常温下,下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A.的溶液: |
B.的溶液中: |
C.与反应能放出的溶液中: |
D.常温下,由水电离产生的的溶液中:、 |
更新时间:2023-10-11 21:41:37
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【推荐1】某溶液中含有的离子是K+、NH、Fe2+、Fe3+、A13+、AlO、SO、CO、SiO、Cl-、NO中的某几种,已知各微粒的浓度均为0.1mol·L-1。现进行如下实验:
①取少量溶液加入足量的NaOH浓溶液,最终得到红褐色沉淀,并伴有气泡产生,过滤后的滤液中逐滴滴加稀硫酸至过量,过程中无沉淀产生。
②另取少量原溶液,加入稀硫酸溶液,有气体产生,并在空气中变为红色。
根据上述实验事实推断,有关该溶液的说法错误的是
①取少量溶液加入足量的NaOH浓溶液,最终得到红褐色沉淀,并伴有气泡产生,过滤后的滤液中逐滴滴加稀硫酸至过量,过程中无沉淀产生。
②另取少量原溶液,加入稀硫酸溶液,有气体产生,并在空气中变为红色。
根据上述实验事实推断,有关该溶液的说法错误的是
A.至少含有4种离子 |
B.取少量原溶液先加入盐酸,后加入BaCl2溶液,肯定会产生白色沉淀 |
C.若原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀,则可推断溶液中含有K+ |
D.溶液中可能含有Fe3+、NH、SO、Cl-、NO |
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【推荐2】某溶液中可能含有如下离子:、、、、、(不考虑水的电离)。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是
A.原溶液中一定含有的阳离子是、、、 |
B.原溶液中含有的阴离子是、 |
C.原溶液中 |
D.反应最后形成的溶液中的溶质只含NaCl和 |
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【推荐3】溶液X中含有右表中的某5种,且其浓度均为 0.1mol/L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是
阳离子 | Na+、Ca2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+ |
阴离子 | OH-、HCO、CO、Cl-、NO、SO |
A.X溶液中不可能含有HCO3-或CO32- |
B.生成无色气体的离子方程式为:3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O |
C.根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+ |
D.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子 |
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【推荐1】对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是
A.向无色溶液中加氯水变橙色,溶液中可能含: SO42-、Br-、OH-、Ba2+ |
B.25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- |
C.某溶液,加铝粉有氢气放出,则溶液中可能含:K+、Na+、H+、NO3- |
D.在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含:K+、Na+、SCN-、HCO3- |
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【推荐2】甲、乙两烧杯中各盛有200mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2,则加入铝粉质量为( )
A.10.8g | B.7.2g | C.5.4g | D.3.6g |
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【推荐1】常温下,向1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是( )
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小 |
B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05) mol |
C.随着NaOH的加入,c(H+)/c(NH4+)不断增大 |
D.当n(NaOH)=0.1 mol时,c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) |
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【推荐2】常温下,下列各组离子能大量共存的是
A.的溶液:、、、 |
B.在的溶液中:、、、 |
C.的溶液中:、、、 |
D.由水电离出的的溶液中:、、、 |
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【推荐1】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.投入足量漂白粉后的溶液中:Fe2+、H+、Cl-、 |
B.0.1 mol/L FeCl3溶液中:Na+、Ba2+、、SCN- |
C.=1×10-13 mol/L的溶液中:、Ca2+、Cl-、 |
D.水电离的c(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液中:K+、Na+、、 |
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【推荐2】水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是
A.图中五点的关系: |
B.向点对应的溶液中滴加适量醋酸溶液至点,此时 |
C.若处在点时,将的硫酸与的溶液混合后,溶液,则 |
D.若从D点到达A点,可采用温度不变加水稀释10倍 |
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