【推荐1】氧化还原型有机反应在生产、生活中有广泛应用。
(1)酒精仪中酸性重铬酸钾(稀硫酸酸化)可将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成Cr³⁺。写出该反应的离子方程式：_______；在该反应中还原剂是_______(填化学式)。氧化23g乙醇时转移电子的物质的量为_______。
(2)向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯，溶液褪色。配平下列反应方程式：_______。
_______KMnO₄+_______H₂SO₄+_______CH₂=CH₂_______K₂SO₄+_______MnSO₄+_______CO₂↑+_______
(3)乙烯与双氧水在一定条件下反应生成HOCH₂CH₂OH，化学方程式为CH₂=CH₂+H₂O₂HOCH₂CH₂OH，这个反应既是加成反应，又是氧化反应。判断为“氧化反应”的依据是_______。
(4)在保温瓶胆上镀银，常用葡萄糖作还原剂。发生反应如下HOCH₂(CHOH)₄CHO+2Ag(NH₃)₂OHHOCH₂(CHOH)₄COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O。镀银时，假设平均每个瓶胆上消耗0.108g银，则10000个这样的瓶胆最少需要消耗葡萄糖的质量为_______kg。

【推荐2】在工业上次磷酸(H₃PO₂)常用于化学镀银，发生的反应如下：____Ag⁺+___ H₃PO₂+___H₂O→____Ag↓+____ H₃PO₄+___H⁺
请回答下列问题:
（1）H₃PO₂中，P元素的化合价为_____；该反应中，H₃PO₂作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2）上述离子方程式中，各物质的化学计量数分别为___________。
（3）若反应中生成10.8g Ag，则转移的电子数为__________。
（4）H₃PO₂是一元中强酸，写出其与足量NaOH 溶液反应的离子方程式:________。

【推荐1】已知常温下KClO₃与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴加过不同溶液的白色棉球，反应一段时间后①②③④处的颜色分别为黄绿色、橙色、蓝色、白色。

请探究下列问题：
(1)②处颜色变化的原因是什么_____？写出离子方程式。可得出的结论是什么_____？
(2)③处变蓝的原因是什么_____？写出可能的离子方程式，可能得出的结论是什么_____？
(3)通过该实验现象可得出的结论是什么_____？

【推荐2】已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，据此回答下列问题：
(1)氧化剂是___________(填写化学式)；还原剂是___________(填写化学式)；氧化产物是___________(填化学式)，HCl在反应中体现的性质___________。氧化剂和还原剂个数比是 ___________。
(2)该实验室制取氯气反应的离子方程式为___________。
(3)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：KClO₃+6HCl(浓)KCl+3Cl₂↑+3H₂O ___________
(4)请配平反应
①___________ ____H⁺+____+____= ____Cr³⁺+____ +____H₂O
②___________ ____Fe^2＋＋____H^＋＋____=____Fe^3＋＋____N₂O↑＋____H₂O

【推荐3】KClO₃和浓盐酸在一定温度下发生如(1)的反应：
(1)请配平方程式，并用双线桥表示得失电子情况：
_____KClO₃+______HCl(浓)=______KCl+______ClO₂↑+Cl₂↑+______H₂O
_______________________________________________________________
(2)氧化剂是_________，还原产物是_________(写化学式)。
(3)产生0.1molCl₂时，转移电子的物质的量为__________mol。

【推荐2】I．NH₃与NO₂是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）汽车尾气中含有污染性气体NO₂，NO₂产生的环境问题有_______（填一种）。
（2）热电厂通常用NH₃消除燃煤烟气中产生的NO₂，写出该反应的化学方程式________________。
（3）氨气与氯化氢气体混合的现象是________________，该反应的实际应用为________________________。（填一种）
（4）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的化学式________，A在一定条件下能与水反应，并可用于饮用水的消毒，试写出A与水反应的化学方程式________________________。

【推荐3】已知氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：
(1)写出N₂的电子式：__。
(2)将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮，则下列属于固氮过程的是__(填字母)。
A.NH₃经过催化氧化生成NO
B.NH₃和HNO₃反应生成NH₄NO₃
C.N₂和H₂在一定条件下反应生成NH₃
D.雷雨闪电时空气中的N₂和O₂化合生成NO
(3)如图是实验室制取氨气的装置和选用试剂，其中错误的是__(填字母)。

选取了正确的制备装置后，若想收集一试管氨气，可用___排空气法。
(4)NH₄HCO₃是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出氨气而降低肥效。检验其中的方法是将固体溶于水配制浓溶液，加入浓__溶液、加热，再用__试纸检验产生的气体，若试纸变蓝则表明含有。

【推荐1】（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂=6SO₂+Fe₃O₄，氧化产物为____________，若有3mol FeS₂参加反应，转移电子数为____________．
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为___________（用离子方程表示）
（3）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式___________________________

【推荐2】非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D,已知D为强酸。请回答下列问题．

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体；
①D的化学式为______________；
②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的______________会污染环境；
③98.3%的D溶液是常见的气体干燥剂，但它不能干燥和,原因是______________；
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体；
①A、C的化学式分别为_________、___________；
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为________，该反应_______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应；
③工业上利用氨制备D,写出氨被催化氧化生成B气体的化学方程式：____________。

【推荐3】研究氮及其化合物性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价与物质类别关系图如下。

(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，写出反应的化学方程式：___________。
(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：___________。
(3)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是：___________。
(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：___________。
(5)Cu与一定浓度的硝酸溶液反应生成NO时的离子反应方程式：___________。