下列说法错误的是
A． ，在光照或点燃条件下的 相同 |
B．  ，说明石墨比金刚石稳定 |
C． 与稀硫酸反应制取 时，改用浓硫酸能加快该反应速率 |
| D．反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应 |
更新时间：2023-08-09 09:25:40
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】关于浓硫酸和铜反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是
| A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 | B．用装置乙收集二氧化硫 |
| C．用装置丙验证SO2的漂白性 | D．用装置丁处理尾气 |
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】利用如图所示的仪器和药品(必要时可加热)，能够达到实验目的是（ ）
| 试剂a | 试剂b | 试剂c | 实验目的 |  | |
| ① | 盐溶液X | NaOH | 酚酞 | 证明X中含有NH4+ | |
| ② | 浓盐酸 | CaCO3 | Na2SiO3溶液 | 证明酸性： HCl>H2CO3>H2SiO3 | |
| ③ | 浓盐酸 | MnO2 | 淀粉KI溶液 | 证明氧化性：MnO2>Cl2>I2 | |
| ④ | 浓硫酸 | C | 澄清石灰水 | 证明产物中含有CO2 |
| A．①②③ | B．①③ | C．②③ | D．①②③④ |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】关于下列
的判断正确的是
的判断正确的是 A． | B． | C． | D． |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列说法中不正确的是（ ）
| A．C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定 |
| B．活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越大 |
| C．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 |
D．反应2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 |
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CaO+CO2
单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】在含Fe3+的
和
的混合溶液中，反应
的分解机理及反应进程中的能量变化如下：
步骤①：
步骤②：
下列有关该反应的说法正确的是
和的混合溶液中，反应的分解机理及反应进程中的能量变化如下：步骤①：
步骤②：
下列有关该反应的说法正确的是
| A．化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关 |
| B．该反应为吸热反应 |
| C．Fe2+是该反应的催化剂 |
| D．反应可以设计成原电池，将化学能全部转化为电能 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
| A．该反应可能是氧化还原反应 |
| B．只有在加热条件下才能进行 |
C．该图可以表示C+CO2 2CO反应过程的能量变化 |
| D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】一定温度下，
的氯化、溴化反应势能图及产物选择性如下图所示，下列叙述正确的是
的氯化、溴化反应势能图及产物选择性如下图所示，下列叙述正确的是 A．稳定性： |
B． ( 表示键能) |
C．的溴化反应达到平衡时，升高温度，可以提高产物中 溴丙烷的比例 |
| D．以为原料合成丙醇时，应该选用氯化反应，然后再水解 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
下列说法中正确的是( )
下列说法中正确的是( )
| A．2 mol O原子结合生成O2时需要放出的能量为498 kJ |
| B．28g N2(g)和32g O2(g)完全反应生成NO(g)，放出的能量为180kJ |
| C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量大于2 mol NO(g)具有的总能量 |
| D．通常情况下，NO(g)比N2(g)稳定 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用：
反应a：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH1=-115.6 kJ·mol-1
已知：①
②H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1
下列说法不正确的是
反应a：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH1=-115.6 kJ·mol-1
已知：①
②H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1
下列说法不正确的是
| A．反应a在低温下具有自发性 |
| B．反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| C．4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(l) ΔH3=-159.6 kJ·mol-1 |
| D．断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差约为31.9 kJ |
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