【推荐1】Ⅰ.现有下列物质：①铜 ②CO₂ ③稀硝酸 ④CH₄ ⑤硫酸溶液 ⑥NaOH固体 ⑦氨水⑧NH₃ ⑨NaHSO₄固体 ⑩NaCO₃•10H₂O晶体 ⑪BaSO₄ ⑫酒精溶液
（1）上述物质可导电的有___(填编号，下同)；
（2）属于电解质的有___，属于非电解质的有___。
（3）将⑨溶于水配成溶液，其电离方程式为___。
Ⅱ.工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。

回答下列问题：
（1）图中除了忘记添加沸石还存在的错误有___、___、___。
（2）该方法除去工业酒精中的水的原理是（用化学方程式表示）___。
（3）装置中仪器B、C的名称分别是B__、C___。
（4）在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石（或碎瓷片）的作用是__。实验开始后若发现忘记添加沸石，则应___。

【推荐3】请回答下列与有关的问题。

(1)的电离方程式为_______。
(2)25℃时，溶液的_______7(填“”或“”或“”)。
(3)按如图所示连接装置，该装置能够将_______能转化成_______能。
(4)图中石墨(乙)是_______(填“阴”或“阳”)极，该电极上发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
(5)用石墨电极电解溶液的总反应方程式为_______。

【推荐1】有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是_____，原混合物中一定不含有_______。
(2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有_______。
(3)将实验(1)中得到的滤液分成两份，将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有______。
(4)向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有____，根据实验全过程推断，原混合物中还含有____。

【推荐2】A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃溶液中的一种。已知：
①A与B反应有气体生成        ②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成             ④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成          ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是______。
(2)A是______，B是_________，C是__________，D是________，E是_________。

【推荐3】某无色透明溶液中除了H⁺和OH^-，可能大量存在Ag^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋、Na^＋、、中的几种，请填写下列空白：
(1)不用做任何实验就可以肯定原溶液中一定不存在的离子是_________，一定存在的离子是__________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______________。
(3)取(2)中滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，写出加入氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式：__________。

【推荐1】膨松剂是一种食品添加剂。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
查阅资料：碱石灰是固体氢氧化钠与氧化钙的混合
实验一：检验膨松剂成分

在玻璃管中加入该膨松剂，按右图连接好装置(铁架台略去，下同)。点燃酒精灯：
(1)关闭铁夹1，打开铁夹2，观察到___________，说明膨松剂中没有碳酸氢铵；
(2)打开铁夹1，关闭铁夹2，观察到___________，说明膨松剂中有碳酸氢钠；
结论：膨松剂含碳酸氢钠
实验二：测定膨松剂受热产生气体的量，测定膨松剂中碳酸氢钠的含量。
将质量为的膨松剂样品装入装置B中，用下图装置测定该膨松剂样品产生的二氧化碳气体的质量(整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。

(3)在加热前，先对装置A、B和C(已连接)通一段时间的空气，再连接上装置D、E．装置A的作用是___________；装置C的作用___________。
(4)测定实验前后装置___________(填装置名称)的质量，其质量差即为产CO₂的质量；若没有装置E，造成测定二氧化碳气体的质量结果___________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
(5)充分反应后，停止加热，测得装置B中固体的质量为。停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是___________。
(6)若上述实验测得CO₂的质量为，则该膨松剂中碳酸氢钠的质量分数为___________。

【推荐2】有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，B的俗名叫小苏打，是发酵粉的主要成分，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。
回答下列问题:

(1)A的化学式________________，B的化学式_______________________
(2)B加稀硫酸产生D的离子方程式 _________
(3)A与D反应的化学方程式_________，由此反应写出A的一种重要用途___________________
(4) A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物，E的化学式为_________

【推荐1】已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D₂C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应。试回答下列问题：
(1)E在元素周期表中的位置是___________。
(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式和结构式___________、___________。
(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)___________。
(4)根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的___________(填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，生成Na₂BeO₂与H₂。请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。
(5)A、C、D可形成多种二元化合物。下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．A2C2和D2C2中都含共价键

B．A、D可形成离子化合物

C．D2C、D2C2中阴阳离子个数比均为

D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应

(6)能说明氯的非金属性比F强的事实是___________(填字母)。
①F的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定
②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强
③F的简单阴离子比Cl^—易被氧化
④HCl比F的氢化物稳定
⑤铜与盐酸不反应，但能与F的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应
⑥铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁

A．全部

B．②③④⑥

C．①②④⑤⑥

D．②③④⑤⑥

【推荐2】已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，注：部分反应条件和产物省略，回答下题。

(1)实验室中常常保存在盛放_______的广口瓶，焰色反应为_______色。
(2)写出转变成的化学方程式_______ 。该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______，参与该反应，转移电子的个数为_______。
(3)写出D溶液与E反应生成F和气体的化学方程式：_______。
(4)F→G的离子方程式_______。
(5)H→G的离子方程式_______。

【推荐3】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案(已知：AlN＋NaOH＋H₂O===NaAlO₂＋NH₃↑)。
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(1)上图C装置中球形干燥管的作用是_________。
(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是______________________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________________。
(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：_________________________。
【方案2】用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是__________。
A．CCl₄ B．H₂O C．NH₄Cl溶液 D．苯
【方案3】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

(5)步骤②生成沉淀的离子方程式为__________________________________________。