合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料,下面是用甲烷制备合成气的两种方法:
①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1;
②2CH4(g)+O2(g)
2CO(g)+4H2(g) ΔH2=−72 kJ·mol-1。
其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/5/a3eacfca-3741-4a2c-99f2-4f03f4937e31.png?resizew=282)
则下列说法正确的是
①CH4(g)+H2O(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
②2CH4(g)+O2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/5/a3eacfca-3741-4a2c-99f2-4f03f4937e31.png?resizew=282)
则下列说法正确的是
A.E1表示2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g)的活化能 |
B.E2表示CH4(g)+H2O(g)![]() |
C.该图示为反应①的反应过程与能量变化示意图,该反应为吸热反应 |
D.一般情况下,加入催化剂,既能降低E1,也能降低E2,也能降低ΔH |
更新时间:2023-09-16 21:06:23
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解题方法
【推荐1】PtNiFe-LDHGO催化甲醛氧化的反应机理如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/5/ab1c8cef-bd22-47bf-8f0a-a2b516ddffea.png?resizew=427)
下列说法错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/5/ab1c8cef-bd22-47bf-8f0a-a2b516ddffea.png?resizew=427)
下列说法错误的是
A.步骤Ⅰ中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的![]() |
B.上述反应机理涉及极性键和非极性键的形成 |
C.该反应每生成![]() ![]() ![]() |
D.PtNiFe-LDHGO降低了该反应的活化能 |
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解题方法
【推荐2】已知反应
的反应机理如下:
①
(快)
②
(慢)
③
(快)
下列有关说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6d4731fcd323b39084f8ed51703cd04d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f2a89796feede173db096e24c54caee9.png)
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d94f90e2cb1f6b312a5a1266072203cc.png)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e171ee83c1594d83ab9e985e5c5caccc.png)
③
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c2356b5ab3d6b4f377a9e54e55b9db8.png)
下列有关说法正确的是
A.总反应的速率决定于反应① |
B.反应②中![]() ![]() |
C.![]() ![]() |
D.总反应的逆反应的活化能比正反应的活化能小 |
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单选题
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【推荐1】工业制硫酸中一步重要的反应是:
在400~500℃的条件下进行催化氧化:
,其正反应为放热反应,如果该反应是在体积一定的密闭容器中进行的,下列有关说法中错误的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f780a66a07370639ba852663dc41d605.png)
A.通过调控反应条件,可以提高反应进行的程度 |
B.若开始加入![]() ![]() ![]() |
C.当体系中气体的密度保持不变时反应达到平衡 |
D.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 |
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【推荐2】下列实验方案设计不能达到目的的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/17/2896606135009280/2941813422751744/STEM/b6ca61b3-8ff0-41ec-b54f-3a2dc60103dc.png?resizew=565)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/17/2896606135009280/2941813422751744/STEM/b6ca61b3-8ff0-41ec-b54f-3a2dc60103dc.png?resizew=565)
A.①可用于测定硫酸与锌反应的化学反应速率 |
B.②可通过实验产生气泡的快慢比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解反应的催化效果 |
C.③可通过球内气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 |
D.④可用于探究H2SO4浓度对化学反应速率的影响 |
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