下列类比正确的是
| A．Fe(OH)3与HCl反应生成FeCl3，则Fe(OH)3与HI反应生成FeI3 |
| B．H2O2的热稳定性比H2O的弱，则C2H6的热稳定性比CH4的弱 |
| C．F2、Cl2、Br2的沸点逐渐升高，则HF、HCl、HBr的沸点也逐渐升高 |
| D．向Na2CO3(s)中加入少量水伴随放热现象，则向NaHCO3(s)中加入少量水也伴随放热现象 |
更新时间：2023-08-10 15:51:11
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 分别加热 和 固体 | 试管内壁都有水珠 | 两种物质均受热分解 |
| B | 向盛铝片的试管中倒入 溶液 | 开始无明显现象 | 铝与 不反应 |
| C | 用干净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 | 到火焰呈黄色 | 一定不含钾元素 |
| D | 向溶液中滴加足量稀硫酸 | 产生无色气泡 | 非金属性： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】化学兴趣小组同学探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。
已知： pH越大，c(OH- )越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是
| 实验装置 | 试剂X | 实验结果 | ||
 | I | II | III | ①II、III均产生白色沉淀。 ②烧杯中溶液pH变化如下：  |
| 蒸馏水 | 0.05mol·L-1Na2CO3溶液 | 0.05mol·L-1NaHCO3溶液 | ||
| A．I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响 |
B．II和I的pH曲线基本重合，说明OH-与CO 不反应，II 中发生反应：CO+Ca2+ = CaCO3↓ |
C．III比II的pH曲线降低，说明OH-与HCO 反应，III 中初期发生反应： 2HCO +2OH- +Ca2+ = 2H2O+CaCO3↓+CO |
| D．当III中Ca2+恰好完全沉淀时，溶液的pH＞ 7 |
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和
的金属活动性
单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是
| A．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 |
| B．工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率 |
| C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” |
| D．铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】化学反应中的能量变化是化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．N元素非金属性较强，故通常情况下N2不稳定，易发生化学反应 |
| B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO |
| C．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量 |
| D．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列说法中错误的是
| A．邻羟基苯甲酸因存在分子内氢键而使得其沸点低于对羟基苯甲酸的沸点 |
B．根据推电子基团种类不同，推断酸性： |
| C．根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类：s>p |
| D．NH3和PH3的VSEPR模型均为四面体形 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是
| A．CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构 |
| B．NaOH是强电解质，饱和溶液导电能力很强；Ca(OH)2也是强电解质，其饱和溶液导电能力也很强 |
| C．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4 > SiH4 > CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3 > PH3 > NH3 |
| D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2 |
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】研究小组探究
与水反应。取
粉末加入到
水中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变化），进行以下实验。
下列说法不正确的是
与水反应。取粉末加入到水中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变化），进行以下实验。编号 | ① | ② | ③ | ④ |
操作 |
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现象 | 溶液变红色，20秒后褪色 | ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 | ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．变红色 | 溶液变红色，2小时后无明显变化 |
A．由②中现象ⅰ可知，与水反应有 生成 |
B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为 大 |
| C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是大 |
D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴 盐酸，溶液最终变成红色 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解，是一种高效的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。用如图所示的装置探究NaClO2的制备。下列说法错误的是
A．装置①中的制备ClO2的反应： |
| B．装置②的作用是防止装置③中溶液倒吸至装置①中 |
| C．装置③中的H2O2可用NaClO4代替 |
| D．装置④中仪器a用于吸收尾气同时防止倒吸 |
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的集气瓶中
溶液
分解具有催化作用
