【推荐1】生物柴油是指由动植物油脂(脂肪酸甘油三酯)与醇(甲醇或乙醇)经酯交换反应得到的脂肪酸单烷基酯，可以替代普通柴油使用的清洁的可再生能源。利用地沟油与甲醇制备生物柴油，其原理及实验步骤：

①称取4.66g CH₃OH和0.2g NaOH依次放入锥形瓶中，充分振荡得NaOH甲醇溶液；
②将20g地沟油、20g正己烷(作溶剂)、步骤1配得的NaOH甲醇溶液一次加入到三口烧瓶中；
③安装装置(如图)恒温水浴加热，使温度保持在60℃~65℃左右，搅拌速度400r/min，加热1.5h~2h；
④冷却、分液、水洗、回收溶剂并得到生物柴油。
回答下列问题：
(1)实验中取用的甲醇与油脂的物质的量之比约为6∶1，甲醇过量的主要目的是_______；NaOH的用量不宜过多，其原因是_______。
(2)步骤4的液体分为两层，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，上层液体需用温水洗涤，检验已洗涤干净的方法是_______。
(3)碘值是指每100g油脂所能吸收(I₂)的质量。测定产品碘值得步骤如下：
Ⅰ.准确称取m g油脂，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入20mL氯仿溶解后，加入25.00mL韦氏碘液，(IBr溶液及催化剂，发生反应：)，立即加塞，摇匀后，将碘量瓶放于黑暗处。
Ⅱ.30min后立即加入20mL 15%的碘化钾溶液和100mL水，发生反应的化学方程式为_______，不断振荡，用c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定()，至终点是消耗V₁ mL Na₂S₂O₃溶液。滴定终点的现象是_______。

【推荐2】(1)2 mol油酸、1 mol硬脂酸与1 mol甘油完全反应，只生成一种甘油酯A，A可能的结构有________种。硬化1 mol A需标准状况下的H₂________ L，反应的化学方程式为________________________(A用其中一种结构表示，下同)。
(2)A在NaOH溶液中加热发生________反应，反应的化学方程式为_____________________。

【推荐3】花椒油是从花椒籽中提取的一种香精油，具有挥发性，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

实验步骤：
i.在装置A中的圆底烧瓶中装入容积的水，加2~3粒沸石。同时在装置B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。
ii.加热装置A中的圆底烧瓶，当有大量水蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。
iii.向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na₂SO₄；将液体注入蒸馏烧瓶，蒸馏得花椒油。
回答下列问题：
(1)装置A中玻璃管的作用是___；装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是___。
(2)步骤ii中，当观察到_____________现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为___(填标号)。
a.停止加热          b.打开弹簧夹        c.关闭冷凝水
(3)在馏出液中加入食盐的作用是___；加入无水Na₂SO₄的作用是___。
(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管(冷凝管中的残留物以表示)，反应的化学方程式为___。
(5)为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加入92.00mL0.5000mol•L^-1NaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应；加水配成200.0mL溶液，从中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞试液，用0.1000mol•L^-1HCl溶液进行滴定，滴定终点消耗HCl溶液20.00mL。则该花椒油中含有油脂___g•L^-1(油脂用表示，它的相对分子质量为884)。

【推荐1】一氯化苄(C₆H₅CH₂Cl，其中C₆H₅-表示苯基)是一种重要的有机化工原料，工业上采用甲苯与干燥氯气板应合成。如图是某小组设计的用干燥氯气和甲苯合成一氯化苄并分离产物的实验装置(夹持装置未画出)，甲苯及各种氯化苄的物理性质如表所示。

物理性质 物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g.cm-3
甲苯	-95	110	0.86
一氯化苄(C6H5CH2Cl)	-45	179	1.10
二氯化苄(C6H5CHCl2)	-17	205	1.26
三氯化苄(C6H5CHCl3)	-4.4	221	1.37

回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________。
(2)两处冷凝水的进水口分别为____________(填序号)。
A.x₁、y₁ B. x₁、y₂ C. y₂、y₁ D. x₂、y₂
(3)在回流反应的过程中,由于温度控制不当,部分产物从K2处被蒸出。取烧杯中的少量吸收液于试管中,滴入新制氢氧化铜悬浊液并加热,观察到有砖红色沉淀生成，由此可知在吸收液中发生反应的化学方程式为______________。
(4)反应结束后，撤去A、B及尾气吸收装置，塞上玻璃塞。保持K₁关闭，打开K₃，加热三颈烧瓶，分馏并收集一氯化苄，应选择的温度在____________。
(5)分馏得到产品中氯元素质量分数的测定步骤如下：称取13.00 g产品于烧杯中，加入50.00 mL4.00 mol/LNaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00 mL40%HNO₃，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于烧杯中，加入足量的AgNO₃溶液，充分振荡,过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87 g，则该产品中氯元素质量分数为______%(结果保留 小数点后1位)。
(6)由于某同学操作时不慎将含铁的沸石加入到三颈烧瓶中，在分馏时得到了异常馏分X。用质谱法测得X的相对分子质量与二氯化苄相同，核磁共振氢谱显示X中有3种不同化学环境的氢。已知苯环上存在甲基或氯甲基时，后续取代苯环的基团主要引入其邻位或对位，X的结构简式可能为_______(任写一种)。

【推荐2】已知用P₂O₅作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃~210℃。某研究性小组设计了如图的装置制备并检验产生的乙烯气体(夹持和加热仪器略去)。
   
(1)仪器a的名称为_______
(2)用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理_______。
(3)已知P₂O₅是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，在实验过程中P₂O₅与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式(磷酸用结构式表示为   )_______。
(4)某同学认为用所给装置验证产生了乙烯不够严密，理由是_______。
(5)某同学查文献得知：40%的乙烯利(分子式为C₂H₆ClO₃P)溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯，请在虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯的装置简图_____(夹持仪器略)。
   

【推荐3】实验室制取硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合液，加入反应器。
②向室温下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
③在50—60℃下发生反应，直到反应结束。
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏得到纯硝基苯。
填写下列空白：
（1）配制一定比例的浓H₂SO₄和浓HNO₃混合酸时，操作注意事项是_____________________________________________________________________。
（2）步骤③中，为了使反应在50—60℃下进行，常用的方法是____________________________。
（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_______________。
（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____________________________________。
（5）纯硝基苯是无色、密度比水_______________(填“大”或“小”)，具有_______________气味的油状液体。
（6）硝基苯是松花江特大污染事故的主要污染物，该物质中非烃基官能团的结构简式是________。使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的浓度，吸附过程属于________(填编号)。
A．氧化反应B．加成反应C．物理变化D．化学变化