【推荐1】某课外小组设计了下图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO₂性质的研究。

（1）从物质分类的角度，SO₂属于________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。写出硫酸型酸雨形成的反应方程式：   _______ ，_____ 。
（2）图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是     _____。
（3）当向该装置通入SO₂时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是 ______ 。
（4）从元素化合价的角度分析，SO₂的性质。
①当向该装置通入SO₂一段时间后，可观察C中溶液褪色，MnO₄^-转化为Mn²⁺,说明SO₂具       
有______性，反应的离子方程式为     _________。
②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是__________。

A．过氧化氢             B．浓硫酸                 C．氯水               D．硫化钠溶液

【推荐2】海水中有丰富的资源，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl^-、Br^-、I^-、、Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等，都是重要资源。开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
   
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出步骤②、⑧分离提纯的方法：②__________，⑧__________。
(2)步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是___________。
(3)步骤③的是电解食盐水，工业上称为氯碱工业，D具有杀菌消毒的作用，在喷洒前需要在空气中晾置一会，这样做的原因是___________。
(4)初步提纯后的粗盐中含有Mg²⁺、Ca²⁺、等杂质，精制时所用的试剂为①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，下列试剂添加顺序合理的是___________。

A．②③④①

B．③④①②

C．④③②①

D．③②④①

(5)流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是利用溴单质具有___________性。对粗溴一般做如下处理：
   
其中步骤Ⅱ、Ⅲ起到的作用是___________。写出步骤Ⅱ中用SO₂吸收Br₂的离子方程式：___________。

【推荐1】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
实验目的制取乙酸乙酯
实验原理甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为 ______ 其中浓的作用是 ______ 和 ______
装置设计甲、乙、丙三位同学分别设计如图三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是 ______ 选填“甲”或“乙”，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 ______
实验步骤
按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；将试管固定在铁架台上；在试管B中加入适量的饱和溶液；用酒精灯对试管A加热；当观察到试管B中有明显现象时停止实验．
问题讨论
步骤装好实验装置，加入样品前还应检查 ______ ．
从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是 ______ ．

【推荐2】化学是以实验为基础的学科。
演示实验1：金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应，该反应的演示方法分别如图中①②所示：

（1）现按图①所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO₃)₂溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是________(填选项字母)。
A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失
B．钠熔化成一个光亮的小球
C．反应开始后，溶液由无色变红色
D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出
（2）请补充并完成①实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→_____________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。
（3）按图②所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是________(填选项字母)。
A．用铝箔包住钠                 
B．用锡箔包住钠                 
C．直接将钠投入水中
演示实验2：某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知：Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2 054	1 535	1 462
沸点/℃	2 467	2 980	2 750

（4）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为___________________________。
（5）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是________(填选项字母)。
A.浓硫酸                            B．稀硫酸             
C.稀硝酸                            D．氢氧化钠溶液

【推荐3】某校化学课外研究小组为验证浓硫酸与金属Zn反应产生的气体中含SO₂和H₂，进行了下列实验活动：

（1）在装入药品前，甲同学需检查装置_____。
（2）填写下表中的实验现象：_____。

装置	B	F	G
实验现象

（3）装置C的作用是_____，写出装置C中发生反应的离子方程式_____。
（4）装置D的作用是_____。
（5）SO₂是大气污染物之一，也是某工业生产中的主要尾气之一。某校兴趣小组欲采用下列方案测定此工业尾气中的SO₂的含量。

通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中SO₂含量（体积分数）为_____（用含有V、m的代数式表示）。