【推荐1】现有核电荷数为a的微粒X^n-和核电荷数为b的微粒Y^m+两种单原子的简单离子，它们的电子层结构相同。下列说法正确的是：

A．a-n=b+m

B．离子半径Xn-＜Ym+

C．X的氢化物的化学式为HnX或XHn；

D．Y的氧化物的化学式为YOm

【推荐2】W、X、Z是原子序数依次增大的，位于同一短周期的三种元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ₃溶液，生成的沉淀X(OH)₃的量随XZ₃溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．d点对应的溶液中：K+、NH、CO、I－

B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO、Na+

C．b点对应的溶液中：Na+、S2−、SO、Cl－

D．a点对应的溶液中：Na+、K+、SO、HCO

【推荐3】某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，电负性Z大于Y，下列说法错误的是

A．第一电离能：Y>Z

B．该物质中有离子键、极性共价键

C．M、Y、Z形成的化合物只能促进水的电离

D．最高价含氧酸的酸性：Y>X>W

【推荐1】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW₃与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是

A．非金属性：W>X>Y>Z

B．原子半径：Z>Y>X>W

C．元素Z的含氧酸均为强酸

D．Y的氧化物对应的水化物为强碱

【推荐2】X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY₄]⁺[XY₆]^-的形式存在。下列说法不正确的是

A．简单氢化物的稳定性：X>Y

B．原子半径：X>Y

C．X和Y的单质可以发生化合反应得到XY3或XY5

D．化合物[XY4]+[XY6]-中既有离子键又有共价键

【推荐3】下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是

A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少

B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应

C．1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比l mol N从稀H2SO4中置换出的H2多

D．在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高。

【推荐1】与 W 相邻的X、Y、Z三种短周期主族元素，其中X、Y、Z三种元素最外层电子数之和为18，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，X、W 同主族。下列说法不正确的是

A．X与 W 可以形成 WX2、WX3 两种常见化合物

B．Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H3ZO4

C．Y 的简单氢化物的沸点比X的简单氢化物的沸点高

D．Y、Z、W 的原子半径大小：Z>W>Y

【推荐2】化合物X的结构如图所示，a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，基态时c原子2p原子轨道上有1对成对电子。下列说法正确的是

A．X的水溶液呈碱性，不能使酸性高锰酸钾褪色

B．原子半径：

C．的结构中存在大键，可表示为(用表示，m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数)

D．电负性：

【推荐3】一种矿石[Y₃Z₂X₅(XW)₄]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，1个W₂X分子含有10个电子。下列说法正确的是

A．原子半径：Y＞Z＞X＞W	B．Y与X形成的化合物可与NaOH溶液反应
C．简单氢化物的沸点：Z＞X	D．Z的最高价氧化物不能与酸、碱反应

【推荐1】下列说法正确的是
①离子化合物中可能含共价键
②共价化合物中可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④含共价键的纯净物一定是共价化合物
⑤非金属元素原子间形成的化学键一定是共价键
⑥有化学键断裂或化学键形成的过程不一定是化学变化

A．①③⑥

B．②④⑤

C．①③④

D．③⑤⑥

【推荐2】下列描述错误的是

A．H2O2分子中只含有极性共价键

B．CCl4的电子式：

C．AlCl3属于共价化合物，其水溶液可导电

D．只有非金属元素组成的化合物可能为离子化合物

【推荐3】U、V、W、X为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是

元素	U	V	W	X
原子半径（nm）	0.077	0.075	0.102	0.099
最高正价或最低负价	+4	+5	－2	－1

A．V的氢化物与X的氢化物反应的产物只含有共价键

B．1molX的单质参加氧化还原反应时转移的电子数约为1.204×1024

C．U与W形成UW2时各原子均满足8电子稳定结构

D．0.3molCu分别与足量HVO3和H2WO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体