【推荐1】下列物质中：①空气   ②氧气   ③食盐水   ④   ⑤铜   ⑥   ⑦   ⑧酒精
(1)属于电解质的是___________；
(2)属于非电解质的是___________；
(3)请写出
在水溶液中的电离方程式___________；
在水溶液中的电离方程式___________；

【推荐2】现有以下物质:①氢氧化钡②Cu③BaCO₃④Fe(OH)₃胶体⑤酒精⑥NH₃⑦稀硫酸⑧Al₂(SO₄)₃
（1）以上物质中属于混合物的是_________(填序号,下空同),属于电解质的是_________，能导电的是_________
（2）向④中逐滴滴加⑦,可观察到的现象是_________。
（3）写出物质⑧在水中的电离方程式_________。
（4）写出物质①和⑦反应的离子方程式_________。
（5）8.5g⑥约含有_________个分子，含_________mol质子。
（6）将34.2g⑧溶于水配成100mL溶液,从该溶液中取出10mL，其中的物质的量浓度为_________。

【推荐3】有下列物质：①Na₂CO₃•10H₂O晶体       ②铜       ③硫酸溶液       ④CO₂       ⑤NaHSO₄固体       ⑥Ba(OH)₂固体       ⑦红褐色的氢氧化铁胶体       ⑧氨水       ⑨稀硝酸       ⑩Al₂(SO₄)₃固体。
(1)上述物质属于电解质的有__(填编号)，能导电的物质有__(填编号)。
(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，写出该离子反应对应的化学方程式___。
(3)写出固体⑤熔化时的电离方程式__。
(4)当⑤与⑥1：1混合后，写出该离子方程式__。
(5)写出⑦的制备方法__。

【推荐1】回答下列问题
(1)在xR^2＋＋yH^＋＋O₂=mR^3＋＋nH₂O的离子方程式中，下列判断正确的是_______。

A．m=y，R3＋是还原剂	B．m=2y，R2＋被氧化
C．m=2，R3＋是氧化剂	D．m=4，R2＋是还原剂

(2)用含有3个Na₂SO₃的Na₂SO₃溶液恰好将2个的XO还原，则元素X在还原产物中的化合价是_______。
(3)+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的Cr^3＋，再转化为不溶物除去，废水中含有的可以用绿矾()除去。测得反应后的溶液中含Cr^3＋、Fe^3＋、H^＋等阳离子。写出该反应的离子方程式：_______。
(4)配平下列氧化还原反应方程式，并标出单线桥：_____
H₂S ＋ HNO₃(稀) = H₂O ＋ S↓＋ NO↑
(5)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH₃反应的化学方程式_______。

【推荐2】按要求书写下列方程式。
(1)当用 CaSO₃ 水悬浮液吸收经 O₃ 预处理的烟气时，清液(pH 约为 8)中 将 NO₂转化为，其离子方程式为__________________。
(2)H₃PO₂ 的工业制法是：将白磷(P₄)与 Ba(OH)₂ 溶液反应生成PH₃ 气体和Ba(H₂PO₂)₂， 后者再与H₂SO₄ 反应。写出白磷与 Ba(OH)₂ 溶液反应的化学方程式 ___________________。
(3)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和，其离子方程式为______________。
(4)用酸性(NH₂)₂CO水溶液吸收NO_x，吸收过程中存在HNO₂与(NH₂)₂CO生成N₂和CO₂的反应。写出该反应的化学方程式：____________________。
(5)+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO₃ 将废液中的还原成 Cr³⁺，该反应的离子方程式为_______________________。

【推荐3】Ⅰ某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、已知该反应中只发生如下过程：
(1)该反应中的还原剂是_____________。
(2)写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_____________
(3)上述反应中每生成升氧气标准状况，转移电子数是_________________。
Ⅱ四氧化三铁磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备纳米颗粒的反应是x。请回答下列问题。
(4)水热法制备纳米颗粒的反应中，还原剂是____________。
(5)反应的化学方程式中x________。
(6)每生成，反应转移的电子为________mol，被还原的的物质的量为________mol。

【推荐1】I.研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)A的化学式是_______；G既是一种钠盐，也是酸式盐，它的电离方程式是_______。
(2)C有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是_______。
(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是_______。
II.燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

(4)A为生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。
(5)正极的电极反应式为_______。
(6)放电过程中，H^＋由_______极区向_______极区迁移(填“正”或“负”)。

【推荐2】（1）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_________（填序号）。
①     ②
写出①中反应的化学方程式：_____________________。
（2）SO₂被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为__________________。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO₂，这是利用了SO₂属于__________氧化物的性质。
（3）硫元素是一种常见的非金属元素，硫原子的原子结构示意图为_______，自然界中存在的某种单质以八个原子结合，其分子式为_______。
（4）氮元素是大气中含量最高的元素，其单质的电子式___________。由于该单质比较稳定，只能与部分活泼金属反应，比如在点燃条件下，可与金属镁反应，试写出该反应方程式___________________________。

【推荐3】Ⅰ．纳米磁珠(纳米)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复和细胞分离等方面。
【查阅资料】
为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于、碱和；纳米在潮湿的会中容易被氧化，高温下被氧化成；纳米溶于溶液中，生成和；向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入适量的碱液，如气、，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒。
(1)①～⑩中，属于非电解质的是_______(填编号)。
(2)固体⑤和⑥的水溶液发生反应的离子方程式为_______。
(3)⑥和⑩的水溶液发生反应的离子方程式为_______。
(4)若将直径为的纳米分散在水中，所形成的混合物属于_______(填“溶液”、“胶体”或“浊液”)，该混合物与⑦溶于水得到的混合物的本质区别是_______。
Ⅱ．是主要的大气污染物之一，是主要的温室气体之一。
(5)属于酸性氧化物，下列物质中可以与发生反应的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(6)双碱法脱硫过程如下图所示：

①的电离方程式是_______。
②“过程Ⅰ”的离子方程式是_______。
③“过程Ⅱ”的化学方程式是_______。
④双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是_______(填化学式)。

【推荐1】I．以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融；③固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，按要求完成下面问题：
(1)其中属于电解质的有___________(填序号，下同)，能导电的物质有___________，属于非电解质的有___________。
(2)将①通入足量⑥中的离子方程式：___________。
II．高铁酸钠()是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

按要求完成下面问题：
(3)当反应消耗时，转移的电子物质的量为___________mol。
(4)现实验室欲配制溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有___________；用托盘天平称取固体的质量为___________g，下列操作配制的溶液浓度偏低的是___________。
A．称量时，将放在滤纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，未冷却至室温就直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E．定容时俯视刻度线

【推荐2】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

硫酸 化学纯(CP) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98％

现用该浓硫酸配制的稀硫酸。可供选用的仪器有：①烧杯；②药匙；③量筒；④胶头滴管。请回答下列问题：
(1)配制上述稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。
(2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________。
(3)配制的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积___________mL(保留3位有效数字)，量取硫酸时应选用以下___________规格的量筒(填字母)。
A．　　　B．　　　C．　　　D．
(4)补充以下实验操作：……将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线___________时，改用___________滴加蒸馏水至___________。盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀。
(5)下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大___________(填字母)。
A．容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液
B．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．在容量瓶中定容时俯视刻度线
E．定容后塞上瓶塞上下颠倒摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

【推荐3】新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明“84”消毒液可以有效地消灭病毒。已知某“84”消毒液部分标签如下图所示：

净含量：500 mL       密度：1.19 g/cm 主要成分：25% NaClO(质量分数) NaClO摩尔质量：74.5 g/mol 注意事项：密封保存，易吸收空气中的变质

回答下列问题：
(1)计算该“84”消毒液主要成分的物质的量浓度为_______mol·L(保留1位小数)。
(2)某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制230 mL 4.0 mol·L的NaClO消毒液，需要用_______(填仪器名称)称量NaClO固体的质量_______g。
(3)在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、_______。
(4)加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，正确的处理方法是_______。
(5)下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.溶解后未经冷却就移液
C.移液时，有少量液体溅出
D.定容时，俯视刻度线
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用