【推荐1】写出下列物质的电离方程式。
（1）Ba(OH)₂：___；
（2）NH₄Cl：___；
（3）NaHSO₄：___；
（4）Al₂(SO₄)₃：___；
（5）H₂SO₄：___。

【推荐2】海水提溴
海水提溴的方法(吹出法)

工艺流程
基本操作	浓缩	海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br-得到浓缩
	氧化	向浓缩的海水中通入Cl2，将Br-氧化成_____
	吹出	利用溴的_____，通入_____和水蒸气，吹出溴蒸气
	吸收	吹出的溴蒸气用_____吸收
	蒸馏	再用_____将HBr氧化得到产品溴后蒸馏分离

氧化、吸收环节主要离子方程式：2Br^-＋Cl₂=Br₂＋2Cl^-、_____。

【推荐3】写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
(1)NH₄Cl溶液与NaOH溶液反应：___________。
(2)NH₄Cl溶液与NaOH溶液在加热条件下反应： ___________。

【推荐1】钠、铝两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：
（1）两种金属对应的氢氧化物中，具有两性的物质是_________（填化学式），由此说明钠的金属性比铝的__________（填“强”或“弱”）；常温下，可用_______（填化学式）制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
（2）将一小块金属钠在空气中加热，发生反应的化学方程式为____________________
（3）在AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，观察到的现象是_________________

【推荐2】根据要求写出方程式：
(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。
(2)过氧化钠与水反应的化学方程式____。
(3)氧化铝和酸反应的离子方程式____。
(4)氢氧化铝和碱反应的离子方程式____。

【推荐3】（1）氢氧化铝Al（OH)₃是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理：________________________________________________________。
（2）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜变得香醇可口，主要是因为上述两种物质发生了某种反应，请用化学方程式表示该反应的原理：______________________________________________________。
（3）醋还可用于除去热水瓶胆内的水垢（设其主要成分为碳酸钙），请用化学方程式表示该反应的原理：______________________________________________________。

【推荐1】按要求回答下列问题。
①铝②Al₂O₃③氢氧化铁④胆矾⑤稀盐酸⑥氨水⑦小苏打溶液⑧CO₂⑨乙醇⑩淀粉溶液
(1)以上物质中属于混合物的有___；
(2)以上物质中属于非电解质的有___；
(3)以上物质中属于酸性氧化物的有___；
(4)以上物质中既能和酸反应又能和碱反应的有___；
(5)以上物质中能导电的有___。

【推荐1】物质的性质决定其用途，用途体现物质的性质。请回答：
(1)CO具有还原性，故工业上可用它________________。
(2)长沙地铁建设利用了大量合金材料，采用合金而不用纯金属是由于合金具有_________的优良性能。

【推荐2】合金在生活中的应用很普遍，其优点是______．

【推荐3】黄铜是生活中常用的金属材料，它是铜和______________的合金．