【推荐1】某同学依照如下图所示流程提取海带中的碘元素。
   
（1）步骤①中灼烧海带所用的仪器是__________（填序号）。
a. 试管                     b. 坩埚                     c. 烧杯
（2）步骤④中用硫酸酸化的H₂O₂溶液将I^-氧化成I₂，反应的离子方程式是
______________________________________________________________。
（3）步骤⑤中采用的分离方法是______________________________。
（4）步骤⑤还可以选用的试剂是_______________（填字母序号）。
a. 苯             b. 乙醇             c. 乙酸             d. 己烷
（5）经步骤⑤得到含I₂的CCl₄溶液后，继续采取步骤⑥⑦的目的是____________________。
（6）步骤⑦的反应中，当1mol IO₃^－ 发生反应时，转移电子的物质的量是__________mol。

【推荐2】有四瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶液中的某一种。各取少量分别放入四支试管里，先向各试管中滴加BaCl₂溶液，则A、B有白色沉淀，C、D无明显现象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，则A试管中白色沉淀溶解，并有无色气体产生，B试管无变化。另取C、D各少量，分别加入AgNO₃溶液，则C试管有白色沉淀，D试管无变化。由此判断：（填化学式）
（1）写出B物质的化学式：________     
（2）写出发生反应的离子方程式：
A+BaCl₂溶液：___________
A试管中白色沉淀溶解：______________

【推荐3】为了探究氯水中次氯酸的漂白性，某同学设计并完成以下实验。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)写出和水反应的离子方程式：___________。
(3)利用上图所示装置(部分夹持装置已省略)进行实验，关闭阀门A时，试管中的有色布条___________(填“会”或“不会”)褪色；打开阀门A后，有色布条褪色，说明___________。
(4)该同学依据氯水中的成分，对此实验结论的严谨性提出质疑，并提出进一步探究盐酸是否具有漂白性。___________(填“有”或“没有”)必要进行该探究，请说明理由：___________。
(5)若将装置中的蒸馏水改为石灰乳来制备漂白粉，写出氯气与石灰乳反应的化学方程式：________；漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为________(结合化学方程式说明)。

【推荐1】有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，D与E混合有气泡产生， E与B无明显现象。
（1）可判C是 _______________（用主要成分的化学式表示）：
（2）写出下列反应的离子方程式。
① B与D：_________________________________；
② D与E：_________________________________；
③A与E：__________________________________。

【推荐2】(一)含铜物质是化学中的重要试剂。例如利用新制氢氧化铜悬浊液验证葡萄糖的还原性。
新制氢氧化铜悬浊液的配制与应用：
(1)实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的______溶液2mL，滴入2%的______溶液4~6滴(以上选填“硫酸铜”或“氢氧化钠”)，振荡即成。这样操作的目的______。
(2)下列各组物质的溶液仅用新制的氢氧化铜悬浊液(必要时可以加热)不能检验出来的是______。
A.HCOOCH₃，C₆H₅COOH，C₆H₅CH₂OH
B.NaHSO₄，BaCl₂，Na₂CO₃，酚酞
C.HCOOH，HCOONa，HCOOCH₂CH₃
D.葡萄糖，CH₂OHCHOHCH₂OH
(二)下图是某同学在实验室中制取Cl₂的装置图：

(1)该装置中的错误之处有二，分别是：
①______
②______
(2)试写出装置A和C中发生反应的离子方程式：A处：______；C处：______。

【推荐3】有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al³⁺、Cl^-、Na⁺、K⁺、、OH^-、Fe²⁺、、、、、H⁺。
（1）完成下列表格中实验①中的结论和实验②中的实验内容以及现象：

实验内容以及现象	结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生	_____________
②_____________	确定M中含有Na+，不含K+。
③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色。	M溶液呈碱性，有OH-。

（2）根据（1）中的实验回答：
存在于________________溶液中，理由____________________。
（3）根据（1）中的实验确定，M溶液中含有的离子为________________。
（4）用离子方程式解释和Al³⁺同在溶液中产生白色沉淀的原因________________。

【推荐1】黄血盐[]常用于制造颜料、印染氧化助剂、油漆、油墨等，一种以生产电石的副产物(主要成分氰化钙)为原料制备黄血盐的流程如下：

已知：
①黄血盐溶于水，不溶于乙醇和乙醚等。
②制备过程中涉及的部分反应如下：


③每一步骤均包含试剂和操作，如步骤Ⅰ包括80°C热水、过滤、洗涤。请回答下列问题：
(1)下列有关说法不正确的是_______。

A．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中洗涤目的相同，均为洗去杂质，提高纯度

B．步骤Ⅰ，使用80℃热水的目的只是为了加快溶解速率

C．步骤Ⅱ，过滤得到的滤渣的主要成分是

D．步骤Ⅲ，可以用固体代替KCl

(2)步骤Ⅳ，试剂X的最佳选择是_______。(填化学式)
(3)步骤Ⅳ，重结晶前，为了得到杂质较少的粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：加入试剂X→加热煮沸→_______→干燥→粗产品。
a.抽滤
b.趁热过滤
c.冷却至室温
d.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热
e.蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热
f.乙醇洗涤
g.蒸馏水洗涤
(4)黄血盐的化学式可通过下列实验测定：
步骤1：准确称取m g黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。
步骤2：量取25.00mL溶液A，用2.000酸性溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗溶液30.50mL。该实验中所发生的反应如下(未配平)：。
步骤3：向“步骤2”所得溶液中加入锰离子交换树脂，将完全吸附后再滴加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，最终得红色固体0.4g。
①步骤1中配制溶液A所需的玻璃仪器除100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒外还需用到_______。
②通过计算确定样品中的物质的量_______。
③下列操作会使测定结果中y值偏小的是_______(填字母)。
A.步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化
B.步骤1定容时俯视刻度线
C.步骤2滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁
D.步骤2滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡

【推荐2】目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe₂S₂、Fe₄S₄、Fe₈S₇等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。
实验Ⅰ：确定硫的质量：

按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质)，在试管B中加入50mL0.100mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液，在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后，将B中溶液转移至250mL 容量瓶，洗涤试管B后定容。取25.00mL该溶液用0.01mol·L^-1的草酸(H₂C₂O₄)溶液滴定剩余的KMnO₄。记录数据如下：

滴定次数	待测溶液体积/mL	草酸溶液体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.50	23.70
2	25.00	1.02	26.03
3	25.00	0.00	24.99

相关反应：①2MnO₄^-＋2H₂O＋5SO₂=2Mn^2＋＋5SO₄^2-＋4H^＋
②2MnO₄^-＋6H^＋＋5H₂C₂O₄=2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O
实验Ⅱ：确定铁的质量：
将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体 。
试回答下列问题：
（1）判断滴定终点的方法是__。
（2）试管C中品红溶液的作用是__。有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是__(选填“同意”或“不同意”)，理由是__。
（3）根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为__。

【推荐3】(1)某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：
①他们进行的下列探究中不能达到实验目的的是_______(填选项)
A.升高反应温度   B.适当增加硫酸的浓度   C.加水       D.把锌粒改用锌粉
②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率。你认为原因是_______ 。
上述实验中除发生反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，还发生了_______(填离子反应方程式)
③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是_______(填选项)
A.Na₂SO₄ B.Ag₂SO₄ C.MgSO₄ D.K₂SO₄
(2)根据你所学的有关实验，填写下列空白。
④在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是_______。
⑤石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起_______作用。
⑥在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入_______ ，以达到除去杂质和收集产物的目的。
⑦设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验_______。(用离子方程式表示)