已知肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知①2H2O(l)+O2(g)=2H2O2(l) △H1=+108.3kJ/mol②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534.0kJ/mol。则有反应：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)
，则ΔH3为
，则ΔH3为| A．＋425.7kJ·mol-1 | B．-425.7kJ·mol-1 | C．＋642.3kJ·mol-1 | D．-642.3kJ·mol-1 |
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更新时间：2023-08-04 14:39:35
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【知识点】 盖斯定律与热化学方程式解读
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【推荐1】燃料气(CO、H2)是有机化工中的常见原料，工业上制取方法之一为高温下甲醇分解，反应原理为CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g) ∆H，能量变化情况如图。下列叙述正确的是
CO(g)+2H2(g) ∆H，能量变化情况如图。下列叙述正确的是| A．∆H为-91 kJ·mol-1 | B．I：正反应的活化能为419 kJ·mol-1 |
| C．II：催化剂增加了活化分子数 | D．其他条件相同时I比II先达到平衡 |
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解题方法
【推荐2】在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ）
| A．-488.3kJ·mol-1 | B．+488.3kJ·mol-1 |
| C．-191kJ·mol-1 | D．+191kJ·mol-1 |
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解题方法
【推荐3】已知下列热化学方程式：
H2O(g)=H2O(l) △H=Q1kJ•mol-1；
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H=Q2kJ•mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=Q3kJ•mol-1
则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)的△H=
H2O(g)=H2O(l) △H=Q1kJ•mol-1；
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H=Q2kJ•mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=Q3kJ•mol-1
则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)的△H=
| A．(3Q1+Q2+Q3)kJ•mol-1 | B．-(3Q1+Q2+Q3)kJ•mol-1 |
| C．-(3Q1+Q2-Q3)kJ•mol-1 | D．(3Q1-Q2+Q3)kJ•mol-1 |
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