【推荐1】PhB(OH)₂和   中B原子的价层电子对数相等(−Ph 代表苯基，−Pr 代表异丙基)。(_____)

【推荐2】判断正误
(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________
(2)分子中中心原子若通过sp³杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________
(3)NH₃分子为三角锥形，N原子发生sp²杂化___________
(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp²杂化___________
(5)中心原子是sp杂化的，其分子构型不一定为直线形___________
(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________
(7)PCl₃分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp²杂化的结果___________
(8)sp³杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp³杂化轨道___________
(9)凡中心原子采取sp³杂化的分子，其VSEPR模型都是(正)四面体___________
(10)AB₃型的分子空间构型必为平面三角形___________
(11)分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________
(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________
(13)NH₃和CH₄两个分子中中心原子N和C都是通过sp³杂化轨道成键___________
(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________
(15)配位键也是一种静电作用___________
(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________

【推荐3】杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾。(_______)