浴，目的是____________。
(5)该装置中以1.5molFeCl₃为原料，完全转化为K₂FeO₄需要消耗KOH________g。
(6)装置丁中反应的离子方程式：_____________。