【推荐1】有浓度均为0.1 mol·L的四种溶液：①溶液、②溶液、③NaClO液、④NaCl溶液，溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序为

A．①>②>③>④

B．②>①>③>④

C．④>③>①>②

D．②>①>④>③

【推荐2】下列溶液中与50 mL1mol/LAlCl₃溶液中Cl^－物质的量浓度相等的是

A．50 mL 1 mol/LFeCl3溶液	B．75 mL 2mol/LKCl溶液
C．150 mL 1 mol/LMgCl2溶液	D．25 mL 3 mol/LCuCl2溶液

【推荐3】N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.4g镁在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA

B．0.1mol/L 的FeCl3溶液含Cl- 0.3NA

C．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA

D．0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

【推荐1】如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是

A．该硫酸的浓度为9.2   mol•L﹣1

B．配制480 mL 4.6   mol•L﹣1的稀硫酸需该H2SO4125.0 mL

C．该硫酸与等体积水混合质量分数变为49 %

D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的1/5

【推荐2】某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl₂ 0.1mol·L^-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是

A．配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水

B．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl-)=0.1mol·L-1

C．该溶液和相等浓度NaCl溶液中Cl-的浓度都是0.1mol·L－1

D．取该溶液的一半，则所取溶液c(CaCl2)=0.05mol·L-1

【推荐3】下列说法中不正确的是

A．实验中需2.00mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应称取的质量是117.0g

B．标准状况下，11.2LHCl气体溶于水配成1L溶液，其浓度为0.5mol/L

C．将4g氢氧化钠溶于1L水中，所形成溶液浓度为0.1mol·L－1

D．200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为7.5mol/L

【推荐1】下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是（　　）
①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；③用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；④在用标准液（已知浓度）滴定未知浓度的溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

A．①③⑤

B．①②⑤

C．②③④

D．③④⑤

【推荐2】配制溶液的操作如下图所示。下列说法不正确的是

A．操作1前需称取	B．操作1固体溶解后立即进行操作2
C．操作3和操作4分别为洗涤和定容	D．操作5后将配制好的溶液倒入试剂瓶

【推荐3】下列有关说法错误的是

A．在过滤、蒸发、溶解、蒸馏、萃取实验操作中一定要用到玻璃棒的是过滤、蒸发、溶解

B．200ml 0.25mol/L HCl 溶液与 100ml 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl-的物质的量浓度相同

C．将 5mol/L 的 Mg(NO3)2 溶液 a ml   稀释至 b ml，稀释后溶液中 NO3-的物质的量浓度变为10a/b mol/L

D．某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，溶解后未冷却至室温就进行后续正常操作， 则造成所配溶液的浓度偏高