【推荐1】A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应。请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是________________________。
（2）A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的电离方程式：__________________________________________。
（3）写出E₂C₃分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________________、_______________________________。
（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐相互反应的离子方程式为____________________________________。
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为—1价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_____________________。

【推荐2】回答下列问题
(1)为除去KCl溶液中少量的、，可选用、HCl和三种试剂按如下步骤操作：

①上述试剂中，A是___________，C是___________。(填化学式)。
②加过量A时发生有关反应的离子方程式为___________、___________。
(2)一份无色稀溶液中可能含有、、、、、、、等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色；
②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象。
①原溶液中一定存在的离子是___________。
②经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是___________，请你设计一个简单的实验方案来判断是否存在这种离子___________。

【推荐1】氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题：
(1)实验室制取的离子方程式为___________，装置中管f的作用是___________

(2)实验室制取干燥、纯净的，所需图装置的接口连接顺序为：发生装置→___________（填字母）.
(3)反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有和盐酸.小组同学探究不继续产生的原因.
查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱.
【提出猜想】
猜想1：降低，氧化剂氧化性减弱.
猜想2：______________________________减弱
猜想3：增大，氧化剂氧化性减弱.
【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格：

序号	实验操作	有、无氯气	结论
1	加入浓硫酸，，	有氯气	猜想1正确
2	加入氯化钠固体，使	有氯气	猜想2正确
3	加入浓硫酸和固体，使___________，	_______	猜想3正确

【实验拓展】经过探究，小组同学认为浓硫酸、固体和混合加热也可制取.请写出该反应的方程式：___________________________

【推荐2】铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在生产、生活中有重要的用途。运用所学知识回答下列问题。
(1)的价层电子排布式为___________。
(2)实验室鉴别胶体与饱和溶液的方法是___________。
(3)工业上用黄铁矿制硫酸的第一步反应化学反应方程式为___________。
(4)电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
①为检验腐蚀铜后所得溶液中含有，应使用的试剂为___________。
②欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得溶液循环利用，现有下列试剂：
A．浓硝酸       B．铁粉       C．氯气       D．烧碱       E．浓氨水
需要用到的试剂除盐酸外还需要___________(填字母)。
(5)高铁酸钠()是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，、、三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是___________。
(6)近年来，作为制备锂离子电池正极材料的重要原料而成为研究热点。一种以、、氨水为主要原料制备，并测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：
i．取样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加(还原剂)至溶液呈浅黄色；
ii．加入，恰好将i中残余的少量还原为；
iii．用标准溶液滴定，消耗标准溶液。
①步骤iii的离子方程式是：___________。
②产物中铁元素的质量分数为___________。

【推荐3】铝氢化钠(NaAlH₄)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。

（1）制备无水AlCl：
实验装置如下。已知AlCl₃178℃升华，在潮湿的空气中易水解。

①实验时应先点燃_______( 填“A”或“D”)处酒精灯，当观察到_______时，再点燃另一处酒精灯。
②装置F的作用是_________________。
（2）制取铝氢化钠
制取铝氢化钠的化学方程式是_________________， AlCl₃配成有机溶液的目的是__________。
（3）铝氢化钠样品性质探究和纯度测定
①称取一定质量实验制得的铝氢化钠样品( 除含产物杂质外，还可能含有过量的NaH)，滴加足量的水，观察到产生气体，该气体是________________。
②向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。猜想可能是生成了NaOH 呈碱性，也可能
是_________________。为验证猜想，可再逐滴滴加盐酸并振荡，当观察到____________时，即可证明两种猜想均成立。
③设计如下两种装置测定生成气体的体积(若其他操作一致)，用甲装置测得铝氢化钠的含量________乙装 置。 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

【推荐1】某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

⑴ m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是
①常温下碳与浓硫酸不反应；②_____。
⑵写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式_____。
⑶B中的现象是：_____；C的作用是：_____。
⑷待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为_____(写表达式)。
⑸甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：_____。
⑹最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是(任答一条即可)_____。

【推荐2】某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如图装置验证所产生的气体。

（1）填写装置的作用：
B______，C_______，G__________。
（2）证明有生成的实验现象是________。
（3）可以证明所产生的气体中含有氢气的实验现象是：E： _______，F： _______。
（4）反应后A的溶液中含有和，检验其中的的方法是___________。
（5）若将铁丝换成铜丝，试写出反应的化学方程式___________，反应后的溶液中没有出现预计的蓝色溶液，而出现大量白色固体，原因是________。

【推荐3】已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D为应用最广泛的金属，且D 与甲的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时有大量气体产生。(相关转化部分反应条件和生成物未标出)。

注: 转化关系中，②表示C 与丙反应生成丁。
(I)反应中MnO₂的作用为_____ ，有1mol A 完全反应生成B、C转移____mol 电子；
(II)若反应①除生成甲外，还生成丙，回答(1)、(2) 小题:
(1)反应②的化学方程式:_______________。
(2)写出过量D 与甲的稀溶液反应的离子方程式:____________。
(III)若丙为无色有刺激性气味的气体，可以使品红溶液褪色，回答(3)、(4) 小题:
(3)写出下列化学方程式②:__________________；③(甲足量):_________________。
(4)检验乙溶液中离子的实验方法为______________。