【推荐1】在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉没入溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。
【提出问题】Al和溶液也能发生化学反应吗？
(1)预测Al能和
溶液反应，理由是___________。
【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入溶液(如图)，观察现象。

(2)铝丝表面未出现红色物质，原因是___________(用化学方程式解释)。
【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入溶液，观察现象。
(3)填写实验报告单：

序号	实验现象	结论与解释
①	铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质	溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是___________；蓝绿色物质成分待探究
②	后，铝丝仍光亮；后，铝丝表面出现少量红色物质	红色物质是___________，说明Al能和溶液反应，但反应较慢
③	铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰	反应生成的为无色；溶液的密度小于溶液

【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。
资料：①呈蓝绿色，不溶于水；②可加快铝丝和其他物质的反应速率。
(4)取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为___________。
(5)欲加快Al和
溶液的反应，可加入的物质是___________(填一种即可)。
【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。
(6)下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是___________(填序号)。

A．食醋

B．食用油

C．面粉

D．咸菜

【推荐2】两种常见的非金属元素A与B，与常见的三种金属元素C、D、E，A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，D的单质既能与盐酸、也能与NaOH溶液反应生成H₂。E的单质在B的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y。请回答下列问题：
(1)物质X的名称__________________。
(2)将D的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D并不滴落的原因_____________________
(3)写出E的单质与H₂O加热时反应的化学方程式，并用单线桥分析电子转移的方向和数目：________________________________________________________。
(4)ag C的单质投入足量CuSO₄溶液中，下列实验现象正确的有__________________。
A．钠沉在溶液底部                                      B．熔化成银色光亮的小球
C．小球四处游动发出”嘶嘶”的声音               D．生成红色固体物质
可能的离子方程式为___________________________________________________。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，可得到___________g固体。

【推荐3】铝是地壳中含量最多的金属，日常生活中有很多铝制品。某实验小组对铝与铜盐的置换反应展开了研究。已知铜盐溶液因铜离子水解会呈酸性。
(1)实验前需要对铝的表面先进行打磨处理，原因是____，将铝处理好后剪成若干大小相同的小片，用于后续实验。
(2)铝与铜盐溶液的反应，向盛有铝片的试管中分别加入下列试剂，实验现象如表：

实验	操作	现象
I	0.5 mol/L CuCl2(aq)	15 s：大量气泡且有红色物质析出 60 s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾 120 s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质
II	0.5 mol/LCuSO4(aq)	5 s：无明显现象 60 s：铝片表面有极少气泡 120 s：有少量气泡逸出，铝片边缘有少量红色物质

①实验I中生成的大量气泡可能是____，实验I中生成红色物质的离子方程式为____。
②实验II反应明显比实验I缓慢，其原因可能有：
假设一：对Al与Cu²⁺的置换反应存在一定的抑制作用。
假设二：____。
(3)为进一步验证上述假设，向盛有铝片的试管中分别加入下列试剂，实验现象如下：

实验	加入试剂	现象
III	先加入2 mL0.5 mol/L CuCl2(aq)，再加入1 g Na2SO4(s)	有大量气泡产生，生成红色物质，加入Na2SO4固体后速率几乎不变
IV	先加入2 mL0.5 mol/LCuCl2(aq)，再加入5 g Na2SO4(s)	有大量气泡产生，生成红色物质，加入Na2SO4固体后速率几乎不变
V	先加入2 mL0.5 mol/LCuSO4(aq)，再加入0.02 mol NaCl(s)	加入NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质
VI	先加入2 mL0.5 mol/LCuSO4(aq)，再加入______NH4Cl(s)	加入NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质

①实验VI中NH₄Cl固体的物质的量是____。
②实验VI的设计目的是____。
③实验I与实验III、IV作对比，实验结论为_____。
④实验II与实验V、VI作实验结论为____。

【推荐1】铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
(1)实验中发生反应的离子方程式是_____。
(2)称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0 mol·L^-1NaOH溶液中，为了保证铝镁合金粉末能充分反应，则NaOH溶液的体积V≥_____mL。
(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【方案二】将一定量铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。
(4)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是A→____(填接口字母)。
(5)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用除了平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下以外，从精确测量氢气体积的角度分析，还有一个作用是_____。
②已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量室温、一个标准大气压下氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求氢气体积的过程中，除视线平视外还应注意___(填字母编号)。
A.冷却至室温再读数
B.乙管中液面不再上升时应该及时读数
C.读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平
D.读数时不必使甲、乙中液面左右相平
③若实验用铝镁合金的质量为5.1 g，测得氢气体积为5.6 L(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为_____(保留两位有效数字)。

【推荐2】为测定某硬铝（含有铝、镁、铜）中铝的含量，设计了Ⅰ、Ⅱ两个方案。根据方案Ⅰ、Ⅱ回答问题：
方案Ⅰ：
   
(1)固体甲是铜，试剂X的名称是_______________。
(2)能确认NaOH溶液过量的是___________（选填选项）。
a. 测溶液pH，呈碱性     
b. 取样，继续滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成
c. 继续加NaOH溶液，沉淀不再有变化
(3)步骤④的具体操作是：灼烧、_______、________，重复上述步骤至恒重。
(4)固体丙的化学式是______，该硬铝中铝的质量分数为_______________。
方案Ⅱ的装置如图所示：
   
操作步骤有：
①记录A的液面位置；
②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B液面相平；
③再次记录A的液面位置；
④将一定量Y（足量）加入烧瓶中；
⑤检验气密性，将a g硬铝和水装入仪器中，连接好装置。
(1)试剂Y是________________；操作顺序是______________________。
(2)硬铝质量为a g，若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分数，需要测定的是_______，操作的方法是__________。

【推荐3】同周期或同主族元素中，不仅元素的基本性质呈周期性变化，而且它们的单质和化合物的性质也有一定的变化规律。
（1）在“比较钠、镁、铝金属活泼性”实验中，甲、乙两组的实验如下：

甲组		乙组
实验步骤	实验现象	实验步骤	实验现象
1．取两支试管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞试液，分别加入一小粒金属钠和少量镁粉，观察现象。 将加入镁粉的试管加热至沸腾，观察现象。	钠：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液很快变红色。 镁：在冷水中几乎无现象，加热至沸后产生大量气体，溶液变红。	1．取两支试管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞试液，分别加入一小粒金属钠和少量镁粉，观察现象。 将加入镁粉的试管加热至沸腾，观察现象。	钠:在冷水中，浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液很快变红色。 镁:在冷水中几乎无现象，加热至沸后产生大量气体，溶液变红。
2．取一小块铝和一小块镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，分别同时投入盛有2mL1mol/L盐酸的两个试管中，观察现象。	镁：剧烈反应，很快产生大量气体。 铝：也产生大量气体，但反应比镁慢。	2．取一小块铝和一小块镁带，分别同时投入盛有2mL1mol/L盐酸的两个试管中，观察现象。	镁：开始时没有现象，过一会儿产生大量气体。 铝：基本没有变化。

①写出钠和水反应的化学方程式___。
②写出铝和盐酸反应的离子方程式___。
③钠、镁、铝金属活泼性由强到弱顺序是__；甲、乙两组中，__组的实验更可靠，另一组不可靠的原因___。
（2）同周期元素中，氯比硫的非金属性强，下列叙述中不能证明这一事实的是__。
A．向新制的饱和硫化氢溶液中通入氯气会产生淡黄色沉淀
B．常温时，氯气是气体，硫是固体
C．氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫的强
D．氯气和硫分别跟氢气反应，生成的氢化物中氯和硫的化合价分别为-1、-2

【推荐1】胆矾()是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、、、]制备胆矾，流程如下。

已知：胆矾易溶于水而难溶于乙醇。
回答问题：
(1)进行操作①时，需要用到的玻璃仪器有___________。
(2)操作②中，为了加快固体B的溶解速率，可采取的措施有___________(写出一种合理方法即可)。
(3)操作②中，Cu溶解的化学方程式为___________。
(4)经过操作③，能得到胆矾晶体，则操作③的具体操作为___________。
(5)经步骤④得到的胆矾附有可溶性杂质，可用___________洗涤晶体，减少胆矾晶体的损失。
(6)实验证明，滤液D能将氧化为。
ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量将氧化为，理由是___________。
ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是将氧化为，写出乙同学的实验方案及结果___________(不要求写具体操作过程)。

【推荐3】根据实验室测定硫酸铜晶体(CuSO₄•5H₂O)结晶水含量的实验，填写下列空白。
(1)除需要酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、药匙、三脚架等仪器外，从下列仪器中选出所需仪器______(用标号字母填写)，还需要的仪器是________。
A．电子天平        B．研钵       C．试管夹       D．坩埚          E．蒸发皿        F．干燥器       G．石棉网
(2)某学生实验后得到以下数据：

加热前的质量			加热后的质量
	W1(容器)	W2(容器+晶体)	W3(容器+无水硫酸铜)
第一次	15.688g	17.668g	16.962g
第二次	15.688g	17.744g	17.033g

请写出结晶水x=_____。本次实验的相对误差=_______。
(3)该学生测定结果是偏高还是偏低？_____。从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是(填写字母)______。
A．加热前称量时容器未完全干燥                  B．最后两次加热后的质量相差较大(大于0.001g)
C．加热后容器未放入干燥器中冷却                  D．加热过程中晶体有少量溅失。
(4)测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，至少在天平上进行四次称量，第三、四次称量的目的是进行_____操作，判断达到恒重的依据是_____。

【推荐1】某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为：___________。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管 B 中黑色固体的成分。(已知酸性 KMnO₄ 溶液能与盐酸发生反应生成氯气)
(2)待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的固体继续进行如图实验

①试剂 A 是___________，试剂 B 是___________，现象 2 为___________。
②若现象1 中溶液未变红色，请从硬质玻璃管B 中固体物质的成分分析可能的原因： ___________ 。
(3)将铜片放入 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液中 c (Fe³⁺)：c(Fe²⁺)=2：3，则 Cu²⁺与 Fe³⁺的物质的量之比为___________。

【推荐2】草酸(HOOC－COOH)是一种常见的有机酸，利用淀粉制备草酸的实验流程如图：       

   

回答下列问题：
(1)“水解”时，检验淀粉是否水解完全，所用的试剂是_____；“水解”及“氧化”步骤中适宜的加热方式是_______。
(2)“氧化”时实验装置如图所示(夹持及加热装置已略)：

   

①仪器Q的名称是__________。
②三口(颈)烧瓶中生成H₂C₂O₄·2H₂O的化学方程式为__________。
③装置B的作用是________，装置C的作用是_________。
(3)已知在20℃、70℃时，草酸的溶解度依次为为9.5 g/(l00g水)，84.5g/(l00g水)，则粗草酸“精制”需采用的提纯方法为____。
(4)探究H₂C₂O₄的性质：
①向NaHCO₃溶液中加入草酸溶液，产生大量气体，可得出草酸的酸性比碳酸_____(填“强”或“弱”)。
②向草酸中加入足量C₂H₅OH和适量浓硫酸加热，产生有芳香气味的油状物。该生成物为_____(写结构简式)。

【推荐3】下图是某同学设计的探究反应热效应的观察装置。其操作顺序是：①按图所示将实验装置连接好。②在U形管内加入少量红墨水溶液(或品红)。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。③在中间的试管里盛有1 g 氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：
（1）实验中观察到的现象是_________________________。

（2）该实验中必须进行的一步实验操作是____________________。
（3）该实验的原理是____________________________________。
（4）实验中进行的化学方程式是____________________。
（5）该实验表明CaO和H₂O的能量与Ca(OH)₂的能量之间的关系为_______________________________。