计算填空
(1)质量相同的SO2和SO3的物质的量之比是_______ ,摩尔质量之比是_______ ,含氧原子个数比是_______ ,硫原子个数比是_______ 。
(2)标准状况下9.6 g 某气体体积与0.6 g 氢气体积相同,该气体的相对分子质量是_______ 。
(3)标准状况下280 mL某气体质量为0.35 g,该气体的摩尔质量是_______ 。
(4)1.204×1024个NH3分子所含的氢原子数与_______ mol CH4含有的氢原子数相同。
(5)ag H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为_______ 。
(6)32 g SO2标况下的体积为_______ L,含有_______ 个氧原子。
(7)1.204×1024个CO2分子的摩尔质量是_______ 。
(8)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为_______ ,R的相对原子质量为_______ 。
(1)质量相同的SO2和SO3的物质的量之比是
(2)标准状况下9.6 g 某气体体积与0.6 g 氢气体积相同,该气体的相对分子质量是
(3)标准状况下280 mL某气体质量为0.35 g,该气体的摩尔质量是
(4)1.204×1024个NH3分子所含的氢原子数与
(5)ag H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为
(6)32 g SO2标况下的体积为
(7)1.204×1024个CO2分子的摩尔质量是
(8)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为
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(已下线)专题01物质的量(一题多问)
更新时间:2023-08-11 18:18:00
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(0.85)
解题方法
【推荐1】回答下列问题。
(1)1.5 mol氧气中含有的O2的个数约为______ ,标准状况下体积为______ L,与__________ g H2O所含的原子总数相等。
(2)用18 mol/L 的浓硫酸配制 1.8mol/L的稀硫酸 1000 mL ,需浓硫酸的体积_______ 。
(3)12g CH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2 L,则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为_________ 。
(1)1.5 mol氧气中含有的O2的个数约为
(2)用18 mol/L 的浓硫酸配制 1.8mol/L的稀硫酸 1000 mL ,需浓硫酸的体积
(3)12g CH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2 L,则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为
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(0.85)
【推荐2】回答下列问题:
(1)质量相等的两种物质SO2和SO3,它们的物质的量之比为__ ,所含原子总数之比为___ ,所含氧原子个数之比为___ 。
(2)标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44L,质量为24.8g,则该混合气体中,CO的质量为____ g,CO2的体积为___ L。
(1)质量相等的两种物质SO2和SO3,它们的物质的量之比为
(2)标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44L,质量为24.8g,则该混合气体中,CO的质量为
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(0.85)
【推荐3】按要求完成下列填空:
(1)0.6molH2S与0.3molNH3的质量比______
(2)标准状况下,aLCO2中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数为_______ 。
(3)某金属氯化物MCl240.5g,含有0.6molCl-,则金属M的相对原子质量为_______ 。
(4)为测定K2SO4溶液的浓度,取25.00mL待测液,向其中加入过量的BaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤并干燥,得到BaSO4沉淀1.165g。则K2SO4的物质的量浓度为_____
(5)人造空气(氧气O2与He的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用,在标准状况下,5.6L“人造空气”的质量是2.4g,其中氧气与氦气的物质的量之比是_____
(1)0.6molH2S与0.3molNH3的质量比
(2)标准状况下,aLCO2中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数为
(3)某金属氯化物MCl240.5g,含有0.6molCl-,则金属M的相对原子质量为
(4)为测定K2SO4溶液的浓度,取25.00mL待测液,向其中加入过量的BaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤并干燥,得到BaSO4沉淀1.165g。则K2SO4的物质的量浓度为
(5)人造空气(氧气O2与He的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用,在标准状况下,5.6L“人造空气”的质量是2.4g,其中氧气与氦气的物质的量之比是
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(0.85)
【推荐1】完成下列问题。
(1)某金属氧化物的化学式为M2O3,1个M2O3含的电子总数为50.若其中每个氧原子核内都有8个中子,M2O3的相对分子质量为102,则M原子核内的中子数约为_______ ;若M2O3与盐酸发生复分解反应,则其化学方程式是_______ ,反应消耗了3mol/L盐酸100mL,则参加反应的M2O3的质量是_______ 。
(2)元素X的某种原子和元素Y的某种原子的质量数相同,两者的质子数之和为34,但前者比后者多2个中子,又知Y的质子数与中子数相等,则这两种元素原子的符号分别为X___ 、Y____ 。
(3)有若干克某金属,其各原子核内共有3.5×6.02×1023个中子,同质量的该金属和足量稀硫酸反应共有0.2mole-发生转移,生成6.02×1022个阳离子,这些阳离子共有3.0×6.02×1023个质子,则该金属在反应中表现的化合价为_____ ,它的摩尔质量为_____ (不考虑它的同位素),其核组成符号为(元素符号用X表示)____ 。
(1)某金属氧化物的化学式为M2O3,1个M2O3含的电子总数为50.若其中每个氧原子核内都有8个中子,M2O3的相对分子质量为102,则M原子核内的中子数约为
(2)元素X的某种原子和元素Y的某种原子的质量数相同,两者的质子数之和为34,但前者比后者多2个中子,又知Y的质子数与中子数相等,则这两种元素原子的符号分别为X
(3)有若干克某金属,其各原子核内共有3.5×6.02×1023个中子,同质量的该金属和足量稀硫酸反应共有0.2mole-发生转移,生成6.02×1022个阳离子,这些阳离子共有3.0×6.02×1023个质子,则该金属在反应中表现的化合价为
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解题方法
【推荐2】回答下列问题。
(1)1.5 mol氧气中含有的O2的个数约为______ ,标准状况下体积为______ L,与__________ g H2O所含的原子总数相等。
(2)用18 mol/L 的浓硫酸配制 1.8mol/L的稀硫酸 1000 mL ,需浓硫酸的体积_______ 。
(3)12g CH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2 L,则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为_________ 。
(1)1.5 mol氧气中含有的O2的个数约为
(2)用18 mol/L 的浓硫酸配制 1.8mol/L的稀硫酸 1000 mL ,需浓硫酸的体积
(3)12g CH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2 L,则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为
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【推荐1】(1)0.5molAl含有____________ 个铝原子,质量是____________ g;
个铝原子的物质的____________ mol,质量为____________ g。
(2)0.2mol
气体中含有的分子数为______________ ,含有的原子数为______________ ,其质量为____________ g。
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(2)0.2mol
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解题方法
【推荐2】(1)24.5克H2SO4的物质的量是_________ ;
(2)1.5 mol Na2CO3的质量是______________ ;
(3)0.5mol Na2SO4中含有Na+的物质的量是_________ ;
(4)1mol H2O中含有_______ 个水分子;
(5)NaOH的摩尔质量是____________ ;
(6)NA个 CO2中的氧原子的物质的量是_________ 。
(2)1.5 mol Na2CO3的质量是
(3)0.5mol Na2SO4中含有Na+的物质的量是
(4)1mol H2O中含有
(5)NaOH的摩尔质量是
(6)NA个 CO2中的氧原子的物质的量是
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(0.85)
名校
【推荐3】质量、物质的量、物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量,根据所学知识回答下列问题。
(1)标准状况下,17gNH3的体积为___________ ,含有氢原子个数为___________ ,它与标准状况下___________ L H2S含有相同数目的氢原子。
(2)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448mL,则该氧化物的摩尔质量为___________ ,R的相对原子质量为___________ 。
(3)现有含
、
和
的混合溶液
,已知其中
,
,
,则此溶液中
为___________
。
(4)
溶液中含
,取
溶液稀释到
,则稀释后溶液中
的物质的量浓度是___________
。
(5)标准状况下,
的物质的量是___________
,将这些气体溶于水中配成
溶液,所得盐酸的物质的量浓度是___________
。
(1)标准状况下,17gNH3的体积为
(2)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448mL,则该氧化物的摩尔质量为
(3)现有含
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(5)标准状况下,
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