【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)①铜   ②烧碱   ③大理石   ④氯化钠晶体   ⑤盐酸   ⑥氨气   ⑦蔗糖   ⑧二氧化碳   ⑨液态氯化氢   ⑩澄清石灰水。上述物质中能导电的是_______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______(填编号)
(2)按要求写出下列方程式：
①NaHCO₃电离的电离方程式：_______。
②碳酸钙与盐酸反应的离子有程式：_______。

【推荐2】下面是同学们熟悉的物质：
①O₂　②干冰　③NaBr　④H₂SO₄　⑤Na₂CO₃⑥NH₄Cl　⑦NaHSO₄　⑧Ne　⑨Na₂O₂　⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是_______；只含有离子键的是_______；既含有共价键又含有离子键的是_______；不存在化学键的是_______；电解质有_______；非电解质有_______(填编号)
(2)NaHSO₄在熔融状态下电离，破坏的化学键是_______，写出其电离方程式_______。
(3)写出②与⑨发生反应的化学方程式：_______。
(4)写出在稀溶液中⑥和⑩反应的离子方程式：_______。

【推荐3】用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质_______碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为：
(1)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目_______。
(2)此反应的氧化产物为_______。
(3)根据该反应判断还原性的强弱：C_______(填“强于”或“弱于”)。
(4)若产生1个分子，该反应转移电子的个数为_______。
(5)写出在水溶液中的电离方程式：_______。
(6)配平下列化学反应方程式，并用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目_______。(已知该反应中只发生如下变化过程：。)

【推荐1】Ⅰ：分类法是一种重要的学习方法，有四种物质类别不同转化关系满足下图，“→”代表前者经历一次反应可以直接生成后者：

(1)甲若为金属单质_______，则乙_______，丙_______，丁_______(填化学式)。
(2)甲若为非金属单质_______，则乙_______，丙_______，丁_______(填化学式)。
Ⅱ：分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性。如：
(3)、、、都属于酸性氧化物，由，可得出与氢氧化钠反应的化学方程为_______。
(4)、、都属于弱酸的酸式盐，及，完成与反应的化学方程式_______、写出澄清石灰水与过量溶液反应的离子方程式_______。

【推荐2】Ⅰ．2022年9月20日是第34个“全国爱牙日”。今年的主题是“口腔健康、全身健康”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。

(1)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：

请写出上述方案中反应③的离子方程式：_______。
(2)请你仍用石灰石作为原料，选择适当的试剂，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案。依照第(1)题中所示，将你的实验方案用流程图表示出来。________
(可供选择的试剂：稀硫酸、稀盐酸、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液、CO₂)

你设计的方案的优点为_______。(答出两条)
Ⅱ．高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)₃+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O
(3)该反应中氧化剂是_______(填化学式，下同)，在反应中_______(填“得到”或“失去”)电子；还原剂是_______，_______元素被氧化，还原产物为_______。
(4)在化学方程式上方用单线桥标出电子转移的方向和数目：______
2Fe(OH)₃+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O
(5)当反应中有1个离子生成时，转移的电子数是_______个。

【推荐3】I．完成以下填空：
(1)现有：①固体②稀硫酸③氨气④熔融⑤蔗糖⑥铜；其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。
(2)配制溶液，需要晶体的质量为___________。
II．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐水溶液中存在分子。
(3)属于___________酸；为___________盐(填序号)。
①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐
(4)写出溶液与足量溶液反应的离子方程式___________。

【推荐1】在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接获得。
(1)实验方法测定反应热
①中和反应反应热的测定：用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应。实验中所需要使用的仪器除量热计、量筒外，还需要的玻璃仪器有_______。为了减少实验误差，实验过程中应将NaOH溶液_______(填“一次性”或“分多次”)倒入盛有盐酸的量热计内筒中；溶液混合后，准确读取混合溶液的_______，记为终止温度。若量取盐酸溶液时俯视读数，会造成中和热数值_______(填“偏大”或“偏小”)
②实验测得在一定温度下，0.2molCH₄(g)与足量H₂O(g)完全反应生成CO₂(g)和H₂(g)吸收33kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。
(2)通过化学计算间接获得反应热
①已知断裂1molH—H键、I—I键、H—I键需要吸收的能量分别为436kJ、153kJ、299kJ。则反应H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)的△H=_______kJ·mol^-1。
②已知：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)       △H₁=-90.8kJ·mol^-1；
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       △H₂=-571.6kJ·mol^-1；
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)       △H₃=-241.8kJ·mol^-1。
CH₃OH(g)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(g)       △H=_______kJ·mol^-1。

【推荐2】雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。

据此判断：
①该反应的ΔH__________0(填“＞”或“＜”)，ΔS__________0(填“＞”或“＜”)
②在T₁温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N₂)＝____________________。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催化剂的表面积，则CO转化率__________（填“增大”，“减少”或“不变”）
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是________________(填字母)。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH₄(g)＋2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－867.0 kJ·mol^－1
2NO₂(g)N₂O₄(g)ΔH＝－56.9 kJ·mol^－1
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(g)的热化学方程式_________________。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。电极a、b表面发生的电极反应式分别为

a：_________________________________________；
b：_________________________________________。

【推荐3】甲醇()是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：
   
     
(1)试写出在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式：_______。
(2)科研人员研发出一种由强碱溶液作电解质溶液的新型甲醇手机电池，充满电后手机可连续使用一个月，则放电时，甲醇在_______(填“正”或“负”)极发生反应。
(3)某同学设计了一种用电解法制取的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法错误的是_______(填序号)。

A.a为电源正极，b为电源负极       B.可以用NaCl溶液作为电解质溶液
C.A、B两端都必须用铁作电极       D.A极发生的反应为

【推荐1】联合国大会将 2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性。下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①～⑦代表七种短周期元素。

(1)七种元素中化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)，形成化合物数目最多的元素是_______(填元素符号)。
(2)元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是_______。
(3)②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)。
(4)⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是_______(填化学式)。
(5)元素③的最高价氧化物对应水化物与元素④的单质反应的离子方程式为_______。
(6)用电子式表示元素③和元素⑥形成化合物的过程_______。

【推荐2】根据要求填空（所涉及元素均为前20号）
（1）A元素的原子M层有5个电子，则其原子结构示意图为__________________；最高价氯化物的化学式_______________________。
（2）C元素原子最外层电子是最内层电子的3倍，其形成的离子与Ar元素有相同的电子结构，请写出C离子的结构示意图和电子式：________________、_________。
（3）标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：
KClO₃+6HCl→3Cl₂↑+3H₂O+KCl、___________
氧化剂______________；氧化产物______________；还原剂______________；还原产物______________；被氧化的元素______________；HCl的作用______________.

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题；

①
			②	③	④	⑤
⑥		⑦		⑧	⑨	⑩

(1)表中⑩号元素有一种含20个中子的核素，请写出其原子符号_______。
(2)④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号作答)。
(3)由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色的固体物质，画出该物质的电子式____，该物质含有的化学键类型有_____。
(4)元素⑩的一种含氧酸是常用的漂白性物质，这种含氧酸的结构式为____，元素⑤和⑩的氢化物中，酸性更强的是_____。
(5)上述10种元素中的两种能形成一种四核10电子分子，请用电子式表示其形成过程____。