某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。
(1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_____ ℃，要达到此要求需要采取的措施是_____ 。
(2)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO
氧化成
，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：_____ 。
(3)CuSO4在酸性条件下能与FeS2反应生成难溶于水的Cu2S、，已知铁元素的化合价没有发生变化，写出该反应的离子方程式：_____ 。
(4)实验室制备氯气的化学反应方程式为：_____ 。实验证明，很多物质都能与Cl-反应得到氯气，请写出重铬酸钾与盐酸反应生成Cr3+和氯气的离子方程式：_____ 。
(1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是
(2)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO
氧化成，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：(3)CuSO4在酸性条件下能与FeS2反应生成难溶于水的Cu2S、
，已知铁元素的化合价没有发生变化，写出该反应的离子方程式：(4)实验室制备氯气的化学反应方程式为：
更新时间：2024-01-05 22:04:31
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解题方法
【推荐1】回答下列问题：
(1)已知实验室制备NO的反应为：3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O。
①反应中氧化剂是_______ ； 被氧化的元素是_______ ；氧化产物是_______ 。
②若有2 g NO生成，有_______ g HNO3被还原。
(2)请配平下列方程式，并用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目_______ 。
_______Al +_______NaNO3 + _______NaOH= _______NaAlO2 + _______N2↑ + _______H2O
(3)某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2 → O2。
①该反应中的氧化剂是_______
②写出该反应的化学方程式_______
(1)已知实验室制备NO的反应为：3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O。
①反应中氧化剂是
②若有2 g NO生成，有
(2)请配平下列方程式，并用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目
_______Al +_______NaNO3 + _______NaOH= _______NaAlO2 + _______N2↑ + _______H2O
(3)某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2 → O2。
①该反应中的氧化剂是
②写出该反应的化学方程式
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【推荐2】氧化还原反应是一类重要的反应。
（1）已知反应Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，氧化性Fe3+_____ Cu2+(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。
（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为______ 。
（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是___________ 。
A．m=y，R3+是还原剂 B．m=2y，R2+被氧化
C．m=2，R3+是氧化剂 D．m=4，R2+是还原剂
（4）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O其中氧化剂与还原剂的物质的量之比_____________ ，写出该反应的离子方程式__________________________
（5）草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，配平下面的化学方程式： KMnO4+ H2SO4+ H2C2O4 = MnSO4+ K2SO4 + CO2↑＋ H2O，答案为：________________
（1）已知反应Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，氧化性Fe3+
（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为
（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是
A．m=y，R3+是还原剂 B．m=2y，R2+被氧化
C．m=2，R3+是氧化剂 D．m=4，R2+是还原剂
（4）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O其中氧化剂与还原剂的物质的量之比（5）草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，配平下面的化学方程式： KMnO4+ H2SO4+ H2C2O4 = MnSO4+ K2SO4 + CO2↑＋ H2O，答案为：
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【推荐3】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
a.NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
b.NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：
(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为___________ (选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是___________ 。
(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。___________
(3)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成___________ 、___________ 和H2O。
a.NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
b.NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：
(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为
(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。
(3)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成
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【推荐1】氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
(1)下列变化属于“氮的固定”的是___________ (填字母)
a．植物从土壤中吸收氮肥
b．硝酸和氨气反应生成氮肥
c．将空气中的氮气转变为氮的化合物
(2)下图是工业生产硝酸的流程。
①1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。氨的电子式是___________ 。实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的化学方程式为：___________ 。
②2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：
、
、
分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面。用文字描述图②→③表示的变化过程___________ 。
③写出氧化炉内反应的化学方程式___________ 。
④吸收塔中通入空气的目的是___________ 。
(1)下列变化属于“氮的固定”的是
a．植物从土壤中吸收氮肥
b．硝酸和氨气反应生成氮肥
c．将空气中的氮气转变为氮的化合物
(2)下图是工业生产硝酸的流程。
①1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。氨的电子式是
②2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：
、 、 分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面。用文字描述图②→③表示的变化过程③写出氧化炉内反应的化学方程式
④吸收塔中通入空气的目的是
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【推荐2】按要求完成以下几个小题：
(1) 实验室制取氯气的离子方程式_____________________________________
(2)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂，可用KClO3和草酸(H2C2O4)，稀硫酸，水浴加热制备。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐等，该反应的化学方程式为_________________________________________ 。
(3)写出工业上制备漂白粉的化学方程式______________________________ 。
(1) 实验室制取氯气的离子方程式
(2)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂，可用KClO3和草酸(H2C2O4)，稀硫酸，水浴加热制备。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐等，该反应的化学方程式为
(3)写出工业上制备漂白粉的化学方程式
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和少量
)，并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。
时相关物质的参数如下：
的溶解度：
