【推荐1】一定条件下：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ∆H=-196kJ/mol，下列说法正确的是

A．反应物的总能量低于产物的总能量

B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(s) ∆H=-Q       Q>196kJ/mol

C．反应中若使用催化剂，放出热量小于196kJ

D．若投入2molSO2(g)和1molO2(g)，使之反应，放出热量196kJ

【推荐2】下列有关能源和反应中的能量变化的说法正确的是

A．煤、石油、天然气都是化石能源，且均属于可再生能源

B．煤液化生成的甲醇属于二次能源

C．吸热反应都需要在加热或高温条件下才能进行

D．有化学键形成的反应一定是放热反应

【推荐3】下列四个选项中，正确表示吸热反应的能量变化过程的是

A．	B．
C．	D．

【推荐1】以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是
①
②
③

A．

B．、、均为

C．在不同油耗汽车中发生反应③，会不同

D．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能

【推荐2】1mol白磷转化为红磷放热18.39kJ，已知：
P₄(白磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH= -akJ·mol^-1(a＞0)；
4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH=-bkJ·mol^-1(b＞0)；
则a和b的关系是（       ）

A．a＜b

B．a＞b

C．a=b

D．无法确定

【推荐3】已知以下的热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2/3Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)   ΔH＝－15.73kJ/mol
Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g)   ΔH＝＋640.4kJ/mol
Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g)   ΔH＝－24.8kJ/mol
则56gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO₂气体时对应的ΔH约为（     ）

A．－327kJ/mol	B．＋327kJ/mol
C．＋436kJ/mol	D．－436kJ/mol

【推荐1】已知热化学方程式：①CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)     ΔH=-283.0kJ·mol^-1
②H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)     ΔH=-241.8kJ·mol^-1
则下列说法正确的是

A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B．由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)   ΔH=-41.2kJ·mol-1

C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要吸收能量

D．根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)     ΔH＞-241.8kJ·mol-1

【推荐2】下列说法结论正确的是(     )

A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ΔH＞0，则金刚石不如石墨稳定

B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g)   ΔH2，则ΔH2＜ΔH1

C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH =-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D．已知稀的强酸和强碱的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸和氢氧化钠中和热的热反应方程式为H2SO 4+NaOH=Na2SO4 +H2O   ΔH=-57.3 kJ/mol

【推荐3】下列叙述正确的是

A．向铜与浓硫酸反应后的溶液中加水稀释，溶液变蓝，则证明产物有生成

B．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同

C．通过氮的固定可将转化成含氮的化合物

D．铝箔插入稀中无现象，因为铝箔表面被氧化，形成致密的氧化膜