【推荐1】利用某些有机物之间的转化可储存太阳能，例如四环烷（QDC）与降冰片二烯（NBD）之间的相互转化，反应过程中的能量变化如图所示。

以下叙述中错误的是（       ）

A．QDC和NBD互为同分异构体

B．相同条件下，NBD比QDC稳定

C．QDC转变为NBD的过程中可以储存太阳能

D．上述转化过程中加入催化剂，对于图中Q的大小没有影响

【推荐2】已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O₂(g) = CO₂(g)，1 mol C(石墨) 完全燃烧放热393.51 kJ；C(金刚石) + O₂(g) = CO₂(g)，1 mol C(金刚石) 完全燃烧放热 395.41 kJ。据此推理所得到的下列结论中，正确的是

A．金刚石比石墨稳定	B．石墨转化为金刚石是物理变化
C．石墨的能量比金刚石的能量高	D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应

【推荐3】下列有关化学反应能量变化的叙述正确的是

A．活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高

B．由4P(s，红磷)=P4(s，白磷)是吸热反应可知，白磷比红磷稳定

C．吸热反应中，反应物断裂化学键吸收的总能量低于生成物形成化学键释放的总能量

D．已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H=_92.4kJ/mol，则1molN2与3molH2的总能量低于2molNH3能量

【推荐1】下列按要求书写的热化学方程式正确的是(注：△H的绝对值均正确)

A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)   △H= -1367.0 kJ/mol(燃烧热)

B．2NaOH(aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)   △H= -114.6kJ/mol(中和热)

C．S(s) + O2(g) = SO2(g)     △H= -269.8kJ/mol(反应热)

D．2NO2=O2+2NO   △H= +116.2kJ/mol(反应热)

【推荐2】下列有关热化学方程式说法正确的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)       △H=akJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)       △H=bkJ·mol-1，则a>b

C．已知Ba2+与SO结合生成BaSO4时放热，中和反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则含1molH2SO4的稀溶液和含1molBa(OH)2的稀溶液反应的反应热△H<-114.6kJ·mol-1

D．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)       △H=-890.3kJ·mol-1

【推荐3】下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的摩尔燃烧焓，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

B．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，s)=4P(红磷，s)

C．在101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：

D．HCl和NaOH反应的中和热，则的反应热

【推荐1】甲烷的燃烧热为ΔH₁，氢气的燃烧热为ΔH₂，且ΔH₁<ΔH₂，若甲烷和氢气的混合物1 mol完全燃烧生成稳定的化合物时，反应热为ΔH₃，则甲烷和氢气的物质的量之比为(　　)

A．

B．

C．

D．

【推荐2】已知反应：①，②。下列结论正确的是

A．碳的摩尔燃烧焓大于

B．①的焓变为

C．稀硫酸与稀溶液反应的中和热为

D．稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量

【推荐3】下列关于反应热的说法正确的是（       ）

A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-890.3kJ·mol-1

B．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-38.6kJ·mol-1

C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ΔH=+1.9kJ·mol-1，说明金刚石具有的能量比石墨低

D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.4kJ·mol-1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ

【推荐1】下列关于反应热大小比较正确的是

A．，；

B．，；

C．，；

D．，；

【推荐2】相同温度和压强下，关于反应的∆H，下列判断不正确的是
a.     ∆H₁
b.     ∆H₂
c.     ∆H₃
d.     ∆H₄
e.     ∆H₅

A．∆H1=∆H2-∆H4	B．∆H2＞0，∆H4＞0
C．∆H1=∆H2+∆H3-∆H5	D．∆H3＞∆H5

【推荐3】下列有关反应热的说法正确的是

A．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= - 57.3kJ/mol，澄清石灰水与盐酸反应的中和热也为△H= - 57.3kJ/mol

B．H2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的△H=+571.6kJ/mol

C．已知在一定条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=-92.4kJ/mol，则将3mol H2和足量的N2在此条件下充分反应，放出热量为92.4kJ

D．已知S(s) +O2(g) =SO2(g) △H1，S(g) +O2(g) =SO2(g) △H2则△H1<△H2