X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数之和相同的甲、乙、丙三种分子,丙的水溶液可刻蚀玻璃,丁和戊是由X、Y、Z中的两种元素组成的二元化合物,反应①②均是在催化剂下发生的反应。上述物质有如图所示转化关系,下列说法正确的是
A.四种元素形成的单质中W的单质的氧化性最弱 |
B.Y、Z、W的简单氢化物的沸点属W的最高 |
C.X、Y、Z中任两种元素都能形成多种化合物 |
D.甲、乙、丙、丁、戊中均只含极性共价键 |
更新时间:2023-07-18 10:11:48
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【推荐1】在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.SiO2SiCl4Si | B.SO2Na2SO3Na2SO4 |
C.NaNa2O2Na2CO3 | D.FeFe2O3FeCl3 |
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解题方法
【推荐2】解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A.用石英和焦炭制取粗硅:SiO2+CSi+CO2 |
B.单质铝溶于烧碱溶液中:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ |
C.将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
D.氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应:4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2O |
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解题方法
【推荐1】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、Z位于同主族,四种元素组成的一种化合物的结构式为 。列说法不正确的是
A.W的最简单氢化物的稳定性比X的弱 |
B.原子半径:Y>Z>X>W |
C.X、Y形成的化合物只含有离子键 |
D.W与Y形成的化合物阴阳离子比一定是1:2 |
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解题方法
【推荐2】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。由5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料,该化合物的结构式如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径: | B.最高价含氧酸的酸性: |
C.单质的熔点: | D.该化合物中既含极性键又含非极性键 |
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【推荐1】A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中:只有D为金属元素;A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。下列说法一定正确的是
A.A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 |
B.简单离子的半径大小顺序为:B>C>D |
C.B、C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或碱性 |
D.若B、C能形成化合物BC3,则该化合物中B的化合价为-3 |
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【推荐2】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中X原子最外层有6个电子,Y是其所处周期中金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W与Z的最外层电子数之和为10.下列叙述正确的是( )
A.Y单质不能与X的氢化物反应 |
B.Y的氢化物是离子化合物 |
C.工业上冶炼Z通常用电解其熔融氯化物的方法 |
D.W单质既能与酸反应,又能与碱反应,属于两性物质 |
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子半径比Y的小,Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和,X和Z同主族。下列说法正确的是
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y) |
B.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强 |
C.化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同 |
D.工业上常用电解熔融W的氯化物制备W的单质 |
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解题方法
【推荐2】下列有关氮族元素单质及其化合物说法正确的是
A.N2与CO互为等电子体,化学性质相同 |
B.AsCl3分子的空间构型为平面三角形 |
C.氮的最高价氧化物晶体中含两种离子,阴离子的主体构型为平面三角形,则阴、阳离子、氮原子的杂化方式分别为sp2、sp |
D.肼(N2H4)的球棍模型透视图为,则肼分子中只含极性键 |
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