【推荐1】H、C、N、O、Na、Cr是常见的六种元素。
(1)C位于元素周期表第____周期第___族；Cr的基态原子核外电子排布式为___________；C₂H₂分子中σ键与π键数目之比为____________。
(2)用“>”或“<”填空：

电负性	键长	键的极性	沸点（同压）
C_____N	C=C_____C-C	N-H____O-H	甲醇____丁烷

(3)25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O₂(g)=Na₂O(s) ΔH=-414kJ·mol^-1
②2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s) ΔH=-511kJ·mol^-1
写出Na₂O₂与单质钠化合成Na₂O固体的热化学方程式_________________________。
(4)我国已经立法规定酒驾入刑。“酒精检测仪”中有红色CrO₃和少量H₂SO₄，检测酒驾时产物有三价铬和CO₂等，该反应的化学方程式为______________________________________。

【推荐2】锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄，溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂。 回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由________极流向________极(填字母)。
（2）电池正极反应式为___________________________________。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。
（4）MnO₂可与KOH和KClO₃在高温下反应，生成K₂MnO₄，反应的化学方程式为_______________________________________________。K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物质的量之比为___________。

【推荐3】某研究小组用黄铁矿(FeS₂)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO₂气体，再用水吸收该气体可得ClO₂溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO₂气体的纯度，且会影响ClO₂的吸收率，具体情况如图所示。

(1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_____℃，要达到此要求需要采取的措施是_____。
(2)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO氧化成，请写出FeS₂、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO₂)的离子方程式：_____。
(3)CuSO₄在酸性条件下能与FeS₂反应生成难溶于水的Cu₂S、，已知铁元素的化合价没有发生变化，写出该反应的离子方程式：_____。
(4)实验室制备氯气的化学反应方程式为：_____。实验证明，很多物质都能与Cl^-反应得到氯气，请写出重铬酸钾与盐酸反应生成Cr³⁺和氯气的离子方程式：_____。