甲胺(
)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应
，测得有关实验数据如下：
下列说法正确的是
)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应，测得有关实验数据如下：| 容器编号 | 温度/K | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||||
 |  | |  | | | ||
| Ⅰ | 530 | 0.40 | 0.40 | 0 | 0 | 0.30 | |
| Ⅱ | 530 | 0.80 | 0.80 | 0 | 0 | ||
| Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.20 | 0.20 | 0.16 | |
A．正反应的平衡常数 |
B．达到平衡时，体系中 关系： |
C．达到平衡时，转化率： |
| D．向容器Ⅲ中加入高效催化剂，能增大反应活化能，提高反应转化率 |
更新时间：2023-08-20 21:38:33
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【推荐1】恒温下，对于可逆反应:2A(?)
2C(g)+B(s),在达到平衡状态后将容器容积缩小一半，待重新达到平衡状态后测得C的浓度与缩小容器容积前相同。则A的状态为
2C(g)+B(s),在达到平衡状态后将容器容积缩小一半，待重新达到平衡状态后测得C的浓度与缩小容器容积前相同。则A的状态为| A．气态 | B．气态或液态 | C．液态或固态 | D．只能是固态 |
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【推荐2】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH= − 92.4kJ/mol，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是
2NH3(g) ΔH= − 92.4kJ/mol，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 0.5mol N2、1.5mol H2 | 1mol NH3 | 2mol NH3 |
| NH3的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
| 吸收或放出的热量(kJ) | a | b | c |
| 体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | ɑ1 | ɑ2 | ɑ3 |
| A．a + b = 46.2 | B．2c1＞c3＞c1 | C．2p2＜p3 | D．ɑ1+ɑ3＞1 |
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【推荐3】已知反应①：CO(g)＋CuO(s) ⇌CO2(g)＋Cu(s)反应②：H2(g)＋CuO(s) ⇌Cu(s)＋H2O(g)，二者在温度T下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是
| A．反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)] |
| B．反应③的平衡常数K＝K1•K2。 |
| C．对于反应③，恒容时，温度升高，K值减小，则正反应△H＜0 |
| D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
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【推荐1】高炉炼铁过程中发生的反应：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)⇌2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法正确的是
| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
| A．△H>0 |
B．该反应的平衡常数表达式是 |
| C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小 |
| D．其他条件不变，增大压强，平衡往逆向移动 |
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【推荐2】对于可逆反应SO2(g)+NO2(g) 
SO3(g)+NO(g) △H=—41.8kJ/mol，下列说法正确的是
SO3(g)+NO(g) △H=—41.8kJ/mol，下列说法正确的是| A．温度升高，化学平衡常数减小 |
| B．NO2作还原剂被氧化 |
| C．使用催化剂能增大SO2平衡转化率 |
| D．在密闭容器中加入1molSO2和1molNO2，充分反应后放出41.8kJ的热量 |
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【推荐3】反应
，在温度为T1、T2时，平衡体系中
的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列分析正确的是
，在温度为T1、T2时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列分析正确的是A．由图可知： ， |
B．图中a、b、c三点对应的反应速率： |
C．图中a、b、d三点对应的平衡常数： |
| D．保持其他条件不变，加入合适的催化剂，d点可以移至b点 |
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