【推荐1】下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态

B．图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

C．图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化

D．图丁表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化曲线，图中温度丁T1<T2

【推荐2】某化工采用稀NaOH 溶液脱除CO₂，若碱洗脱除后所得废液的pH 约为13 (已知：相同温度下饱和Na₂CO₃溶液的pH约为12)，则下列说法正确的是

A．该溶液中：c (OH-) >c (Na+) >c (CO32-)>c(HCO3-)>c (H+)

B．该溶液中：c (Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

C．加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变

D．该溶液pH 约为13 的原因：CO32-+H2O=HCO3-+OH-

【推荐3】25℃时，用的氨水滴定10.00mL 溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．a点溶液的等于2

B．由图中数据可知，为弱酸

C．b点由水电离出的浓度为

D．水的电离程度为：b>c>a

【推荐1】25℃时，某混合溶液中c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1mol/L，lgc(CH₃COOH)、lgc(CH₃COO^-)、lgc(H⁺)和lgc(OH^-)随pH(0~14)变化的关系如图所示。K_a为CH₃COOH的电离常数，K_b为CH₃COO^-的水解常数，下列说法错误的是

A．P点时，pOH=-lgKb

B．M点时，c(H+)=c(CH3COO-)

C．O点时，c(H+)=c(OH-)

D．该体系中，c(H+)=

【推荐2】工业上常用溶液吸收废气中的，室温下测得溶液中(或)与pH的变化关系如图所示。

则下列说法一定错误的是

A．通入少量的过程中，直线Ⅱ中的N点向M点移动

B．

C．当对应溶液的pH处于时，溶液中的微粒浓度一定存在

D．直线Ⅱ中M、N点一定存在

【推荐3】25℃时，用HCl调节Na₃R溶液的pH，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．L3表示pH与−lg的关系曲线

B．H3R的电离平衡常数[Ka3(H3R)]的数量级为10−8

C．NaH2R溶液中水电离出的c(H+) > 10−7mol·L-1

D．混合溶液的pH = 7时，c(H3R) < c(R3−)

【推荐1】下列说法正确的是

A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B．洗涤油污常用热的纯碱溶液

C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

D．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度

【推荐2】已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11

A．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

B．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c(CH3COOH)+c(HClO)＝c(OH-)-c(H+)

C．25℃时，0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时,溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3)

D．向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中增大

【推荐3】砷及其化合物有着广泛的用途。砷有两种常见的弱酸，砷酸(H₃AsO₄)和亚砷酸(H₃AsO₃)。已知砷酸(H₃AsO₄)的pK_a1、pK_a2、pK_a3依次为2.25、6.77、11.40(pKa=-lgKa)。亚砷酸(H₃AsO₃)水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是

A．砷酸(H3AsO4)的电离方程式为

B．溶液呈碱性

C．以酚酞为指示剂(变色范围pH8.2～10.0)将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为

D．在H3AsO4溶液中有：