【推荐1】根据下列反应的化学方程式，判断有关微粒的氧化性强弱顺序是
①；②；③

A．	B．
C．	D．

【推荐2】已知反应2X^－＋Z₂===2Z^－＋X₂，2W^－＋X₂===2X^－＋W₂能从左向右进行，则反应： W₂＋2Z^－===Z₂＋2W^－进行的方向是

A．从左向右

B．从右向左

C．不能进行

D．无法判断

【推荐3】取一定量的高锰酸钾(KMnO₄)溶液依次进行实验操作，对应的现象如表所示，则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是

实验操作	①过量的双氧水，充分振荡	②待气泡消失后，加入适量KI淀粉溶液
实验现象	紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

A．I2，H2O2，KMnO4	B．H2O2，I2，KMnO4
C．KMnO4，H2O2，I2	D．KMnO4，I2，H2O2

【推荐1】“类比推理”是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推的结论正确的是

A．的沸点高于，推测的沸点高于

B．能与水反应生成，推测也能与水反应生成

C．与反应生成，推测与反应生成

D．气体可用浓干燥，推测气体也可用浓干燥

【推荐2】阅读下列资料，完成下面小题：硫酸是化学工业重要的产品和原料，可用于化肥、农药、炸药等。乙酸乙酯常用作香料和溶剂，实验室可以在浓硫酸作用下，用乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯，用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”等。工业上用催化氧化法制取SO₃，再用浓硫酸吸收SO₃得到发烟硫酸(H₂SO₄·SO₃)，发烟硫酸加水可以得到浓硫酸。催化氧化法制取SO₃的反应为： 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   ΔH=-196.6 kJ·mol⁻¹，蔗糖和浓硫酸反应的“黑面包”实验如下：在烧杯中放入20 g蔗糖，滴入几滴水，向其中加入10 mL浓硫酸，充分搅拌，观察到蔗糖由白色变为迅速棕黄色，继续变为黑色。黑色固体体积迅速膨胀，呈疏松面包状。烧杯壁很烫，空气中有一股刺激性气味。下列说法正确的是

A．蔗糖中滴入几滴水的目的是溶解蔗糖

B．浓硫酸遇水放热，能够升高温度，加快反应速率

C．黑色固体中含有炭，炭的生成表现了浓硫酸的吸水性

D．有刺激性气味是因为生成SO2气体，除SO2外不生成其它气体

【推荐3】下列有关说法正确的是

A．用饱和溶液可除去中含有的HCl杂质

B．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化

C．通入的水溶液中，溶液出现黄色浑浊

D．常温下，铁、铝不与浓硫酸发生反应

【推荐1】下列实验方案能达到目的的是

A．用排水集气法收集HCl气体

B．用燃烧的木条检验N2和CO2

C．用KSCN溶液检验溶液中的Fe3+

D．用澄清石灰水鉴别 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

【推荐3】下列关于元素及其化合物的叙述中，正确的是

A．液氯和新制氯水中均含有和分子

B．切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，发生的反应为

C．铝表面有一层致密的氧化物保护膜，故可用铝制容器贮存酸性或碱性物质

D．鉴别硫酸铁和硫酸亚铁溶液，可用硫氰化钾溶液

【推荐1】下列实验装置正确且能达到实验目的的是
      

A．检验草木灰中钾元素的存在

B．将干海带灼烧成灰

C．除去CCl4中的Br2

D．分离和固体

【推荐2】根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是   

选项	操作	现象	结论
A	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B	向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热铂丝置于液面上方	铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生	氨的催化氧化反应为放热反应
C	向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液	溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成	Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe2+的水解平衡正向移动
D	向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuC12的混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】某同学结合所学知识探究Na₂O₂与H₂能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是

A．装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好

B．装置B中盛放浓硫酸，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C．应先打开止水夹K1、K2，待氢气纯净后再加热装置C

D．装置A也可用于碳酸钠与盐酸反应制取CO2