【推荐1】室温下，通过下列实验探究0.0100mol·L^-1Na₂C₂O₄溶液的性质。(已知25℃时，K_sp(CaC₂O₄)=2.5×10^-9)
实验1：向稀硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴加Na₂C₂O₄溶液至溶液褪色
实验2：实验测得0.0100mol·L^-1Na₂C₂O₄溶液pH为8.6
实验3：向0.0100mol·L^-1Na₂C₂O₄溶液中滴加等体积0.0100mol·L^-1HCl溶液，溶液的pH由8.6降为4.8
实验4：向0.0100mol·L^-1Na₂C₂O₄溶液中加入等体积0.0200mol·L^-1CaCl₂溶液
下列说法正确的是

A．实验1发生反应的离子方程式为：+4+12H+=2CO2↑+4Mn2++6H2O

B．实验2溶液中由水电离出的c(H+)=10-8.6mol·L-1

C．实验3滴加盐酸的过程中离子浓度可能满足关系式：c(Na+)-c(Cl-)＞c()+2c()

D．实验4不能将溶液中的沉淀完全

【推荐2】下列转化关系中正确的是

A．SO2→SO3:2SO2+O2=2SO3

B．Fe→Fe2+:Fe+2H+=Fe2++H2↑

C．Cl-→Cl2:2Cl-+I2=Cl2+2I-

D．Cu→Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO↑+4H2O

【推荐3】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．将少量通入溶液：

B．室温下用稀溶解铜：

C．氯化铁溶液作“腐蚀液”，制作印刷电路板：

D．向溶液中加入过量

【推荐1】下列反应方程式与所给事实错误的是

A．加热NaHCO3固体，产生无色气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O

C．苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊：+CO2+H2O→+NaHCO3

D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

【推荐2】一定质量的铜分别与足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体（假设产物气体只可能是NO或NO₂）。下列叙述一定正确的是
①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
②硝酸浓度不同，生成的Cu（NO₃）₂的物质的量相同
③硝酸浓度越大，产生的气体越少
④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同

A．只有②

B．②④

C．③④

D．①②③

【推荐3】在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液：Cu2+、H+、Cl-、HSO

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO

C．在水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO

D．=0．1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO、NO

【推荐1】常温下，下列实验能发生化学反应，却始终无明显现象的是

A．向FeSO4溶液中通入NO2	B．向浓硫酸溶液中加入铜片
C．向NaHCO3溶液中通入NH3	D．向H2S溶液中通入SO2

【推荐2】根据SO₂通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（       ）

	溶液	现象	结论
A	含HCl，BaCl2的FeCl3溶液	产生白色沉淀	SO2是酸性氧化物
B	H2S溶液	产生黄色沉淀	SO2有氧化性
C	酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色	SO2有还原性
D	Na2SiO3溶液	产生胶状沉淀	酸性：H2SO3＞H2SiO3

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】SO₂ 既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列对它变化中表现的性质标注正确的是：
① SO₂使溴水褪色   （还原性）                 ② SO₂使品红溶液褪色   （漂白性）
③ SO₂通入氢硫酸（H₂S）产生淡黄色浑浊 （氧化性）   
④ SO₂使润湿的蓝色石蕊试纸变红 （水溶液酸性）

A．只有①②④

B．只有③④

C．只有①③

D．①②③④

【推荐1】若表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含的浓硫酸与足量铜共热生成个分子

B．含乙醇的酒精溶液与金属钠反应产生氢分子数目为

C．重水中含有氧原子的数目为

D．标准状况下，将分子总数为的和充分混合后，所得混合气体的体积约为

【推荐2】已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．32.5 g锌与一定量浓硫酸完全反应，生成气体的分子数为0.5NA

B．28 g乙烯和丙烯混合气体中含有的原子数目为6NA

C．常温常压下，2 g H218O和D2O含有的电子数一定为NA

D．含63 g HNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目一定为0.75NA

【推荐3】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是

选项	现象或事实	解释
A	用铝制容器盛装浓硫酸	常温下，铝与浓硫酸不反应
B	氧化铝可用作耐火材料	氧化铝熔点高
C	液氨可用作制冷剂	氨汽化时要吸收大量的热
D	“84”消毒液可用于环境消毒	主要成分是NaClO，具有强氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D