【推荐1】工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是__________，该反应中氧化剂是________，还原剂是________，被氧化的元素是________，被还原的元素是________。

【推荐2】酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO₃、NaHSO₄、KH₂PO₄、K₂HPO₄等。已知H₃PO₂(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH₂PO₂，H₃PO₂水溶液中存在H₃PO₂分子。
(1)H₃PO₂属于___________酸；NaH₂PO₂为___________盐(填序号)
①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐
(2)写出H₃PO₂溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。
(3)H₃PO₂与碘水(I₂的水溶液)反应，生成H₃PO₄和HI，说明H₃PO₂具有很强的___________性。

【推荐3】实验室制取氯气的反应化学方程式如下：(用元素符号或化学式表示）
MnO₂+4HCl（浓）= MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
(1)还原剂是：______；氧化产物是 _________；
(2)被氧化的原子与被还原的原子个数之比为____
(3)请用双线桥法表示反应的电子转移方向和数目

【推荐1】某高二化学学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为实验室制氯气发生装置；②试管里盛有15 mL 8% 的NaOH溶液，并置于冰水浴中；③试管里是滴有酚酞的NaOH溶液④为尾气吸收装置。请填写下列空白：
（1）实验前首先必须对整套装置进行的操作是__________；
①装置中所进行反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过____（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____（填写下列编号字母）的净化装置。
A．碱石灰             B．饱和食盐水             C．浓硫酸        D．饱和碳酸氢钠溶液
（3）写出②装置中发生的离子反应方程式________________________________；
（4）实验中可观察到③试管的实验现象是溶液褪色。某同学提出两种猜想：
猜想一：氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色   猜想二：__________________。
（5）实验所用NaOH工业上的制备，以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

写出电解饱和食盐水的离子方程式________________________________。
精制饱和食盐水从图中________位置补充（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。
（6）含NaCN的污水危害很大，0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，请判断该溶液中：c(CN^－)_____c(OH^－)（填“＞”、“＜”或“=”），处理含NaCN污水时，可用制取的次氯酸钠溶液将CN^－在酸性条件下氧化生成N₂与CO₂，该反应的离子方程式为________。

【推荐2】将一定体积的溶液、溶液和溶液混合，充分反应后有白色沉淀生成。经分析可知白色沉淀中含有和两种元素，且该化合物的相对分子质量为99.5。试回答下列问题：
(1)白色沉淀的化学式为__________。
(2)题述过程所发生的反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，理由是_______。
(3)题述反应的离子方程式为Cu²⁺+Cl^-+SO+H₂O→白色沉淀+(       )+H⁺(离子方程式未配平)，则括号内的离子为_________。

【推荐3】(1)根据反应，回答下列问题：
①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______。
②该反应中______元素被还原，______元素被氧化。
③在该反应中,若有电子发生转移，在标准状况下，可生成的体积为_____L。
(2)配平化学方程式且回答下列问题：
①______ ______ ___ _____ ___ Cl₂ ___H₂O
②若生成,则被氧化的HCl是_________mol，
(3)已知反应：2H₂S+H₂SO₃=2H₂O +3S，若氧化产物比还原产物多，则同时会生成水的质量为 ______ g。

【推荐1】按要求填空
(1)浓硫酸具有如下的性质：A．酸性B．强氧化性C．吸水性D．脱水性，E难挥发性。下列事实主要表现浓硫酸的什么性质(填字母序号)。
①浓硫酸使蔗糖变黑___________
②碳投入热的浓硫酸中溶解___________
③浓硫酸与氧化铜反应___________
④浓硫酸干燥氢气___________
(2)浓硝酸具有如下的性质：A．酸性B．强氧化性C．不稳定性，下列事实主要表现浓硝酸的什么性质(填字母序号)。
①浓硝酸需避光保存___________
②常温下可用铝或者铁遇浓硝酸钝化___________
(3)二氧化硫气体在下列反应中表现的性质填写在横线上。
A．氧化性B．漂白性C．还原性D．酸性氧化物的性质
①SO₂+2OH^-=+H₂O___________
②SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O___________
③SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O___________
④SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄___________

【推荐2】盐酸，硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与反应，若在稀盐酸中加入溶液（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为________。
（2）在一定体积的的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应。被还原的硫酸为。则浓硫酸的实际体积________（填“大于”“等于”或“小于”）。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如溶液），则该反应的离子方程式为________。
（3）根据下图操作及现象推断酸X是________（填字母）。

A.浓盐酸                      B.浓硫酸                         C.浓硝酸