化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同,相对分子质量相差7,1molX3Y7WR含40mol质子,X、W和R三种元素位于同周期,X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是
A.原子半径:W>R | B.非金属性:X>R |
C.Y和Z互为同素异形体 | D.常温常压下X和W的单质均为固体 |
更新时间:2023-09-28 11:12:20
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【推荐1】下列说法不正确的是
A.![]() |
B.酸性强弱比较∶![]() |
C.还原性强弱比较∶![]() |
D.元素周期表中,在金属与非金属分界线的位置可能寻找到制作半导体材料的元素 |
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解题方法
【推荐2】短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a与d同族且d的单质为黄绿色气体,b在同周期半径最大,c的氢氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解。下列说法错误的是
A.原子半径:c>d>a |
B.氢氧化物碱性:b>c |
C.气态氢化物稳定性:d>a |
D.b与a、d形成的化合物的化学键类型相同 |
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解题方法
【推荐3】下列叙述正确的是
①A和B是元素周期表中同主族金属元素,且A在B的下方,则A肯定比B的金属性强
②1molA能从酸中置换出1.5molH2,1molB能从酸中置换出1molH2,可以证明A比B的金属性强
③Fe(OH)2比Mg(OH)2碱性弱,则可以得到Fe比Mg的金属性弱
④H2S比HBr的酸性弱,证明Br比S的非金属性强
⑤Na2S+Br2=2NaBr+S,足以证明非金属性Br>S
①A和B是元素周期表中同主族金属元素,且A在B的下方,则A肯定比B的金属性强
②1molA能从酸中置换出1.5molH2,1molB能从酸中置换出1molH2,可以证明A比B的金属性强
③Fe(OH)2比Mg(OH)2碱性弱,则可以得到Fe比Mg的金属性弱
④H2S比HBr的酸性弱,证明Br比S的非金属性强
⑤Na2S+Br2=2NaBr+S,足以证明非金属性Br>S
A.①③④ | B.①⑤ | C.②③⑤ | D.②③④ |
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【推荐1】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,Y 在短周期中原子半径最大,Z 是地壳中含量最高的金属元素,X 和 W 同主族,W 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,下列说法正确的是
A.原子半径由小到大的顺序:r(X)<r(Z)<r(W) |
B.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Z的 |
C.X的简单气态氢化物的稳定性小于W的 |
D.W 与 Y形成的化合物属于共价化合物 |
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【推荐2】如图所示为元素周期表中短周期的一部分,下列关于X、Y、Z的说法正确的是
A.电负性:![]() | B.简单离子半径:![]() |
C.![]() ![]() | D.含氧酸的酸性:![]() |
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【推荐1】X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L。下列说法正确的是
A.简单离子半径比较:Z>Y>X |
B.Y的气态氢化物与Y的最高价含氧酸能反应生成一种盐 |
C.元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较:Z>Y>X |
D.M2Z性质较稳定是由于分子间存在氢键 |
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【推荐2】a、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价层电子中有3个未成对电子,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族,下列说法中正确的是
A.元素的第一电离能:![]() | B.元素的电负性:![]() |
C.简单离子半径:![]() | D.简单氧化物的稳定性:![]() |
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【推荐1】下列化学用语表达正确的是
A.HF的电子式:![]() | B.HClO的结构式:H-Cl-O |
C.中子数为1的氢原子:![]() | D.![]() ![]() |
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【推荐2】近年来,有科学家结合正电子发射断层显像技术(PET-CT)技术,发现了抑郁症、痴呆、认知障碍患者脑部功能性异常,给这类疾病的治疗带来了新的方向。PET-CT的检查需要患者事先服用被18F标记的药物分子,下列关于18F说法正确的是
A.18F的性质与常见的19F性质完全相同 |
B.18F的质量数与18O的质量数相同 |
C.18F原子中有9个质子,9个中子,18个电子 |
D.18F与18O互为同位素 |
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